高二化学课件：选修4 第2章 第3节 化学平衡（第4课时）（人教版选修4）

欢迎进入化学课堂 化学反应原理 新课标人教版选修四 2020年4月14日星期二 第二章化学反应速率和化学平衡 第三节化学平衡 第四课时 化学平衡常数 复习回忆 平衡移动原理 勒沙特列原理 如果改变影响平衡的条件 如浓度 压强 或温度 等 平衡就向能减弱这种改变的方向移动 课堂练习 在高温下 反应2HBr g H2 g Br2 g 正反应吸热 达到平衡 要使混气颜色加深 可采取的方法是A 减压B 缩小体积C 升温D 增大H2浓度 B C 密闭容器中mA g nB g pC g 反应达到平衡 经测定增大压强P时 A的转化率随P而变化的曲线如下图 则 1 增大压强 A的转化率 平衡向移动 达到平衡后 混合物中C的浓度 2 上述化学方程式中的系数m n p的正确关系是 3 当降低温度时 C的浓度减小 正反应是 热反应 增大 m n p 增大 吸 A的转化率 P 正反应方向 阅读课本 31表格 你能得出什么结论 结论 一定温度下 对于已达平衡的反应体系中 生成物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积除以反应物以它的化学计量数为乘幂的浓度之积是个常数 一 化学平衡常数定义 这个常数叫做该反应的化学平衡常数 浓度的单位为mol L 1 K的单位为 mol L 1 n 二 平衡常数的数学表达式及单位 对于一般的可逆反应mA nB pC qD 例N2 g 3H2 g 2NH3 g K1 1 60 10 51 2N2 g 3 2H2 g NH3 g K2 3 87 10 2K1 K2 K1 K22 1 同一化学反应 可以用不同的化学反应式来表示 每个化学方程式都有自己的平衡常数关系式及相应的平衡常数 三 书写平衡常数关系式的规则 2 多重平衡规则若干方程式相加 减 则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积 商 例1 2NO g O2 g 2NO2K12NO2 g N2O4K22NO g O2 g N2O4 g K K1 K2 例2 C s CO2 g 2CO g KC s H2O g CO g H2 g K1CO g H2O g CO2 g H2 g K2K K1 K2 四 平衡常数的意义 平衡常数的计算 例1 合成氨的反应N2 3H2 2NH3在某温度下各物质的浓度平衡是 N2 3mol L 1 H2 9mol L 1 NH3 4mol L 1求该反应的平衡常数和N2 H2的初始浓度 平衡常数的计算 解 求平衡常数KKc NH3 2 N2 H2 3 16 3 93 7 32 10 3 求N2 H2的初始浓度 N2 3H2 2NH3反应1摩尔N2同时需3molH2生成2molNH3N2 3H2 2NH3平衡3mol L 19mol L 14mol L 1初始 3 2 9 6 0即 5150答 K 7 32 10 3 初始 N2 H2 为5 15mol L 1 练习 1 2000天津 在某温度下 可逆反应 mA g nB g pC g qD g 的平衡常数为 下列说法正确的是 越大 达到平衡时 反应进行的程度越大 越小 达到平衡时 反应物的转化率越大 随反应物浓度改变而改变 随温度改变而改变 练习 吸热 2 2002上海高考 在一定体积密闭容器中 进行如下反应 CO2 g H2 g CO g H2O g 其平衡常数 和温度t的关系如下 1 k的表达式为 2 该反应为反应 吸热 或 放热 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全