人教版九年级上学期化学第四次月考试卷

人教版九年级上学期化学第四次月考试卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_考试须知： 1、请首先按要求在本卷的指定位置填写您的姓名、班级等信息。 2、请仔细阅读各种题目的回答要求，在指定区域内答题，否则不予评分。一、 单选题 (共12题；共24分)1. （2分） 下列过程中属于化学变化的是（ ）A . 铁片生锈B . 冰雪融化C . 酒精挥发D . 铁丝弯曲2. （2分） (2019衡阳) 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ） A . 电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8：1B . 打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象C . 在氧气里点燃细铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D . 在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质3. （2分） (2018九上惠民期末) 下列物质俗称与化学式不对应的是（ ） A . 消石灰 CaOB . 火碱 NaOHC . 干冰 CO2D . 小苏打 NaHCO34. （2分） (2019滨州) 在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（ ） 反应前 反应后 A . 该反应符合质量守恒定律B . 生成的甲，丙两物质的质量比为8：1C . 乙可能是该反应的催化剂D . 参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和5. （2分） (2018九上重庆月考) 通过下列实验得出的结论，其中正确的是（ ） 既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧既说明水电解产生的氢气和氧气的体积比为2:1，又说明是由氢元素、氧元素组成的既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性。A . B . C . D . 6. （2分） 下列说法正确的是 （ ）A . 空气中氧气的质量分数为21B . 空气中各成分所占的比例是永恒不变的C . 空气是由多种物质组成的混合物D . 空气质量级别数目越大，空气的质量越好7. （2分） (2019河南) 钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体，它可能是（ ） A . 碳酸钠B . 硫酸钠C . 碳酸氢钠D . 氢氧化钠8. （2分） 往Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，不可能的情况是（ ）A . 滤纸上有Cu，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+B . 滤纸上有Cu，滤液中有Zn2+、Fe2+C . 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Cu2+、Zn2+、Fe2+ D . 滤纸上有Cu、Fe，滤液中有Zn2+、Fe2+9. （2分） (2019长春模拟) 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，以下推理合理的是（ ） A . 因为碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定都是碱溶液B . 因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同C . 因为燃烧需要同时满足三个条件，所以灭火也要同时破坏这三个条件D . 因为蜡烛在氧气中燃烧生成CO2和H2O，所以蜡烛的组成中一定含有C元素和H元素10. （2分） (2019黄浦模拟) 加热氯酸钾与二氧化锰的固体混合物，受热过程中固体质量的变化如下图所示，有关说法正确的是（ ） A . 参加反应的氯酸钾的质量为(a - b) gB . m 点时固体中钾元素的质量大于 n 点时固体中钾元素的质量C . mn 的过程中，二氧化锰在固体中的质量分数增加D . n 点时固体中含有三种元素11. （2分） (2019九上达州月考) 小明将取来的黄河水样品倒入烧杯中，静置后，用如图所示装置进行过滤，请判断下列说法中错误的是（ ） A . 改正图中的一处不符合题意：过滤时滤纸的边缘要略低于漏斗的边缘B . 指出图中的另一处不符合题意：倾倒液体的烧杯没有靠在玻璃棒上C . 漏斗的下端没有紧靠烧杯的内壁可导致滤液溅出D . 将该图改进后过滤得到的水是纯水，不含任何杂质12. （2分） (2019长春模拟) 下列实验方案中，能达到目的是（ ） A . 比较金属活动性强弱：将等质量的铁丝和锌粒放入等浓度的稀盐酸中B . 制取Fe(OH)3：将Ba(OH)2溶液和Fe2(SO4)3溶液混合后过滤C . 除去H2中的HCl气体和H2O：将混合气体依次通过NaOH溶液和浓硫酸D . 