分析化学课后答案--武汉大学--第五版-上册

第 1 章 分析化学概论 1 称取纯金属锌 0 3250g 溶于 HCl 后 定量转移并稀释到 250mL 容量瓶中 定容 摇匀 计算 Zn2 溶液的浓度 解 2 130 56 90 81ZncmolL 2 有 0 0982mol L 的 H2SO4 溶液 480mL 现欲使其浓度增至 0 1000mol L 问应加入 0 5000mol L H2SO4 的溶液多少毫升 解 112 cVcV 2 20 982 0 48 50 0 1 0 48 molLmolLVmolLV 2 16V 4 要求在滴定时消耗 0 2mol LNaOH 溶液 25 30mL 问应称取基准试剂邻苯二甲酸氢钾 KHC8H4O4 多少克 如果改用 242HCO 做基准物质 又应称取多少克 解 84 1 NaKCn 110 2 0524 1 0mMcVolLgmol 22 3 2ncl l 应称取邻苯二甲酸氢钾 1 0 1 2g24 1NaOHCn 1120 0526 7 0 3mnMcVolLgmol 2210 0316 7 0 4ncVmolLgol 应称取 242HCO 0 3 0 4g 6 含 S 有机试样 0 471g 在氧气中燃烧 使 S 氧化为 SO2 用预中和过的 H2O2 将 SO2 吸 收 全部转化为 H2SO4 以 0 108mol LKOH 标准溶液滴定至化学计量点 消耗 28 2mL 求试样中 S 的质量分数 解 24OK 01 8 0 283 06 2 10 4711 3nMwmolLgmol 8 0 2500g 不纯 CaCO3 试样中不含干扰测定的组分 加入 25 00mL0 2600mol LHCl 溶解 煮沸除去 CO2 用 0 2450mol LNaOH 溶液反滴定过量酸 消耗 6 50mL 计算试样中 CaCO3 的质量分数 解 3CaOHl Nl 001 2 1 1 6 5 4 0 65 10 9 2 10 298 4cVMnMwmmolLolLgmolg 9 今含有 MgSO4 7H2O 纯试剂一瓶 设不含其他杂质 但有 部分失水变为 MgSO4 6H2O 测定其中 Mg 含量后 全部 按 MgSO4 7H2O 计算 得质量分数为 100 96 试计算试 剂中 MgSO4 6H2O 的质量分数 解 设 MgSO4 6H2O 质量分数 x MgSO4 7H2O 为 1 x 100 96 1 x x 6H2 M gS47 x 0 12171 96 07 145 28709 若考虑反应 设含 MgSO4 7H2O 为 n1 mol MgSO4 6H2O 为 n2 mol 样本质量为 100g n n1 n2 n 246 47 100 96 n1 228 455 n2 246 47 100 18n1 0 96 n 0 253 m MgSO4 6H2O n M MgSO 4 6H 2O 0 053 226 45 12 18 0 1218 108 10 不纯 Sb2S30 2513g 将其置于氧气流中灼烧 产生的 SO2 通入 FeCl3 溶液中 使 Fe3 还 原至 Fe2 然后用 0 02000mol LKMnO4 标准溶液滴定 Fe2 消耗溶液 31 80mL 计算试样 中 Sb2S3 的质量分数 若以 Sb 计 质量分数又为多少 解 223 465bSOFeKMnO 23232350 0 318 053656 9 7 4 10 67105 3 253SbSbSncVmolLmolollglwo 12 用纯 As2O3 标定 KMnO4 溶液的浓度 若 0 211 2 g As2O3 在酸性溶液中恰好与 36 42 mL KMnO4 反应 求该 KMnO4 溶液的浓度 解 3234510AssMnO 故 4KMnO mcV 4 0 2150 2345 3697 8KMnOc molL 14 H 2C2O4 作为还原剂 可与 KMnO4 反应如下 2 24425Mn6H 10COMn8H 其两个质子也可被 NaOH 标准溶液滴定 分别计算 0 100mol L 1NaOH 和 0 100 mol L 1 KMnO4 溶液与 500mg H2C2O4 完全反应所消耗的体积 mL 解 2424 3501 10 9 3HCOmn molM 24Na 24 335 10 610 6 NaOHCan molVLc 2445 KMn 424 33 5102 10 KMnOHC mol 44 3 01KnnOMVLc 16 含 K2Cr2O7 5 442g L 1 的标准溶液 求其浓度以及对于 Fe3O4 M 