高中化学物质性质总结

高中化学物质性质总结一、物质的颜色黑色：单质：木炭、石墨、活性炭、铁粉、银粉。氧化物：FeO、Fe3O4、MnO2、CuO。硫化物：FeS、CuS、PbS、Ag2O蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3。蓝色溶液：Cu2+。蓝色晶体：CuSO4.5H2O紫黑色固体：KMnO4、I2。紫红色溶液：MnO4-、I2的CCl4（或苯）溶液。紫色溶液：苯酚遇FeCl3溶液。橙红色：Br2的CCl4（或苯）溶液Br2水：浅黄色黄色橙黄色红棕色（浓度依次增大）I2水：浅黄色黄色深黄棕褐色深褐色（浓度依次增大）绿色固体：Cu2(OH)2CO3。蓝绿色溶液：CuCl2浅绿色：Fe2+溶液、Cl2水。浅绿固体：FeSO4.7H2O淡黄色固体：Na2O2、S。淡黄色沉淀：AgBr、S(有时出现白色浑浊)黄色固体：黄铁矿（FeS2）。黄色沉淀：AgI、Ag3PO4 。黄色溶液：Fe3+溶液（或棕黄色），碘水，（变质的浓盐酸，浓硝酸）红褐色沉淀：Fe(OH)3。红棕色固体：Fe2O3。红棕色气体：NO2、溴蒸气红色溶液：Fe(SCN)3、碱的酚酞溶液、品红溶液、酸的甲基橙或酸的紫色石蕊试液。红色固体：Cu、Cu2O。暗红色固体：红磷白色沉淀：氢氧化物Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、AgOH、Zn(OH)2. 钡盐：BaSO4、BaSO3、BaCO3、银盐：AgCl、Ag2CO3。其它：CaCO3、CaSO3、CaHPO4 、Ca3(PO4)2、H2SiO3有色离子：Fe3+、Fe2+、Cu2+、MnO4-有色气体：F2、Cl2、Br2(g)、I2(g)、NO2二、气味刺激性气味气体：Cl2、SO2、HX、NH3、NO2、HCHO。刺激性气味液体：低级羧酸及醛、腐臭气味：H2S。果香味：酯。特殊气味：苯、苯酚。苦杏仁味：硝基苯。乙炔本无味，因含有H2S、PH3有特殊难闻的气味。无气味：H2、O2、N2、CO、CH4三、有毒的：气体：Cl2、H2S、SO2、CO、NO、F2,NO2(其中CO,NO能与人体血红蛋白结合使人体中毒)液体：Br2、苯、硝基苯、甲醇、HPO3四、气体溶解性极易溶于水的有NH3。其次是HCl。然后是SO2、NO2。其余能溶或难溶，（可作喷泉实验的有NH3、HCl、SO2）五、关于气体的性质1、 能使石灰水变浑浊的气体：CO2、SO2（但SO2有刺激性气味，CO2无气味）2、 能使湿润KI淀粉试纸变蓝的气体：Cl2、NO2、Br2(g)、O33、 能使品红褪色的气体：Cl2、O3、SO2。 液体H2O2、固体：Na2O2、木炭、活性炭4、 既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色的气体是SO2、H2S、乙烯、乙炔5、 使湿润（CH3COO)2Pb试纸变黑：H2S（或通入CuSO4溶液变黑）6、 遇空气变为红棕色的是NO7、 两种气体相遇产生白烟的是：NH3和HCl、NH3和Cl28、 混和光照产生爆炸的是H2和Cl2。 混和点燃产生爆炸的是H2和O29、 在空气中能燃烧的气体：H2、H2S、CO、CH4、C2H2、C2H410、放电才能反应的是N2和O211、催化剂，高温高压才能反应的气体：N2和H2、 SO2和O212、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是：NH3。能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体有HCl、SO2、CO2、 NO2、H2S、Cl2(先变红后变白)13、不能用浓硫酸干燥的气体：H2S、HBr、HI、NH3(也不能用CaCl2干燥)。14、不能用碱石灰干燥的气体：Cl2、SO2、H2S、HCl、NO2、CO215、只能用排水法收集的气体：NO、CO、N2、C2H4、C2H2。不能用排水法收集的气体：CO2、NO2、Cl2、SO2、H2S、HCl、NH3、HBr、HI16、两种气体混合有固体析出的H2S和SO2,（最后考虑H2S和Cl2）17、可用浓硫酸制取的气体：Cl2,HCl,CO,C2H4。只能用稀硫酸制取的气体：H2,H2S。18、容易液化的气体：NH3、SO2、Cl2六、使溴水褪色的物质：镁粉、铁粉、H2S、Na2S、SO2、H2SO3、Na2SO3、Fe2+、CHO，OH、CO32 、CC 、CC七、在空气中易变质的1、 易被空气中的O2氧化变质的：K、Na、P4、NO、Fe(OH)2、氢硫酸（H2S）、H2SO3、FeSO4、苯酚、油2、 吸收空气中CO2和H2O或吸收CO2发生非氧化还原反应而变质的有：Na2O2、Na2SO3、苯酚钠、NaOH、石灰水、CaCl2、P2O5、SO3、Na2O、CaO。 漂白粉（既发生非氧化还原反应又发生氧化还原反应而变质）3、 见光易分解的物质：浓HNO3、H2O2、氯水、AgCl、AgBr、AgI、AgNO34、 易潮解的：MgCl2、CaCl2、NaOH、FeCl35、 易风化的：Na2CO3.10H2O、（Na2SO4.10H2O）八、气体制取反应原理、装置、选择、及收集方法H2：Zn+H2SO4(稀)ZnSO4+H2。