华东师大版2020版九年级上学期第一次月考科学试题（II）卷

华东师大版2020版九年级上学期第一次月考科学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、选择题1 . 下列各项：原子数目元素种类物质的种类原子质量，在化学反应前后肯定不变的是（ ）ABCD2 . 向氢氧化钠溶液中不断滴入盐酸（每点反应都很充分），得到如图的曲线，下列有关判断不正确的是（ ）Aa点时溶液中有氢氧化钠和氯化钠Ba点到b点溶液中盐酸的量不断增大Cb点时，HCl与NaOH恰好完全反应Db点到c点时，溶液中氯化钠的量不再增加3 . 在一密闭容器中放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：四种物质甲乙丙丁反应前质量251515反应后质量11未测122对于下列叙述正确的是（ ）A未测值为3gB丙一定是催化剂C乙全部参加了反应D甲与乙反应的质量比为14:34 . 下列除去杂质的方法中，错误的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法A稀硫酸铜过滤BCaSO4溶液稀硫酸过量CaCO3、过滤CFeCl2溶液CuCl2过量铁粉、过滤D二氧化碳一氧化碳点燃A.A B.B C.C D.D5 . t时，向一只盛有0.15 g熟石灰的烧杯中加入50 g水，充分振荡后静置，烧杯底部仍有未溶解的白色固体。下列相关叙述正确的是（ ）A烧杯中溶液的质量小于50.15gBt时，熟石灰的溶解度为0.3gC降低温度后，未溶解的白色固体会增加D升高温度后，溶液变为不饱和溶液6 . 下图是制作临时装片的四个步骤，这四个步骤的正确顺序应该是：（ ）ABCD7 . 下列实验方案设计合理的是（ ）选项实验目的实验方案A除去氢氧化钠溶液中少量碳酸钠加过量的氢氧化钙溶液后过滤B除去氧化钙中少量碳酸钙加适量的稀盐酸C除去氯化钾中的碳酸钾加适量的稀盐酸D除去稀盐酸中的氯化钠溶液加适量的硝酸银溶液后过滤AABBCCDD8 . 向一定质量的稀盐酸中加入镁粉至过量，若下图中横坐标表示镁粉的质量，则纵坐标表示（ ）A溶液的质量B稀盐酸的质量C氯化镁的质量D生成气体的质量9 . 把6.5 g含杂质的锌放入足量稀硫酸中，完全反应后放出0.19 g氢气，则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)（ ）AMgBA1CFeDCu10 . 用如图所示装置（图中夹持仪器已略去）测定某牙膏样品中碳酸钙的质量分数。实验中，通过测定丙装置质量的改变值，就能达到目的（样品中其他成分遇盐酸不产生气体）。下列措施能提高测定准确度的是（ ）A省去装置甲和丁B将丙中的NaOH溶液换成Ca（OH）2溶液C装置乙不再产生气泡时，立即停止抽气D滴加稀盐酸之前，先抽气一段时间，除去装置内原有的CO211 . 二氧化硫气体是造成酸雨的主要气体，其水溶液叫亚硫酸（H2SO3）。硫化氢（H2S）是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。现在室温下向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，反应的化学方程式为：2H2S + H2SO3 = 3S + 3H2O。则下图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是（ ）ABCD12 . 关于酸、碱、盐及氧化物，下列说法正确的是（ ）ApH为3的盐酸溶液加水稀释，可以配制成pH为2的盐酸溶液B酸和碱一定含有氢元素，盐可能含有氢元素C固体氢氧化钠需密封保存的一个原因是为了避免它与空气中的水蒸气发生化学反应而潮解D酸、碱、盐在水溶液里都可以离解成自由移动的离子，如氢氧化铁可以使紫色石蕊变蓝13 . 下列物质的名称、俗名与化学式完全正确对应的是（ ）A氢氧化钠纯碱NaOHB碳酸氢钠、纯碱、NaHCO3C氢氧化钙熟石灰Ca (OH)2D氯化钠、食盐、NaCl214 . 