231 54g mol 1 的 滴定度 mg mL 解 27275 49180 5 KCrOrnc molLV 34272734 20 18523 48 567 FeOKCrrOFeTcMmgL 18 按国家标准规定 化学试剂 FeSO4 7H2O M 278 04g mol 1 的含量 99 50 100 5 为一级 G R 99 00 100 5 为二级 A R 98 00 101 0 为三级 C P 现以 KMnO4 法测定 称取试样 1 012g 在酸性介质中用 0 02034 mol L 1 KMnO4 溶液滴定 至 终点时消耗 35 70mL 计算此产品中 FeSO4 7H2O 的质量分数 并判断此产品符合哪一级 化学试剂标准 解 245FeMnO 424 3735 70234 610 1FeSOHnO mol 424242427777FeSHFeSHOFeSHOFeSOHmMm 3 6108 9 76 2 故为一级化学试剂 20 CN 可用 EDTA 间接滴定法测定 已知一定量过量的 Ni2 与 CN 反应生成 Ni CN 24 过量的 Ni2 以 EDTA 标准溶液滴定 Ni CN 24 并不发生反应 取 12 7mL 含 CN 的试液 加入 25 00mL 含过量 Ni2 的标准溶液以形成 Ni CN 过量的 Ni2 需与 10 1mL 0 0130 mol L 1 EDTA 完全反应 已知 39 3mL 0 0130 mol L 1 EDTA 与上述 Ni2 标准溶液 30 0mL 完全反应 计算含 CN 试液中 CN 的物质的量浓度 解 2NiEDTA 22239 01 703 NiEDTAi inc molLV 22 45 0 173 2710 NiiNnc ol 4 0 3 1EDTAEDTAcVml 2 34 78 EDTACNinnol 31 0 92 CNc mlLV 第 2 章 分析试样的采集与制备 1 某种物料 如各个采样单元间标准偏差的估计值为 0 61 允许的误差为 0 48 测定 8 次 置信水平选定为 90 则采样单元数应为多少 解 f 7 P 90 查表可知 t 1 90221 906 5 84tnE 2 某物料取得 8 份试样 经分别处理后测得其中硫酸钙量分别为 81 65 81 48 81 34 81 40 80 98 81 08 81 17 81 24 求各个采样 单元间的标准偏差 如果允许的误差为 0 20 置信水平选定为 95 则在分析同样的物 料时 应选取多少个采样单元 解 f 7 P 85 查表可知 t 2 36 22 3601 43tnE 4 已知铅锌矿的 K 值为 0 1 若矿石的最大颗粒直径为 30 mm 问最少应采取试样多少千 克才有代表性 解 220 139 Qdkg 5 采取锰矿试样 15 kg 经粉碎后矿石的最大颗粒直径为 2 mm 设 K 值为 0 3 问可缩分 至多少克 解 220 31 QKdkg 设缩分 n 次 则 2 n 15 2nkg ln1ln1 2 解得 3 6 所以 n 3 m 315 875 2kg 第 3 章 分析化学中的误差与数据处理 1 根据有效数字运算规则 计算下列算式 1 19 469 1 537 0 0386 2 54 2 3 6 0 0323 20 59 2 12345 3 10 245 3 24 0 5 4 pH 0 06 求 H 解 a 原式 19 47 1 54 0 04 2 54 23 51 b 原式 3 6 0 032 21 2 1 5 1 c 原式 45 02 68145 0 27 d H 10 0 06 0 87 mol L 3 设某痕量组分按下式计算分析结果 m CA A 为测量值 C 为空白值 m 为试样 质量 已知 sA sC 0 1 s m 0 001 A 8 0 C 1 0 m 1 0 求 sx 解 22222 40 1 01 90 8 x Ass 且 8 017 x 故 42 9 0 1xs 5 反复称量一个质量为 1 0000g 的物体 若标准偏差为 0 4mg 那么测得值为 1 0000 1 0008g 的概率为多少 解 由 0 4mg 1 0g 故有 1 81 04u 即 02u 查表得 P 47 73 7 要使在置信度为 95 时平均值的置信区间不超过 s 问至少应平行测定几次 解 xttn 查表 得 2 575 2 7 1 0496 6 4 5ft t时 故时 故 n故 至 少 应 平 行 测 定 次 9 测定黄铁矿中硫的质量分数 六次测定结果分别为 30 48 30 42 30 59 30 51 30 56 