2018年-大连市中考化学试题及答案

大连市2018年初中毕业升学考试化学试卷相对原子质量： O-16Cl-35.5K-39 Mn-55一、选择题（本题共15小题，每小题1分，共15分。每小题只有一个选项符合题意）33.下列化学变化中，属于化学变化的是（）A.水结成冰B. 胆矾研碎C.煤气燃烧D. 干冰升华34. 下列空气成分中，化学性质很不活泼，且通电时会发出不同颜色光的是（） A.氮气B. 氧气C. 二氧化碳D. 稀有气体35. 合理饮食，健康生活，下列食物富含油脂的是（） A.豆腐B. 肥肉C. 米饭D. 西红柿36.下列化肥中，属于复合肥料的是 （） A.KNO3 B.CO(NH2)2 C.Ca3(PO4)2 D. K2SO4 37.下列人体必须的元素中，缺少可能引起表皮角质化和癌症的是（） A.铁B.锌C. 硒D.氟38. 下列物品由有机合成材料制成的是（） A.纯棉被套B. 橡胶手套C. 真丝上衣D. 羊毛西裤39. 下列物质中，属于单质的是（） A. 水B.钢C.酒精D.石墨40.下列物质中，属于氧化物的是 （） A.P2O5 B.AgNO3 C.O2 D.C6H12O641.下列物质中，属于盐的是 （）A.Na2O B.HNO3 C.KOH D.MgCl242.下列物质由分子构成的是（）A.金刚石B.汞C.氢气D.氯化钠43.下列物质中，氮元素化合价为-3价的是（） A.NH3B.N2OC.NOD.NO44. 下表是人体内某些液体的范围，其中酸性最强的是（）食物胆汁胃液血液尿液pH7.17.30.91.57.357.454.78.4 A.胆汁B. 胃液C. 血液D. 尿液45.绿水青山就是金山银山，下列做法不利于环境保护的是（）A.废旧金属回收再利用B.提倡用布袋代替塑料袋儿购物C.生活污水未经处理直接排放D.推广新能源汽车代替传统能源汽车46.结构决定性质，下列微粒的化学性质比较活泼的是（）47.性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（）A. 石灰石可用作补钙剂 B. 亚硝酸钠可用作调味品 C. 烧碱可用于中和过多的胃酸 D.氯化钠可用于消除公路上的积雪二、填空题（本题共5小题，每空1分，共25分） 48. 水与人类的生产生活密切相关。 （1）沉淀、过滤和吸附是工业中常用的净水方法。水中含有不溶性杂质，加入明矾沉降后，通过 将其除去；常用 吸附水中的色素和异味。（2）使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，可用 检验硬水和软水；生活中可以通过 降低水的硬度。（3）电解水实验证明水是由 组成的。49.我国经济的快速发展对能源的需求日益增长。（1）煤主要含有碳元素，将煤作为燃料，主要是利用碳与氧反应放出的 ；氧气不充足时，煤中的碳燃烧会产生 等物质污染空气。（2）将石油加热炼制，可得到用作汽车燃料的产品之一是 。压缩天然气也可用作汽车燃料，主要成分甲烷燃烧的化学方程式为 。（3）化石燃料是不可再生能源，人们正在开发和使用的新能源之一是 。50.早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。（1）用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）冶炼生铁的化学方程式为 。（2）用铁锅炒菜是利用铁的 性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是 ，铁锅与 接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是 。51.右图是氯化钾和硝酸钾的溶解度曲线。（1）氯化钾溶液中的溶剂是 。（2）硝酸钾饱和溶液中混有少量氯化钾，提纯硝酸钾应采用的方法是 。（3）要使氯化钾饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外的方法是 。（4）tC时硝酸钾饱和溶液中溶质的质量分数是 。52.写出下列反应的化学方程式，并注明反应的基本类型。（1）高温煅烧石灰石： ；.（2）镁条在氧气中燃烧： ； .（3）铁与硫酸铜溶液反应： ； .三、简答题（本题共3小题，共24分）53、（3分）用微粒的观点解释下列事实。市售瓶装葡萄酒中含有一定量的二氧化硫，其作用之一是杀菌，并且增强葡萄酒的酸度，抑制细菌生长。饮用前将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间，可以减少部分有害物质，这种饮酒方法对人体健康比较有益（资料：二氧化硫易溶于水且能与水反应生成亚硫酸）。54、（4分）运用所学知识解释下列实验现象。有两块加热至部分红热的木炭，一块放在空气中燃烧一会儿后熄灭；另一块伸入充满氧气的集气瓶，木炭剧烈燃烧发出白光，由瓶口向下缓慢插入到瓶底的过程中，木炭持续剧烈燃烧。55、（6分）在实验室利用以下装置进行气体的制取和性质实验。 （1）用装置A制取氧气、二氧化碳的化学方程式分别为： 、 ，发生装置相同的理由是： ，收集气体的方法是： 。 （2）装置B观察到的现象是： ，反应的化学方程式为 。56、（5分）我国古代将炉甘石、赤铜和木炭粉混合加强热，制得外观似金子的黄铜（铜锌合金），现取一定量含少量木炭粉的黄铜粉末样品，测定其中铜、锌的质量比，设计如下实验流程和装置。（1）气体X是 ，步骤I的目的是： 。（2）步骤II中，若通过测定铜的质量来确定黄铜中铜、锌的质量比，简述从黄铜中分离出铜的实验操作。（3）步骤II中，若不测定铜的质量，某同学认为，结合上图提供的装置进行实验，即使装置气密性不良，也能达到实验目的，写出实验过程中需要测量的数据。57、（6分）设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。四、计算题（本题6分）58、在一定质量的氯酸钾中加入15.8g高锰酸钾，充分混合后加热至完全反应，共制得氧气6.4g，（1）根据化学方程式计算，15.8g高锰酸钾完全反应，生成氧气的质量。（2）制得氧气中的氧元素占原混合物中氧元素的质量分数（计算结果保留到01.%）。 大连市2018年初中毕业升学考试化学试卷参考答案一、选择题33.C 34. D 35.B 36. A 37. C 38. B 39. D 40.A 41.D 42. C 43. A 44.B 45.C 46. D 47. D二、填空48.（1）过滤 活性炭 （2）肥皂水 煮沸 （3）氢、氧元素49.（1）热量 一氧化碳（或其他合理答案）（2）汽油（柴油） CH4+2O2点燃CO2+2H2O（3）太阳能（或其他合理答案）50.（1）Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2 ；（2）导热 生铁的硬度比纯铁大 氧气、水蒸气（或其他合理答案）；洗净擦干（或其他合理答案）51.（1）水 （2）冷却热的饱和溶液（或降温结晶） （3）升温 （4）37.5%52.（1）CaCO3CaO+CO2、分解反应；（2）2Mg+O22MgO、化合反应（3）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu、置换反应三、简答题（本题共5小题，共24分）53、二氧化硫分子有毒能杀菌（1分）；二氧化硫分子分解成硫、氧原子，水分子分解成氢、氧原子，氢、硫、氧原子重新结合成亚硫酸分子，能增强溶液酸度，抑制细菌生长（1分）；将葡萄酒倒入敞口容器后，二氧化硫分子不断运动到空气中，葡萄酒中二氧化硫分子数目减少（1分）。54、木炭的着火点高，部分红热的木炭在空气中燃烧产生的热量少，不能使未燃烧木炭的温度达到着火点，所以熄灭（1分）。部分红热的木炭伸入充满氧气的集气瓶，氧气的浓度增大，木炭剧烈燃烧（1分），放热量多，使更多未燃烧木炭的温度达到着火点（1分）并不断与氧气充分接触而持续剧烈燃烧（1分）55、（1） 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2； CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2；固体和液体反应且不需要加热；向上排空气法（2）溶液由紫色变为红色；H2OCO2=H2CO356、（1）二氧化碳（1分） 除去样品中的木炭粉（1分）（2）向黄铜粉末中加入足量稀硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥（1分）；（3）黄铜质量（1分）；装入药品后，反应前和反应后装置的质量（1分）57、（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（1分）（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞（1分）；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊（1分），证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2,C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色（1分），证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。（3）NaCl（1分）；NaCl、CaCl2（1分）四、计算题（本题6分）58、解（1）设：生成氧气的质量为x；2KMnO4K2MnO4MnO2O2 （1分） 316 32 15.8g x316/32=15.8g/x （1分）X=1.6g （1分）（2）高锰酸钾中氧元素的质量：15.8g（64/158）=6.4g （1分）原混合物中氧元素的质量：（6.4g-1.6g）+6.4g=11.2g （1分）6.4g/11.2g100%=57.1% （1分）答：略