高二化学：第2章《化学反应速率和化学平衡总结》知识梳理课件（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 由图示可知 增大压强 A的百分含量逐渐变小 即平衡向正反应方向移动 又因增大压强 平衡向气体体积缩小的方向移动 故a b c d 5 根据化学平衡移动方向 判断反应物的平衡转化率 1 温度 压强对平衡转化率的影响 在其他条件不变的情况下 改变温度或改变气体反应的容器体积 改变压强 若化学平衡向正反应方向移动 则反应物的平衡转化率一定增大 若平衡向逆反应方向移动 则反应物的平衡转化率一定减小 2 浓度对平衡转化率的影响 在其他条件不变的情况下 改变浓度 反应物的平衡转化率有可能增大 也有可能减小或不变 a 若m n p A的转化率不变b 若m n p A的转化率增大c 若m n p A的转化率减小根据化学平衡移动还可以进行其他方面的判断 如正逆反应速率 各物质的平衡浓度 或百分含量 产物的产率 体系的压强等 A 平衡时 其他条件不变 升高温度可使该反应的平衡常数增大B 平衡时 其他条件不变 增加NH3的浓度 废气中氮氧化物的转化率减小C 单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1 2时 反应达到平衡D 其他条件不变 使用高效催化剂 废气中氮氧化物的转化率增大 本题需要结合反应的特点来判断化学平衡的移动方向 进一步分析平衡常数 转化率等量的变化 放热反应升温平衡常数减小 A项错 增加一个反应物浓度另一反应物转化率增大 B错 C项说明v正 v逆 反应达平衡 C正确 使用催化剂平衡不移动 D错 答案 C 如右图是温度和压强对X Y 2Z反应影响的示意图 图中横坐标表示温度 纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数 下列叙述正确的是 A 上述可逆反应的正反应为放热反应B X Y Z均为气态C X和Y中只有一种为气态 Z为气态D 上述反应的逆反应的 H 0 根据题图 在压强不变的情况下 例如1000kPa时 随着温度的升高 Z的体积分数增大 即随着温度的升高 平衡向正反应方向移动 所以 正反应为吸热反应 H 0 逆反应为放热反应 H 0 所以A D错误 同样 在温度不变的情况下 从1000kPa 100kPa 10kPa 随着压强的减小 Z的体积分数增大 即随着压强的减小 平衡向正反应方向移动 正反应为气体体积增大的反应 所以C正确 B错误 答案 C 对于有关化学平衡移动的图象题 计算题 要通过例题分析 建立解题的一般模式 如解平衡图象题 可以建立如下解题模式 1 先分析题中反应的特点 是放热反应还是吸热反应 是气体体积增大的反应还是气体体积缩小的反应等 一定要抓住图象中的改变条件一瞬间所引起的浓度 压强 速率的变化 再针对改变各种条件时引起的变化进行对照分析 2 再分析图象所表达的各个量之间的关系 两个坐标轴各表示什么物理量 曲线的变化趋势如何 是单一曲线还是多条曲线 曲线上的关键点 如起点 拐点 交点 终点的含义是什么等 3 化学平衡图象的分析方法 1 三步分析法 一看反应速率是增大还是减小 二看 v正 v逆的相对大小 三看化学平衡移动的方向 2 四要素分析法 看曲线的起点 看曲线的变化趋势 看曲线的转折点 看曲线的终点 B项 反应达平衡后 升高温度平衡左移 NO2 增大 D项 反应未达平衡 升高温度反应向右进行趋于平衡 NO2 减小 达平衡后升高温度 平衡左移 NO2 增大 故选B D 答案 BD A p3 p4 Y轴表示A的转化率B p3 p4 Y轴表示B的质量分数C p3 p4 Y轴表示混合气体的密度D p3 p4 Y轴表示混合气体的平均分子量 据图象 知 在压强不变时 曲线b的斜率比c的大 故T1 T2 降温 T2 T1 时 C 增大 即平衡正向移动 说明正反应为放热反应 当温度不变时 曲线b的斜率比a的大 故压强p2 p1 增大压强 p1 p2 时 C 增大 即平衡正向移动 故x 2即x 1 由图象 知 保持体系压强不变 升高温度 平衡逆向移动 C A B的转化率 混合气体的平均分子量 密度均减小 而A B的质量分数要增大 故正确答案为B 答案 B 在掌握化学平衡常数表达式的基础上 进一步分析它的应用是考查的重点 近几年高考题常常涉及这一考点 大多是结合数据 判断化学反应的热效应 或根据其数值大小判断反应进行的程度 或根据其数值的变化 判断平衡的移动等 1 使用化学平衡常数应注意的问题 1 化学平衡常数表达式中各物质的浓度必须是平衡状态下的浓度 不能用任一时刻的浓度值 2 化学平衡常数不表示反应的快慢 即化学反应速率快 K值不一定大 3 使用催化剂能改变化学反应速率 但不会改变平衡常数 2 化学平衡常数的应用 1 化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志 它能够表示出可逆反应进行的完全程度 一个可逆反应的K值越大 说明平衡时生成物的浓度越大 反应物转化率也越大 可以说 化学平衡常数是一定温度下一个可逆反应本身固有的内在性质的定量体现 2 可以利用平衡常数的值作为标准 判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡 如 对于可逆反应 mA g nB g pC g qD g 在一定温度的任意时刻 反应物与生成物的浓度有如下关系 下列判断不正确的是 A 平衡时 乙中CO2的转化率大于60 B 平衡时 甲中和丙中H2的转化率均是60 C 平衡时 丙中c CO2 是甲中的2倍 是0 012mol LD 反应开始时 丙中的反应速率最快 甲中的反应速率最慢 答案 C 2009 海南单科 在25 时 密闭容器中X Y Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表 答案 C 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全