30 49 计算置信水平 95 时总体平均值的置信区间 解 61ixn 30 48 230 59 1 30 56 4930 51 6 621 iixsn 0 06 置信度为 95 时 0 5 0 6 2 7 30 51273 510 6fstxtn 11 下列两组实验数据的精密度有无显著性差异 置信度 90 A 9 56 9 49 9 62 9 51 9 58 9 63 B 9 33 9 51 9 49 9 51 9 56 9 40 解 a 619 57ixn 621 5 71 iixsn 故 243 610s b 619 4ix 621 8 51 iixsn 故 247 10s 所以 247 0 361basF 查表得 5 F表 2 221 13 用两种不同分析方法对矿石中铁的质量分数进行分析 得到两组数据如下 s n 方法 1 15 34 0 10 11 方法 2 15 43 0 12 11 a 置信度为 90 时 两组数据的标准偏差是否存在显著性差异 b 在置信度分别为 90 95 及 99 时 两组分析结果的平均值是否存在显著性差异 解 a 21s 0 00102 s 0 00122 F 21s 1 440 063 查表得 当置信度为 95 时 0 5 2t 2 09 0 063 查表得 当置信度为 99 时 0 1 2t 2 84 0 063 所以两组分析结果的平均值不存在显著性差异 15 实验室有两瓶 NaCl 试剂 标签上未标明出厂批号 为了判断这两瓶试剂含 Cl 1 的质量 分数是否有显著性差异 某人用莫尔法对它们进行测定 1 Cl 结果如下 A 瓶 60 52 60 41 60 43 60 45 B 瓶 60 15 60 15 60 05 60 08 问置信度为 90 时 两瓶试剂含 Cl 1 的质量分数是否有显著性差异 解 用 F 检验法 AX in 60 45 2sA 21idn 2 3 10 3B in 60 11 2sB 21idn 2 6 10 3 F 2AS 1 13 查表得 F 表 9 28 1 13 因此没有差异 用 t 检验法 S 2ABdn 5 0 10 4 所以 t ABABXns 9 6 而查表得 t 表 1 941 46 因此没有显著性差异 用 t 检验法 S 2ABdn 4 0 10 3 所以 t ABABXns 2 8 而查表得 t 表 2 45 10Kw c Kb 100 故使用最简式 OH 105 6 5 5 29 10 6 pH 14 pOH 8 72 c NH4 Ka 5 6 10 10 HCN Ka 6 2 10 10 cKa 10Kw c 10 Ka 由近似公式可以得到 H a 206 51 5 89 10 10 pH 10 0 77 9 23 e 氨基乙酸一端羧基显酸性 一端氨基显碱性 K a1 4 5 10 3 Ka2 2 5 10 10 c Ka2 100 且 c 10 Ka1 所以 H 12a 134 50 1 06 10 6 pH 6 0 03 5 97 g 对于双氧水而言 K a 1 8 10 12 cKa 100 所以可以计算氢离子浓度 H awcK 1414 80 1 67 10 7 pH 7 0 22 6 78 i 由于 ClCH2COONa HCl ClCH2COOH NaCl 所以原溶液可以看成 0 050mol L 的 ClCH2COOH 和 0 010mo LHCl 的混合溶液设有 x mol L 的 ClCH2COOH 发生离解 则 ClCH2COOH ClCH2COO H 0 05 x x 0 01 x 所以有 0 1 5 Ka 1 4 10 3 解得 x 4 4 10 3mol L 那么 H 0 0144mol L pH log H 1 84 5 某混合溶液含有 0 10 mol L l HCl 2 0 10 4 mol L l NaHSO4 和 2 0 10 6 mol L l HAc a 计算此混合溶液的 pH b 加入等体积 0 10 mol L l NaOH 溶液后 溶液的 pH 解 a HSO 4 Ka2 1 0 10 2 HAc Ka 1 8 10 5 均为弱酸 且浓度远低于 HCl 的浓度 所以此体系中的 HSO4 和 HAc 在计算 pH 值时 刻忽略 故 pH 1 00 b 加入等体积 0 1mol LNaOH 溶液 HCl 被中和 体系变为 HSO4 和 HAc 的混酸体系 4HAWHSOKK 忽略 KW 及 KHA HA H 2 4HSO C HSO4 H 解得 H 9 90 10 5 故 pH 4 00 7 已知 Cr3 的一级水解反应常数为 