下列物质露置在空气中一段时间后。因为发生化学变化而质量增加的是（ ）A浓硫酸B氢氧化钠C浓盐酸D石灰石15 . 某电镀厂排出的废水中含有较多的硫酸铜（CuSO4）。若要从硫酸铜中获得金属铜，可选择下列物质中的（ ）A稀盐酸B氢氧化钠C银粉D铁粉二、填空题16 . 纯净物可以分为_和_，单质按照性质又可分为_和_，化合物根据组成和性质又可分为_和_，无机化合物根据组成和性质又可以分为_、_、_、_。17 . 亚硝酸钠是实验室常用的试剂，实验室一般用亚硝酸钠溶液与氯化铵溶液反应来制取N2。N2的化学性质十分稳定，但在一定条件下能与H2部分化合生成NH3。如图为制取少量NH3的装置（制取H2的装置已略去）：（1）请写出图中仪器B名称：_；（2）写出C装置的硬质试管中发生反应的化学方程式：_；（3）结合本实验装置，证明确实有NH3生成的简单方法以及实验现象_；（4）归纳与演绎是重要的科学方法，也是常用的学习方法。我们已经学过实验室制取气体的反应原理、制取与收集方法。请你归纳出实验室制取气体反应的共同点：_（填序号）。需要加热使用催化剂没有气体参加反应原料为纯净物只生成一种气体18 . 铝是一种银白色的金属，是制造各种轻质结构的重要材料。铝有良好的导电性，可以用来做导线。铝粉或铝箔在氧气中燃烧时，会发出耀眼的白光，常用于制造燃烧弹、照明弹。铝还有良好的导热性，因此大量用于制造炊具。仔细阅读上述材料，回答：（1）物质的用途一般由该物质具有的_决定；（2）铝的物理性质有_；（3）铝的化学性质有_；（4）物理变化和化学变化的根本区别在于_。19 . 用毛笔蘸取溶质质量分数为5的稀硫酸在竹片上画花，然后把竹片放在小火上烘干，再用水洗净，在竹片上就得到黑色或褐色的花样，一幅精美的竹片画就制成了。（1）稀硫酸在烘干的过程中成为浓硫酸，浓硫酸使富含纤维素的竹片呈现黑色或褐色，在这个过程中竹片发生了_(选填“物理变化”或“化学变化”)。（2）直接用浓硫酸在竹片上画花具有危险性，必须将浓硫酸进行稀释，稀释时切不可把_倒入_中。20 . 藻类和草履虫在光下生活于同一溶液中。已知草履虫每星期消耗18g葡萄糖，藻类每星期消耗21.6g葡萄糖。现在该溶液中每星期葡萄糖的净产量为0.54g。这一溶液中每星期氧的净产量是g。21 . 铝元素与人类关系密切。（1）铝是地壳中含量最高的_元素；（2）元素周期表中铝元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为_；（3）铝元素在自然界中主要以Al2O3存在，Al2O3属于_（填字母序号）；A单质B氧化物C碱D盐（4）工业用电解熔融Al2O3的方法冶炼铝，化学方程式为2Al2O34Al+3O2，该反应属于基本反应类型中的_反应；（5）铝可制成蒸锅，主要利用铝的延展性和_性；（6）药品氢氧化铝片剂能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，治疗胃酸过多症，该反应的化学方程式为_。三、探究题22 . 某研究性学习小组查阅资料得知，宇宙飞船中可用超氧化钾（KO2）作为氧气再生剂。超氧化钾是一种固体，它与人呼出的二氧化碳反应生成氧气：4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 为了验证这个反应能够产生氧气，该小组同学以大理石和盐酸反应生成的CO2来与KO2反应制取O2，设计了如下实验装置：(1)C处应从A、B两种装置中选择_作CO2发生装置。(2)已知CO2不溶于饱和碳酸氢钠溶液，D装置作用是为了除去CO2气体中可能混有的_。(3)有同学提出，CO2中混有的水蒸气可能会对实验产生影响。若要检验干燥的CO2能否与超氧化钾反应生成氧气，你对实验装置的改进方法是_。23 . 有一包白色粉末A，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。