分离BaCl2和NaCl的混合溶液：加适量NaOH溶液，充分反应后过滤二、 填空题 (共4题；共14分)13. （5分） (2019九上建昌期末) 用化学用语填空： （1） 氩气_； （2） 两个银原子_； （3） 氯化亚铁_； （4） 3个氢氧根离子_； （5） 过氧化氢中氧元素的化合价_。 14. （4分） (2019九上丰台期末) 阅读下面的科普短文。 2018年12月，第24届联合国气候大会召开，讨论的核心物质就是CO2。CO2的浓度在过去很长的时间里都保持在一定的范围，随着工业的发展以及化石燃料的大量使用，CO2的排放量不断增加。全球碳循环如图所示：如何降低大气中CO2浓度，是人类一直在研究的重要议题。海洋封存：利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器，但会引起海水酸化等。地质封存：将CO2注入特定的地层，该方法最大的风险是CO2泄漏，局部CO2浓度快速上升，直接威胁人类生命健康等。矿石碳化：利用矿石中的氧化镁或氧化钙等，在一定条件下与CO2反应，生成碳酸镁或碳酸钙等，但过程缓慢。综合利用：工业上可以将CO2转化成尿素CO(NH2)2、甲醇（CH3OH）等资源。2017年8月，科学家发现了一种镍与有机物组成的混合催化剂，利用太阳光能，将水中溶解的CO2转化成CO和O2。在二氧化碳的处理过程中，化学起着不可替代的作用。依据文章内容，回答下列问题。（1） 在全球碳循环中，能消耗二氧化碳的途径是_。 （2） 化石燃料燃烧会产生二氧化碳，因为化石燃料中含有_元素。 （3） 上述综合利用CO2得到的产品中，属于氧化物的是_。 （4） 写出上述将CO2转化成CO和O2的化学方程式_。 （5） 下列说法错误的是_。 A . 碳循环中的“碳”是指碳单质B . CO2是温室气体，对人类生活有害无利C . 海洋封存CO2会引起海水酸化，发生了反应CO2+H2O H2CO3D . 矿石碳化过程中，可能发生反应MgO+CO2 = MgCO315. （1分） (2019九上卫辉期末) 明矾可用于净水，是因为明矾溶于水生成胶状物可_悬浮于水中的杂质新型自来水消毒剂ClO2可由如下的反应制取：Cl2+2X=2NaCl+2ClO2 ， 则X的化学式为_，除去硬水中过多的_（填离子符号）和Mg2+就可以得到软水 16. （4分） (2018九上哈尔滨期中) 下图是氢气在氯气中燃烧的微观模拟图，请根据要求回答问题： （1） 请在图中补充相关粒子的图形，使其表示正确；_（2） 请从微观的角度说出此变化属于化学变化的原因_； （3） 请据此从微观的角度解释化学变化的实质_。 三、 简答题 (共2题；共20分)17. （15分） (2019九上南昌期末) 金属在生产生活中应用广泛。 （1） 最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是_ 填字母序号 。 A . 铸铁馆 B . 铜管 C . 塑料管 （2） 铁是生活中常用的金属。如图是某“取暖片”外包装的图片。该“取暖片”中发热剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠、水等，其发热是利用铁生锈时会发热。 图2 发热剂需接触空气才会发热，原因是铁要与_等物质共同作用才会生锈。推测发热剂成分中氯化钠的作用_。将生锈的铁片放在盐酸和氯化铜的混合溶液中，可能发生的置换反应的化学方程式是_。18. （5分） (2016九上丰南月考) 下列反应：C+O2 CO2 2CO+O2 2CO2CH4+2O2 2H2O+CO2对上述反应的分析你能总结出哪些规律性的结论？（写三条） （1） _（2） _（3） _四、 实验题 (共1题；共4分)19. （4分） (2018杨浦模拟) 图1装置左管带孔的燃烧匙内盛有足量的锌粒，右管盛有稀硫酸。（1） 关闭K3，打开K1和K2，除了右管液面下降，还会出现的现象是_。写出产生该现象的化学方程式_。（2） 在K1的导管口处用橡皮管连接图2的_(填“a”或“b”)端收集气体。 （3） 按图3进行实验，用橡皮管与K1相连接并点燃尖嘴管，可观察到的现象是_； （4） 为了使反应停止，正确的操作是_，该装置的优点是_。 （5） 用下列部分仪器，组装一套与上面装置有相同优点的装置，用编号表示组装的装置_。五、 计算题 (共1题；共5分)20. （5分） (2019金湖模拟) 某学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3 ， 不含固体杂质)中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计) （1） 充分反应后生成沉淀的质量为_g； （2） 该工业废水中硫酸的质量分数为_？(写出计算过程，计算结果精确到0.1%) 第 12 页 共 12 页参考答案一、 单选题 (共12题；共24分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、二、 填空题 (共4题；共14分)13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、14-1、14-2、14-3、14-4、14-5、15-1、16-1、16-2、16-3、三、 简答题 (共2题；共20分)17-1、17-2、18-1、18-2、18-3、四、 实验题 (共1题；共4分)19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、五、 计算题 (共1题；共5分)20-1、20-2、