10 3 8 若只考虑一级水解 则 0 010 mol L l Cr ClO4 3 的 pH 为多少 此时溶液中 Cr OH 2 的分布分数是多大 解 1 3 825 8aK1010WcK 1 8a 2aaa3K41 820cH mol L 故 pH 2 93 2 2 3 8a 29 10 1KCrOH 9 今用某弱酸 HB 及其盐配制缓冲溶液 其中 HB 的浓度为 0 25 mol L l 于 100mL 该缓 冲溶液中加入 200 mg NaOH 忽略溶液体积的变化 所得溶液的 pH 为 5 60 问原来所配制 的缓冲溶液的 pH 为多少 已知 HB 的 6a5 01K 解 20 541NaOHC mol L 已知 p Ka 5 30 pH 5 60 设原缓冲溶液中盐的浓度为 x mol L 故 0 55 6 3lg2x 得 x 0 35 则原缓冲溶液 pH 0 35 lg 42 11 配制氨基乙酸总浓度为 0 10 mol L l 的缓冲溶液 pH 2 0 100mL 需氨基乙酸多少克 还需加多少毫升 1 mol L l 酸或碱 所得溶液的缓冲容量为多大 解 设酸以 HA 表示 p K a1 2 35 p Ka2 9 60 1 需 HA 质量 m 0 10 100 75 0 310 0 75 g 2 因为氨基乙酸及质子化氨基乙酸构成缓冲溶液 设 pH 2 时 质子化氨基乙酸浓度 为 xmol L 则 1lgHAacpK 即 0 2 0 35lgx 解得 x 0 079 生成 0 079mol L 的质子化氨基乙酸 需加酸为 0 079 100 7 9ml 19 用 10 molL NaOH滴定 10 molL Ac至 8 0pH 计算终点误差 解 SP时 1 5NaOHcl 105 6wbaK 20bwKc 0b 6 5 91bOH 1460 728 sp 720 epsp 0 720 721 1 epaHBwTEKc 8 0 195210 5 22 用 10 molL NaOH滴定 10 molL 羟胺盐酸盐 3NHOCl 和10 ol 4C 的混合溶液 问 化学计量点时溶液的 p为多少 b在化学计量 点有百分之几的 l参加了反应 解 1 已知 3NHOCl 61 0waK SP 时 产物为 2和 4N 2344 NHONHOClHKc 6101 05 5 0 82 molL 7 61pH 2 SP时 8 2 50 olL 34 10 33 85 6 501 2NHc molL 参加反应的 4Cl百分数为 31 0 2 5 25 称取钢样 1 0g 溶解后 将其中的磷沉淀为磷钼酸铵 用 20 mL1 0ol NaOH 溶解沉淀 过量的 NaOH用 3返滴定至酚酞刚好褪色 耗去 37 50mL 计算钢中 P和 25的质量分数 解 P 424 N 71Mo4Na 25 1PO 过量 330 5 0 aOHmol 用于滴定磷钼酸铵的 334 121 50 1 Na mol 含 物质的量为 455 0 0 2mol 5 13 65P 525 04210 O 28 标定甲醇钠溶液时 称取苯甲酸 0 468g 消耗甲醇钠溶液 25 0mL 求甲醇钠的浓 度 解 3CHONa 65H 令其浓度为 c30 480 1 2512cmolL 第 7 章 氧化还原滴定法 1 解 查表得 lgK NH 3 9 46 E E Zn2 Zn 0 0592lg Zn2 2 0 763 0 0592lg Zn NH3 42 K NH3 4 2 1 04V 3 解 E Hg22 Hg E Hg22 Hg 0 5 0 0592lg Hg2 0 793 0 5 0 0592lg Ksp Cl 2 E Hg22 Hg 0 793 0 0295lgKsp 0 265V E Hg22 Hg 0 265 0 5 0 0592lg 1 Cl 2 0 383V 5 解 E MnO4 Mn2 E MnO4 Mn2 0 059 lg MnO4 Mn2 5 当还原一半时 MnO 4 Mn2 故 E MnO4 Mn2 E MnO4 Mn2 1 45V Cr2O72 0 005mol L Cr3 2 0 05 0 10mol L ECr2O72 Cr3 E Cr2O72 Cr3 0 059 6 lg Cr 2O72 Cr3 1 01V 7 解 Cu 2Ag Cu 2 2Ag lgK 0 80 0 337 2 0 059 15 69 K 10 15 69 Cu 2 Ag 2 表明达到平衡时 Ag 几乎被还原 因此 Ag 2 0 05 2 0 025mol L Ag Cu2 K 0 5 2 3 10 