为探究其组成，进行如下实验（实验流程如图）：（1）取白色粉末A，向其中加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀B和无色滤液C。由此可判断，原白色粉末中一定不含有_。（2）向白色沉淀B中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体。由此可判断，原白色粉末中一定含有_。（3）向无色滤液C中通入一定量二氧化碳，充分反应后过滤，得到白色沉淀D和无色滤液E，由此可判断，原白色粉末中一定还含有_。（4）若流程图中白色粉末A为20g，白色沉淀D为9.85g，无色滤液E中只含一种溶质。无色滤液E中的溶质为_；通过计算确定20g白色粉末A中所含各物质的质量。_（请写出计算及推理过程）24 . 在一次科学实验中，同学们将饱和 CuSO4 溶液逐滴加到 5mL 饱和 NaOH 溶液中，观察到以下异常实验现象：实验序号滴加 CuSO4溶液的量实验现象第 16 滴产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液第 79 滴产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多。振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变黑色在实验中同学们根据所学初中化学知识判断蓝色沉淀是 Cu(OH)2， 蓝色沉淀为什么消失？同学们继续进行如下探究。（查阅资料）. Cu(OH)2 在室温下稳定，7080时可分解生成 CuO 和水. 酮酸钠Na2Cu(OH)4溶于水，溶液呈亮蓝色（猜想与讨论）小陶认为蓝色沉淀消失可能是 Cu(OH)2 发生了分解。其他同学一致否定 了他的猜测，理由是 同学们交流讨论后，提出以下两种猜想。 猜想一：少许 Cu(OH)2 可溶于足量水中。猜想二：Cu(OH)2 可在足量 NaOH 浓溶液中溶解，溶液呈亮蓝色（1）（实验探究）为验证猜想，同学们用 Cu(OH)2 粉末（其它试剂可任选）设计如下实验。 请你填写表中的空格。实验序号实验方法与操作实验现象结论将少许 Cu(OH)2粉末加到 5mL 蒸馏水中，充分振荡_猜想一错误_猜想二正确（2）（结论与反思）根据实验，并进一步查阅资料知道，Cu(OH)2 在 NaOH 溶液中溶解反应生成Na2Cu(OH)4， 反应的化学方程式是_。根据实验可知饱和 CuSO4 溶液与饱和 NaOH 溶液的反应是放热反应，依据的实验现象是_。四、简答题25 . 某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示。他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸。求：(1)这100毫升浓硫酸的质量是多少克_？其中含溶质多少克_？(2)欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少毫升这种浓硫酸_?多少毫升水_？26 . 某课外兴趣小组对Cu-Fe合金进行分析，甲、乙丙三位同学分别做实验，其中只有一位同学为恰好完全反应，实验数据如右表：甲乙丙烧杯+稀硫酸质量（克）200150150加入的铁样品质量（克）9914烧杯+剩余物质量（克）208.7158.7163.7（1）_同学所取用的稀硫酸恰好与铁样品完全反应。（2）计算Cu-Fe合金中铁的质量分数_？（3）计算恰好完全反应后所得的溶液中溶质的质量分数_。（烧杯的质量为25.4克。）27 . 当今，染发已经成为一种时尚，年轻人可以随自己的心情和喜好改变头发的颜色，给人眼前一亮的感觉。但是它在给予我们美丽的同时，会对我们的健康造成伤害，染发剂中的染料具有一定的毒性、刺激性和过敏性。例如，染发剂中普遍含有对苯二胺（其化学式为C6H8N2）会使易过敏的人引起发痒、水肿、气喘、胃炎和贫血等症状，另外它还具有致癌作用。因此，科学界告诫我们：慎用染发剂，少染发为好。