高二化学选修四第三章《难溶电解质的溶解平衡第2课时》课件（苏教版）

欢迎进入化学课堂 第四节难溶电解质的溶解平衡 课程标准导航1 了解难溶电解质的溶解平衡 2 了解溶度积的意义 3 知道沉淀生成 沉淀溶解 沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动 自主学习 一 难溶电解质的溶解平衡1 概念在一定温度下 当沉淀 的速率和沉淀 的速率相等时 形成溶质的 溶液 达到平衡状态 这种平衡称为沉淀溶解平衡 溶解 生成 饱和 如AgCl溶液中存在溶解平衡 可以表示为 2 特征 不等于零 相等 保持不变 发生移动 3 生成难溶电解质的离子反应的限度 1 25 时 溶解性与溶解度的关系 2 反应完全的标志对于常量的化学反应来说 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于 时 反应就达完全 1 10 5mol L 2 沉淀的溶解 1 原理根据平衡移动原理 对于在水中难溶的电解质 只要不断 溶解平衡体系中的相应离子 平衡就向沉淀溶解的方向移动 从而使沉淀溶解 移去 2 方法 酸溶解法例如 难溶于水的CaCO3溶于盐酸中 H2CO3 H2O CO2 溶解度更小 越大 白色 黄色 黑色 Ag Cl AgCl AgCl I AgI Cl 2AgI S2 Ag2S 2I CuSO4 铜蓝 CuS 自主体验1 如下对 难溶 的理解正确的是 A 在水中难溶的物质 在其他溶剂中也是难溶的B 难溶就是绝对不溶C 难溶就是溶解度相对较小 没有绝对不溶于水的电解质 D 如果向某溶液中加入足量另一种试剂时 生成了难溶性的电解质 则说明原溶液中的相应离子已绝对沉淀完全解析 选C 难溶是指溶解度小于0 01g 2 对 AgCl s Ag aq Cl aq 的理解正确的是 A 说明AgCl没有完全电离 AgCl是弱电解质B 说明溶解的AgCl已完全电离 AgCl是强电解质 C 说明Ag 与Cl 的反应不能完全进行到底D 说明Ag 与Cl 的反应可以完全进行到底解析 选C 该式表示AgCl的溶解平衡 说明Ag 与Cl 的反应不能完全进行到底 3 将一定量的硫酸钡放入水中 对此有关的叙述正确的是 A 硫酸钡不溶于水 硫酸钡固体质量不会改变B 最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液 探究导引1只有难溶物质才存在溶解平衡吗 提示 不仅难溶电解质存在溶液平衡 在易溶的饱和溶液中也存在溶解平衡 如在NaCl饱和溶液中 加入NaCl固体 晶体溶解和析出的速率相等时 存在动态平衡 这样的情况也是溶解平衡的一种 要点归纳1 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 难溶电解质本身的性质 2 外因 温度 温度升高 多数溶解平衡向溶解的方向移动 浓度 加水稀释 溶解平衡向溶解方向移动 同离子效应 加入与难溶电解质构成微粒相同的物质 溶解平衡向生成沉淀的方向移动 能反应的物质 加入与难溶电解质溶解所得的离子反应的物质 溶解平衡向溶解的方向移动 2 实例难溶电解质的溶解平衡属于化学平衡 符合勒夏特列原理 外界条件改变时 平衡将会发生移动 即时应用 B 恒温下向溶液中加入CaO 溶液的pH升高C 向溶液中加入Na2CO3溶液 Ca OH 2固体增多D 向溶液中加入少量的NaOH固体 Ca OH 2固体增多 探究导引2Ksp的大小与溶液离子的浓度有关吗 提示 Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关 要点归纳1 溶度积Ksp定义在一定条件下 难溶强电解质AmBn溶于水形成饱和溶液时 溶质的离子与该固态物质之间建立动态平衡 叫作沉淀溶解平衡 这时 离子浓度的乘积为一常数 叫作溶度积 用Ksp表示 Qc Ksp 溶液过饱和 有沉淀析出 直至溶液饱和 达到新的平衡 Qc Ksp 溶液饱和 沉淀与溶解处于平衡状态 Qc Ksp 溶液未饱和 无沉淀析出 若加入过量难溶电解质 难溶电解质溶解直至溶液饱和 特别提醒 1 溶度积Ksp仅与温度有关 难溶电解质一定时 2 溶度积与溶解度均可表示物质的溶解性 3 相同类型的物质 溶度积越小 其溶解度越小 即时应用 下列有关AgCl沉淀溶解平衡的说法 正确的是 A AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行 但速率相等 B AgCl难溶于水 溶液中没有Ag 和Cl C 升高温度 AgCl沉淀的溶解度减小D 在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体 AgCl沉淀的溶解量不变 解析 AgCl固体在水溶液中存在溶解平衡 当达到平衡时 AgCl固体生成Ag Cl 的速率必然等于Ag Cl 结合生成固体AgCl的速率 A正确 没有绝对不溶的物质 B错误 一般来说 温度升高会促进固体物质的溶解 C项错误 但有时温度升高会降低某些物质的溶解度 如Ca OH 2 向含AgCl沉淀的溶液中加入NaCl固体 增大了Cl 的浓度 会使AgCl的溶解平衡向生成沉淀的方向移动 降低AgCl的溶解量 D错误 答案 A 名师点睛 沉淀溶解常用的方法 向盛有0 1mol LAgNO3溶液的试管中滴加0 05mol LNa2S溶液至沉淀完全 再向上层清液中滴加足量NaCl溶液 产生的现象及发生的反应是 A 黑色沉淀完全转化为白色沉淀B 既有Ag2S也有AgClC 不能由黑色沉淀转变为白色沉淀D 只有AgCl白色沉淀 解析 Ag2S的溶解度比AgCl的溶解度小 因此当加入足量Na2S溶液时 Ag 已转化为黑色的Ag2S沉淀 再加入NaCl溶液时 不发生化学反应 答案 C 规律方法 沉淀转化的一般原则 1 溶解度较小的沉淀易转化成溶解度更小的沉淀 2 当一种试剂能沉淀溶液中的几种离子时 生成沉淀所需试剂离子浓度越小的越先沉淀 3 如果生成各种沉淀所需试剂离子的浓度相差较大 就能分步沉淀 从而达到分离离子的目的 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 5 61 10 12 Ksp MgF2 7 42 10 11 下列说法正确的是 A 25 时 饱和Mg OH 2溶液与饱和MgF2溶液相比 前者的c Mg2 大 B 25 时 在Mg OH 2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体 c Mg2 增大C 25 时 Mg OH 2固体在20mL0 01mol L 1氨水中的Ksp比在20mL0 01mol L 1NH4Cl溶液中的Ksp小D 25 时 在Mg OH 2的悬浊液中加入NaF溶液后 Mg OH 2不可能转化成为MgF2 Ksp只受温度的影响 25 时 Mg OH 2的溶度积Ksp为常数 C错误 加入NaF后 若Qc c Mg2 c2 F Ksp MgF2 则会产生MgF2沉淀 D错误 答案 B Mg OH 2溶于NH4Cl溶液的原因探究在沉淀的生成中 就是利用同离子效应原理 加入过量沉淀剂使被沉淀离子沉淀完全 而沉淀的溶解及转化 就是加入能消耗难溶电解质离子的方法促进其溶解或转化 经典案例 已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等 溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性 现向少量的Mg OH 2悬浊液中加入适量的饱和氯化铵溶液 固体完全溶解 甲同学的解释是 丙同学应选择一种中性试剂来验证甲和乙的结论 1 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理 于是选用下列的一种试剂 来证明甲 乙两位同学解释只有一种正确 他选用的试剂是 填写编号 A NH4NO3B CH3COONH4C Na2CO3D NH3 H2O 2 请你说明丙同学作出该选择的理由是 3 丙同学将所选试剂滴入Mg OH 2悬浊液中 Mg OH 2溶解 由此推知 甲和乙哪位同学的解释更合理 填 甲 或 乙 写出NH4Cl饱和溶液使Mg OH 2悬浊液溶解的离子方程式 解析 因为NH4Cl溶液呈酸性 故有甲 乙两位同学的解释 现在可以选择中性的CH3COONH4溶液滴入Mg OH 2悬浊液中 若Mg OH 2溶解 则说明乙同学解释正确 若Mg OH 2不溶 则说明甲同学解释正确 根据题意 乙解释正确 原理类似 强碱制弱碱 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全