9mol L 9 解 2S 2O32 I 3 3I S4O62 a 当滴定系数为 0 50 时 I3 0 0500 20 00 10 00 20 00 10 00 0 01667mol L I 0 500 2 10 00 20 00 10 00 1 20 00 30 00 0 700mol L 故由 Nernst 方程得 E E I3 I 0 059 2 lg0 01667 0 700 0 506V b 当滴定分数为 1 00 时 由不对称的氧化还原反应得 E I 3 I 0 545 0 0295 lg I 3 I 3 1 E S4O62 S2O32 0 080 0 0295 lg S4O62 S2O32 2 2 1 4 2 2 得 6E sp 2 34 0 059 lg I 3 2 S4O62 I 6 S2O32 2 由于此时 S 4O62 2 I 3 计算得 S 4O62 0 025mol L I 0 55mol L 代入上式 Esp 0 39 0 059 6 lg S4O62 4 I 6 0 384V c 当滴定分数为 1 5 E E S4O62 S2O32 0 80 0 0295 lg S4O62 S2O32 2 此时 S 4O62 0 1000 20 00 100 0 0200mol L S2O32 0 100 10 00 50 00 0 0200mol L 故 E 0 800 0 0295 lg0 200 0 200 2 1 30V 11 解 Ce4 Fe2 Ce3 Fe3 终点时 CCe3 0 05000mol l Fe2 0 05000mol l 所以 C Ce4 CCe3 10 0 94 1 44 0 059 1 7 10 10mol l C Fe2 CFe3 10 0 94 0 68 0 059 2 0 10 6mol l 得 Et 1 7 10 10 2 0 10 6 0 0500 2 0 10 6 100 0 004 13 解 Ce4 Fe2 Ce3 Fe2 在 H2SO4 介质中 终点时 Eep 0 48V Esp 1 48 0 68 2 1 06V E 1 44 0 68 0 76V E 0 84 1 06 0 22 Et 10 0 22 0 059 100 22 0 059 100 76 2 0 059 100 0 19 在 H2SO4 H3PO4 介质中 Fe3 1 103 5 0 5 5 102 5 103 2 Fe2 1 0 5 102 3 102 0 EFe3 Fe2 0 68 0 059lg Fe3 0 61V Esp 1 44 0 617 2 1 03V E 0 84 1 03 0 19V E 0 83V 由林邦误差公式 E t 10 0 19 0 059 100 19 0 059 100 83 2 0 059 100 0 015 15 解 5VO2 MnO4 6H2O 5VO3 Mn2 12H 4Mn2 MnO4 8H 5Mn3 4H2O 5V MnO4 4Mn 4Mn2 MnO4 V 5 0 02000 2 50 50 49 1 000 1000 100 1 27 Mn 4 0 02000 4 00 0 02000 2 50 54 94 1 00 1000 100 1 48 17 解 PbO 2 H2C2O2 2H Pb2 2CO2 2H2O PbO 2H Pb2 H2O 2MnO4 5C2O42 6H 2Mn2 10CO2 8H2O 5PbO2 5PbO 5C2O42 2MnO4 设试样中 PbO2 为 x 克 PbO 为 y 克 则 20 0 25 0 04 10 00 5 2 2 1000 x M PbO 2 1000y M PbO 0 04000 30 00 2 1000 x 5M PbO2 2 1000y 5M PbO 解得 x 0 2392g y 0 4464g 故 PbO2 0 2392 1 234 100 19 38 PbO 0 4464 1 234 100 36 17 19 解 由化学反应 IO 3 5I 6H 3I2 3H2O I2 S2O32 2I S4O62 得 1KIO3 5I 3I2 6Na2S2O3 cKI 25 00 5 10 00 0 05000 21 14 0 1008 1 6 得 c KI 0 02896mol L 21 解 由 3NO2 H2O 2HNO3 NO 及氮守恒得 3NH4 3NH3 3NO2 2HNO3 2NaOH NH3 0 0100 20 00 3 M NH3 1 000 1000 2 100 0 51 23 解 由此歧化反应的电子守恒得 3 2Mn 2 