高二化学3.2.1《分子晶体》课件（人教版选修3）

欢迎进入化学课堂 一 晶体的特性 三个特性 本质原因 二 晶体分类 晶体 非晶体 三 晶体结构的堆积模型 晶体的类型 离子晶体 离子 离子键 分子晶体 分子 分子间作用力力 原子晶体 原子 共价键 金属晶体 金属原子 离子 金属键 根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型 不同类型的晶体 物理性质差别很大 如熔沸点 导电性 溶解性 硬度等等 一 分子晶体和原子晶体 一 分子晶体1 定义 分子间通过分子间作用力结合而成的晶体 2 构成晶体的微粒 分子3 微粒间作用 分子间作用力 有时还有氢键 4 气化或熔化时破坏的作用 分子间作用力 有时还有氢键 要不要破坏化学键 一般不要破坏化学键 5 分子晶体的一般宏观性质 较低的熔沸点 熔沸点的高低主要取决于分子间作用力的强弱 较小的硬度 固态或熔融状态下都不导电 分子晶体的溶解性与溶质与溶剂的分子的极性相关 相似相溶 6 属于分子晶体的化合物类别例举 1 所有非金属氢化物 2 部分非金属单质 如硫磺 白磷等 3 部分非金属氧化物 如冰 干冰等 4 几乎所有的酸 5 绝大多数有机物晶体 7 对干冰晶体的分析 晶体中与某一CO2分子等距离且最近的CO2分子有个 12 冰晶体 讨论分子晶体时介绍了可燃冰 天然气水合物 c20bf wrl c60f wrl c70bf wrl c80f wrl 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全