（1）一个对苯二胺分子中含有_个原子。（2）一个对苯二胺分子中碳氢元素质量比_（3）在对苯二胺中，所含元素的质量分数最大的元素是_。28 . 下列是利用光亮铁钉为材料之一的系列变化。请回答问题：初中化学实验中，铁钉多次亮相，下列展示了光亮铁钉的一系列变化。(1)中发生反应的化学方程式可以是_；(2)中，铁钉主要与空气中的氧气、_发生反应；(3)中除去铁锈的化学方程式为_.(4)如果用a、b、c分别代表光亮的铁钉、锈蚀的铁钉、无锈铁钉,则它们的质量由大到小的顺序为_(用字母表示).29 . 日常使用的金属材料，大多数属于合金。黄铜是以锌作主要添加元素的铜合金。（1）赤铜（Cu2O）是我国古代制取黄铜的一种原料。Cu2O中铜元素与氧元素的质量比是。（2）弹壳的黄铜只含有锌和铜。将22 g弹壳放在盛有100 g稀硫酸的烧杯中（硫酸足量），当弹壳不再溶解后，烧杯中混合物的质量是121.8 g。计算:产生氢气的质量。弹壳中铜的质量。反应后所得溶液中ZnSO4的质量分数（计算结果保留一位小数）。30 . 有一无色气体，可能是由CO、CO2、H2O（水蒸气）中的一种或几种组成为确定其组成，按气体通过的先后顺序，正确连接的仪器依次是：气体ABC，气体从装置C的_（填“a”或“b ”）接可进入；实验过程分析如下：装置A中黑色粉末变红色，该反应的化学方程式为_；装置B中无明显现象；装置C中澄清石灰水变浑浊；由上述实验现象可以确定原无色气体中一定含有_，不能确定是否含有_气体。31 . 下图是铁、盐酸、氢氧化钙、硫酸铜和氯化镁五种物质的反应与转化关系,“一”表示两种物质之间能发生化学反应,“”表示在一定条件下的物质转化(1)A物质是_(填化学式)。(2)从物质反应规律分析,在单质、氧化物、酸、碱和盐中,能与B反应生成D的物质有_(填序号)。2类3类4类5类32 . “化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生。（整个反应只需要第一个反应发生，就好像多米诺骨牌游戏一样。）以下就是一个“化学多米诺实验”，已知H2O2在MnO2的催化作用下可分解产生O2和H2O。所示装置图中各仪器内盛放的物质分别为：A稀硫酸；B锌粒；C3% H2O2溶液；DMnO2；E某溶液；F某块状固体；G滴有紫色石蕊试液的蒸馏水；H.足量澄清石灰水。请回答以下问题：（1）实验开始前必须进行的操作是_；（2）反应开始后，若G中出现红色，H中有白色沉淀生成，F中的块状固体可能是_；（3）分解反应发生在装置_中（填图中的字母）。33 . 为研究“不同物质在敞口容器久置后的质量变化”，某科学兴趣小组将10.00克下列物质分别盛放于相同的烧杯中，将它们敞口放置在恒温实验室。一段时间后，测得烧杯中物质减小的质量情况见下表。放置时间（小时）烧杯中物质减小的质量（克）水饱和氯化钠溶液饱和硝酸钾溶液7.3%的稀盐酸241.850.610.721.35483.70？1.442.80请回答：（1）表格中“？”的值是_克；（2）与原饱和硝酸钾溶液相比较，敞口放置24小时的硝酸钾溶液溶质质量分数_（填“变大”、“变小”或“不变”）；（3）分析上表中水、饱和硝酸钾溶液和稀盐酸敞口放置后的质量减小程度随时间变化不一样，为进一步研究稀盐酸在敞口容器久置后的溶质质量分数变化，小丽进行了下列操作：取敞口放置时间48小时的稀盐酸5.00克于锥形瓶中，滴入两滴指示剂，用溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液逐滴滴入稀盐酸中，至恰好完全反应，共消耗了5.50克氢氧化钠溶液。通过计算，确定散口放置48小时的稀盐酸溶质质量分数是“变大”、“变小”还是“不变”？并对变化的原因作出解释。_第 12 页 共 12 页参考答案一、选择题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、2、3、4、5、6、三、探究题1、2、3、四、简答题1、2、3、4、5、6、7、8、9、