MnO4 Mn 0 03358 0 03488 3 2 M Mn 0 5165 100 18 49 25 解 由氧化还原反应电子守恒得 6Fe 2 Cr2O72 mCr 2 M Cr 0 500 M Fe NH4 SO4 2 6H2O 6 0 00389 0 01829 6 1 486 10 2 V m V Sh h 6 80 10 5 28 解 3340 1 30 51 290n mol 乙 二 醇 故 296484mg乙 二 醇 31 解 由关系式 23323CHOIS 得 50 0 15810 38 716w 34 解 a sul 的分子结构式为 b 32653BrOHrBHO c 82262CNS CrNS r d 由关系式 32682 r 和 2233BISO 得 11 905250 76 092sulc molL 139 178 04 08sulw 故该试样为不合格产品 第 8 章 沉淀滴定法和滴定分析小结 2 解 试样中 Cl 的总量即为消耗 Ag 的量 n Cl n Ag 0 07916 19 46 1 5405 10 3 mol 设试样中 BaCl2 的质量为 x 则有 2x 208 24 0 1036 x 58 443 1 5405 10 3 解得 x 0 03093 g 即 试样中的 BaCl2 的质量为 0 03093g 4 解 设试样中 K2O 的质量为 x Na 2O 的质量为 y 2 x M K2O M KCl 2 y M Na2O M NaCl 0 1028 1 2 x M K2O M AgCl 2 y M Na2O M AgCl 0 2513 2 由 1 2 解得 X 0 05357g y 0 01909g K2O 0 05357 0 5034 100 10 64 Na2O 0 01909 0 5034 100 3 79 6 解 反应关系为 1As 1Ag3AsO4 3Ag 3NH4SCN As 0 1000 45 45 10 3 M As 3 0 5000 100 22 70 8 解 设该铁的氧化物的分子式为 FexOy 则 55 85x 16 00y 0 5434 55 85x 0 3801 x 0 006806 y 0 01020 y x 0 01020 0 006806 1 5 3 2 即该铁的氧化物的分子式为 Fe2O3 第 9 章 重量分析法 1 解 S0 CaSO4 Ca2 SO42 Ksp 200 9 1 10 6 1 82 10 3mol L 非离解形式 Ca2 的百分数为 340 CaSO 1 827 6 Ksp 水 3 解 1 24 10 1mol 0 1 BaSOLNaClIciZ 在 中 224224 5 38 5BaSOS 查 表 得 2240010 61 BaSKspsas Ksp 2 1420 3BSOmolLClIiZ 在 中 24 5 aS 查 表 得 2 220 3lg0 10 59 0 685 Ba Ba 2 242 l 5 6 034 Ba SO 224012 0 1 60 2BaKspSss 81 92molL 5 解 210 1 IciZ 24 5 aBSO 查 表 得 2240 38 5BaSO 24 2 0 1071SO 2224 440 BaSOBaSOKsp s 716 4molL 7 解 10 8AgCllKsp 35Brr 在同一溶液中 Ag 只有一种浓度 AgClBrKspl 的 溶 解 度 大 得 多 浓 度 由 决 定 1051 8 34AgClss molL 9 解 3aO已 知 沉 淀 在 水 中 的 主 要 离 解 平 衡 为 223CHCaOH 3 Ksps 22 33 2 Kspwa a 914332 056spwK 518 0smolL 51 20OHl 41 9p 11 解 48 9315 4246 1382 O SAg 102 0001 32 c KSP 9 3 10 17 Ag I 48 9s s 2 81 10 5 1molL 13 解 混合后 2 3110 4 905 BamolLMBa 2 314 SOl 剩余的 a 33 910 107 g 100 mL 纯水洗涤时损失的 4BaS 251 sBKspmolL 51 030 2g 为 100 mL0 010 1olL 4HSO洗涤时 2124 ml molL 的 24102 24 0 0 14SOKaKspBaSss 81 8 44s 2 650 653 620molLOmg mg 损 失 数 为 16 解 1 4240 5 0 5 HHNHFNFF 412 2 228 5 80 