人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算

人教版九年级上学期 第五单元课题3 利用化学方程式的简单计算姓名:_ 班级:_ 成绩:_考试须知： 1、请首先按要求在本卷的指定位置填写您的姓名、班级等信息。 2、请仔细阅读各种题目的回答要求，在指定区域内答题，否则不予评分。一、 基础巩固 (共10题；共40分)1. （2分） 根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（ ）A . 44% B . 46% C . 54% D . 64%2. （2分） (2019兰州模拟) 宋代著名的医学家宋慈编写的洗冤集录中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理之一是：4Ag+2H2S+O22X（黑色）+2H2O下列说法中正确的是（ ） A . X为Ag2SB . 金属活动性：AgCuC . 反应中H2S和O2的质量比为17：16D . 反应前后，银元素、氧元素的化合价均没有改变3. （2分） (2019华蓥模拟) 下列图象能正确反映相应实验的是（ ） 向氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸向一定量的碳酸钙固体中逐滴加入稀盐酸至过量一定温度时，将饱和的氯化钠溶液恒温蒸发至有晶体析出将足量的金属镁片和锌片分别与等质量的相同质量分数的稀硫酸混合A . B . C . D . 4. （2分） (2019九上哈尔滨期中) 氧化碳和二氧化碳的混合物3.6g,将其通过足量的氧化铜后，将所得气体通入200g 澄清石灰水，恰好完全反应,过滤得到滤液194.4g，则一氧化碳和二氧化碳的质量比为（ ） A . 7 ： 11B . 14 : 11C . 7 : 3D . 11 ： 75. （2分） (2019城中模拟) 将CuO（催化剂）与KClO3的混合物57g加热制取氧气，一段时间后，冷却称量质量为47.4g，再分离得黑色粉末8g，试求 （1） KClO3由_种元素组成。 （2） KClO3的相对分子质量是_。 （3） KClO3中K、Cl、O三种元素的质量比为_。 （4） 产生氧气的质量为_g （5） 求47.4克混合物中氧元素的质量分数（要求写出计算过程，结果精确至0.1%）_6. （2分） (2019九上汝阳期末) 化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。 （1） 下列实验仪器中，不可用于加热的是_ 填字母代号 A.烧杯 量筒 试管 烧瓶（2） “可燃冰”的主要成分是甲烷请写出确定甲烷元素组成的实验方案 简要写出实验操作、现象及结论 _（3） 实验室可利用如图装制取气体 若选择A，F组合一套装置制取某气体，请写出有关反应的化学方程式_。制取 的发生装置可选择B或C，选择的依据是什么_？与B装置相比较，C的主要优点是什么_？用金属与酸反应制取干燥的氢气，应选择以上那些装置？_ 写出一套即可 （4） 146g稀盐酸和 恰好完全反应，求生成二氧化碳的质量_。 写出化学反应过程方程式并计算 7. （3分） (2017九上绥棱月考) 若赤铁矿中氧化铁的质量分数为80%(其他成分不含铁)，600t这样的赤铁矿可以炼出含杂质为4%的生铁多少吨？(利用化学方程式进行计算，写出计算的过程) 8. （10分） (2019徽县模拟) 化学兴趣小组按下图实验测定部分变质的Na0H固体中Na2CO3的质量分数。 （1） 根据题中信息_(填“能”或“不能”）计算Ca(OH)2溶液的溶质质量分数。 （2） 计算固体混合物中Na2CO3的质量分数。 9. （5分） (2019桐城模拟) 根据图示的实验过程和所提供的数据（反应在常温下进行）进行计算。 （1） 生成沉淀的质量是多少克？ （2） 计算NaOH溶液的溶质质量分数_。 10. （10分） (2019禅城模拟) 侯氏制碱法生产的碳酸钠中常含有少量的氯化钠。某学习小组对其组成展开探究。取碳酸钠和氯化钠的混合物样品24g，加入100g水使其完全溶解，再加入96g过量的氯化钙溶液，反应过程中生成沉淀的质量与氯化钙溶液的质量关系如图所示： （1） 完全反应时，得到的沉淀质量是_g。 （2） 计算样品中Na2CO3的质量分数_（写出计算过程，结果保留一位小数）。 （3） 通过已知数据，可以求出的量有_（写字母）。 A反应后溶液的总质量B参加反应的氯化钙质量C氯化钙溶液中溶质的质量分数D恰好完全反应时，溶液中氯化钠的溶质质量分数（4） 取混合物样品12g，加入足量的稀盐酸，将生成的二氧化碳通入盛有8g炽热碳粉的密闭容器中充分反应，在下图中画出二氧化碳的质量与容器中固体质量变化的关系图。_ 二、 强化提升 (共5题；共21分)11. （2分） (2019深圳模拟) 常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。下列图象正确的是（ ） A . B . C . D . 12. （6分） (2018九上临川月考) 实验中学9班化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量盐酸加入到12.5g水垢中， 产生CO2气体的情况如下图所示。（1） 从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是多少g。 （2） 水垢中碳酸钙的质量分数是多少? 13. （5分） (2019九上秦都期中) 在实验室中，将含有15.3g过氧化氢的溶液与少量二氧化锰混合，求过氧化氢完全分解后，生成的氧气质量是多少？ 14. （3分） (2019惠民模拟) 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，现取15g鸡蛋壳，捣碎，放在烧杯中，然后向其中加入80g某浓度的稀盐酸，使之充分反应（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），测得烧杯中的反应剩余物的质量（m）与反应时间（t）的关系如图所示（忽略水蒸气的挥发），其中。当反应进行到B点时，所用盐酸刚好消耗了加入量的一半。 试计算（计算结果保留1位小数）：（1） 产生CO2的质量为_g； （2） 该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。 （3） 所用稀盐酸中溶质的质量分数。 15. （5分） (2019滨湖模拟) 过氧化钙（CaO2）是一种白色无毒的固体，微溶于水，溶于酸，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。以下是一种制备过氧化钙的实验方法： （1） （）氨气的制备 （查阅资料）实验室常用加热氯化铵和熟石灰固体混合物的方法制取氨气；氨气极易溶于水，所得溶液称为氨水。碱石灰的主要成分是氧化钙和氢氧化钠的混合物。实验室制取氨气的化学方程式_。（2） 如需收集一瓶干燥的氨气，请选择上图中合适的装置，装置连接顺序为：a_h（按气流方向，用小写字母填空）。 （3） （）碳酸钙的制备 铁的氧化物主要成分为氧化铁，写出氧化铁和盐酸反应的化学方程式_。（4） 步骤加入双氧水的目的是使溶液中的Fe2+转化为Fe3+，加入氨水使铁离子形成沉淀，则滤渣的主要成分为_（填化学式），小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于_。 （5） （）过氧化钙的制备 步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸直至过量。将溶液煮沸的作用是_。（6） 步骤是氯化钙和过氧化氢反应制取过氧化钙，则反应的化学方程式为_，加入氨水的目的是_，该反应需要在冰浴下进行，原因是_。 （7） 某同学认为，将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后即可得到过氧化钙产品，使用该制备工艺的主要缺点是_。 （8） 已知CaO2在350迅速分解生成CaO和O2。下图是实验室测定产品中CaO2含量的装置（夹持装置省略）。 若所取产品质量是0.5g，测得气体体积为60.0mL（该温度下氧气密度为1.6g/L），则产品中CaO2的质量分数为多少（写出计算过程）？三、 真题演练 (共5题；共11分)16. （2分） (2017九上利川月考) 在Na2S和Na2SO4的混和物中，已知Na的质量分数为46%，那么O的质量分数为（ ） A . 32%B . 46%C . 78%D . 22%17. （2分） (2019徐州模拟) 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法错误的是（ ） 物质Abcd反应前的质量/g3051015反应后的质量/ gXy2020A . a一定是反应物B . x+y=20C . 反应生成c与d的质量比为2:1D . x的取值范围一定是0x3018. （1分） (2019九上鹤岗月考) 现有6.5克锌与100克稀硫酸恰好完全反应， （1） 可生成氢气多少克？_（2） 稀硫酸的溶质质量分数为多少？_（3） 反应后所得溶液中溶质质量分数为多少？_19. （2分） (2019九上平遥月考) 今年4月，多家媒体报道，中科院专家的研究成果中完整阐明了抗癌活性物质汉黄芩素(C16H12O5)的合成机制，成功解析了一种使用2000多年的药用植物中的珍贵化学物质合成途径。请计算: （1） 汉黄苓素的相对分子质量是_（2） 汉黄芩素中各元素质量的最简整数比m (C):m(H): m (0)= _（3） 汉黄芩素中碳元素的质量分数是多少? 20. （4分） (2019九上遂川期末) 芳芳同学将锌和铜的混合物23g放入烧杯中，加入一定质量分数的稀硫酸，测得加入稀硫酸的质量与产生氢气质量的关系如图所示。求： （1） 恰好完全反应时生成氢气的质量是_g； （2） 计算原23g混合物中铜的质量分数_。(结果保留一位小数) 第 14 页 共 14 页参考答案一、 基础巩固 (共10题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、5-2、5-3、5-4、5-5、6-1、6-2、6-3、6-4、7-1、8-1、8-2、9-1、9-2、10-1、10-2、10-3、10-4、二、 强化提升 (共5题；共21分)11-1、12-1、12-2、13-1、14-1、14-2、14-3、15-1、15-2、15-3、15-4、15-5、15-6、15-7、15-8、三、 真题演练 (共5题；共11分)16-1、17-1、18-1、18-2、18-3、19-1、19-2、19-3、20-1、20-2、