高二化学3.2《分子晶体与原子晶体》（第1课时）课件（人教版选修3）

欢迎进入化学课堂 第二节分子晶体与原子晶体 第一课时 目标引领 通过了解晶体金刚石的宏观性质 理解原子晶体的空间结构特点 认识由共价键构成的晶体与其性质间的关系 学习重点 掌握典型原子晶体结构特点与性质 学习难点 了解金刚石和晶体二氧化硅的结构 自学探究一答案 1 相邻原子 共价键 空间网状2 1 方向性 饱和性 有限 不符合 2 共价键 不存在3 金刚石 晶体硅 金刚砂 水晶 1 SP3 4共价键 空间网状 109 50 0 154nm 347KJ mol 共价键 非常大 很高 很大 十分稳定 2 硅原子 氧原子 原子 四 四 两 两 硅氧四面体 Si O 1 2 109 28 金刚石的晶体结构示意图 共价键 精讲点拨 典型的原子晶体 金刚石的结构特征 在金刚石晶体里 每个碳原子都采取SP3杂化 被相邻的4个碳原子包围 以共价键跟4个碳原子结合 形成正四面体 被包围的碳原子处于正四面体的中心 这些正四面体向空间发展 构成一个坚实的 彼此联结的空间网状晶体 金刚石晶体中所有的C C键键长相等 键角相等 109 28 晶体中最小的碳环由6个碳组成 且不在同一平面内 晶体中每个C参与了4条C C键的形成 而在每条键中的贡献只有一半 故C原子与C C键数之比为 1 4x 1 2 一 原子晶体1 定义 相邻原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体 构成微粒 原子微粒之间的作用 共价键 2 常见原子晶体 金刚石 晶体硅 金刚砂 水晶 180 109 28 Si o 二氧化硅的晶体结构示意图 共价键 SiO2的结构特征 在SiO2晶体中 1个Si原子和4个O原子形成4个共价键 每个Si原子周围结合4个O原子 同时 每个O原子跟2个Si原子相结合 实际上 SiO2晶体是由Si原子和O原子按1 2的比例所组成的立体网状的晶体 最小的环是由6个Si原子和6个O原子组成的十二元环 1molSiO2中含4molSi O键 SiO2平面结构 利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构 SiO2最小的环有几个原子组成 金刚石的结构 12个 6个硅6个氧 2 C六元环1 2 Si六元环1 2 SiO2十二元环1 4 SiC六元环1 4 自学探究二答案 1 共价键 很高 很大2 短 大 高3 很大 耐热性 耐氧化性 耐腐蚀性 磨料 耐火材料 电热元件 1 你可以从哪些角度判断一种晶体为原子晶体 总结运用 1 熔点和沸点很高 2 硬度很大 3 一般不导电 4 且难溶于一些常见的溶剂 1 构成晶体的微粒都是原子 2 微粒间的作用都是共价键 3 都形成空间网状结构 结构 性质 2 原子晶体 离子晶体和金属晶体三者相比 一般来说 熔沸点最高的晶体是 硬度最大的晶体是 固态不导电的 熔融态不导电的是 原子晶体 原子晶体 离子晶体原子晶体 原子晶体 1 分析下列物质的物理性质 判断其晶体类型 A 碳化铝 黄色晶体 熔点2200 熔融态不导电 B 溴化铝 无色晶体 熔点98 熔融态不导电 C 五氟化钒 无色晶体 熔点19 5 易溶于乙醇 氯仿 丙酮中 D 物质A 无色晶体 熔融时或溶于水中都能导电 原子晶体 分子晶体 分子晶体 离子晶体 拓展训练 2 已知晶体硼的基本结构单元是由硼原子组成的正二十面体 如图所示 其中有二十个等边三角形的面和一定数目的顶点 每个顶点为一个硼原子 试通过观察分析右图回答 此基本结构单元是由 个硼原子构成 有 个B B化学键 相邻B B键的键角为 12 30 600 谢谢合作 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全