05 0 5 1 0 6 7FAgClKamolLKaCF HKsp 有 沉 淀 生 成 2 3 3 247 026AgNH1051 810 Agc 96 5 828AgClCl Ksp 有 沉 淀 生 成 3 0 9 lg 25pH 26122214 5 74 1 8 0 60MgOHOmolLMg Ksp 无 沉 淀 生 成 19 解 2 2341 42342 71 50sZnOHZnOHZnKpmolL 2 主要状态可由数值得 22 解 1 234 0 51MCrOFPb 2 27 gSH 3 34243 0 8262N1CaOFMPo 4 25433 0 782 NH1 MPOFo 25 解 设 CaC2O4为 x MgC2O4 y 0 6240 x3 324 24 0 6 0 8CagCxMM 240 73 7 9xgaO 16351yC 28 解 07 8635 40 58 1 236MAglNaNa 2 96Na 解 得 31 解 设为 xyFeO5 8160 543x 0 3 8则 12 6yx 23FeO为 34 解 AgCl 3 140 5 0 035 mol L 1 cNH3 3 2 1 5 mol L 1 Ag 原 2 035 0 0175 mol L 1 I 原 0 025 mol L 1 设混合后 Ag x mol L 1 Ag 2NH3 Ag NH3 2 x 1 5 2 0 0175 x 0 0175 x 1 5 0 0175 2 5 1 07x 2 10 7 40 x 3 1 10 10 Ag I 3 1 0 025 7 8 10 12 AgIKsp 有 AgI 沉淀生成 第 10 章 吸光光度法 2 解 A lgT Kbc 当 b 2cm 时 A log0 60 0 222 当 b 1cm A 0 222 2 0 111 lgT 0 111 T 0 77 77 当 b 3cm A 0 22 2 3 2 0 333 lgT 0 333 T 0 46 46 4 解 A lgT lg50 5 0 297 c 25 5 10 6 103 50M 8 18 10 6mol L K 稳 A bc 0 297 2 8 18 10 6 1 91 104L mol cm s M 3 3 10 8ug cm2 6 解 此为饱和法测定络合物组成 以配位试剂 Phen 与 Fe2 的浓度比 R M 为横坐标 以吸光度 A 为纵坐标作图 图中曲线转折点不敏锐 所以运 用外推法得一交点 从交点向横坐标作垂线 对应的 R M 值就是络合 物的配比 由图示可见 络合物的组成为 Fe Phen 3 即 M R 1 3 8 解 A 0 700 lgT 1 T1 20 A 1 00 lgT2 T2 10 T 10 以 0 00100mol L 溶液为参比时 测得试样的透射比为 T2 则 20 100 10 T2 T2 50 试样的吸光度为 A lgT2 lg0 50 0 301 标尺放大倍数 n 100 20 5 10 解 Ti 和 V 定容后的浓度分别为 5 3 10 4mol L 和 1 57 10 3mol L 设 Ti 和 V 络合物在 415nm 和 455nm 的摩尔吸光系数分别为 11 12 21 22 未知样经处理后的浓度为 c Ti c V 根据 郎 比尔定律可知 0 435 11 5 3 10 4 11 8 2 102L mol 1 cm 1 0 246 12 5 3 10 4 12 4 6 102L mol 1 cm 1 0 510 21 1 57 10 3 21 1 6 102L mol 1 cm 1 0 377 22 1 57 10 3 22 2 4 102L mol 1 cm 1 11c Ti 21c V 0 645 且 12c Ti 22c V 0 555 将数 据代入后解得 c Ti 2 71 10 3mol L c V 6 30 10 3 mol L 12 解 A lgT lg0 42 0 376 c A b 0 376 2 5 10 3 2 7 52 10 5 mol L 因此 1000mL 中含有色物 7 52 10 5 Mg 已知含量为 0 001 故 1000 7 52 10 5M 100 0 0010 M 131 5g mol 14 解 设络合物的解离度为 则 A mAX A AmAX 0 390 0 320 0 390 0 179 K 稳 c 1 c 2c 2 1 4c 2 3 1 0 179 4 1 48 A R M C D A m a x 10 5 2 0 1793 1 63 1011 lgK 稳 11 2