排水法或向下排空气法收集CO2：CaCO3+2HCl(稀)=CaCl2+CO2+H2O （也可用稀硝酸，但不能用硫酸）用向上排空气法收集，用带火星的木条验满，用澄清的石灰水检验H2S：FeS2H（稀盐酸或稀硫酸）Fe2H2S 向上排空气收集，湿润的醋酸铅试纸检验（试纸变黑） 以上用：固液气（不加热）的制气装置，可用启普发生器或简易启普发生器）SO2：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O，向上排空气法收集，湿润的蓝色石蕊试纸或品红试纸检验。C2H2：CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2 (用饱和食盐水代替水)，排水法收集NO2：Cu+4HNO3（浓）Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 用向上排空气法收集NO：3Cu+8HNO3（稀）3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 用排水法收集以上都属于：固液气体（不加热）可选用分液漏斗、广口瓶（锥形瓶）导气管，双孔塞作气装置。 只有H2、CO2、H2S可用启普发生器制取O2:2KClO3=2KCl+3O2(快速制取O2:2H2O22H2OO2或2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2)用向上排空气法或排水法收集，用带火星的木条检验，也可用2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2NH3：2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O ,也可用加热浓氨水或在浓氨水中加入CaO（或NaOH或碱石灰）来制取，只能用向下排空气法收集，用湿润的红色石蕊试纸检验。 以上都用：固固气体（加热）的装置，即用大试管，铁架台，酒精灯，单孔橡皮塞，导气管组成气体发生装置。Cl2：MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O 如无MnO2可用2KMnO4+16HCl=2KCl+ 2MnCl2+5Cl2+8H2O或2KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O 但不加热也可用NaCl固体与浓硫酸，MnO2混合加热制取，用向上排空气法或排饱和食盐水法收集，用湿润的KI淀粉试纸检验。HCl：2NaCl+H2SO4(浓)=Na2SO4+2HCl（或NaCl+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl），向上排空气法收集，用湿润的蓝色石蕊试纸检验（变红）。也可用浓硫酸注入浓盐酸中制取C2H4：C2H5OH CH2=CH2+H2O（浓硫酸的作用？制气的成败关键），排水法收集。以上制Cl2、HCl、C2H4选择固（液）液气体（加热）装置，即大烧瓶，分液漏斗，双孔橡皮塞，导气管，铁架台，石棉网，酒精灯， 制取出来的气体要净化，固体干燥剂用干燥管，液体干燥剂用洗气瓶（长进短出），干燥管是大进小出，下列括号内的杂质，右边为除杂质的试剂Cl2(HCl、H2O)：依次通过水或饱和食盐水，浓硫酸的洗气瓶。CO2（H2S）：CuSO4溶液NH3(H2O)：碱石灰的干燥管。CO2(H2O）：饱和NaHCO3溶液。SO2(HCl)：饱和NaHSO3凡涉及气体的实验装置，思路是：制气 净化干燥收集尾气处理，在此基础上加加减减，凡实验中有有毒气体参加反应，必须有尾气吸收装置，易溶于水，易引起倒吸的气体，用安全瓶或用球形导管插入溶液中。九、离子的鉴定Ba2+SO42   BaSO4 +稀HNO3或稀盐酸 白不溶解CO32- BaCO3 +稀HNO3或稀盐酸 白溶解，有（无气味）SO32- Ba 2+ BaSO3 +稀盐酸（不用HNO3） 白溶解，有（剌激性气味）PO43- Ba3(PO4)2 +稀HNO3或稀盐酸 白溶解，有 （无气味） CO32- A g2CO3 (白) 稀HNO3 白溶解，有（无气味） Cl- AgCl (白) 稀HNO3 白不溶解Br- AgNO3溶液 AgBr (淡黄) 稀HNO3 淡黄不溶解I- AgI (黄白) 稀HNO3 黄白不溶解PO43- Ag3PO4 (黄) 稀HNO3 黄白溶解S2- Ag2S (黑) 稀HNO3 黑不溶解 CO32- ; 有（无气味）SO32- 有（剌激性气味） S2- 稀盐酸 有（臭鸡蛋气味）S2O32- 有（剌激性气味）+淡黄色AlO2- 白 稀盐酸 白溶解SiO32- 白 NH4+ 加热后产生剌激性的使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Mg2+ Mg(OH)2 白 NaOH溶液 白不溶解Al3+ Al(OH)3白 NaOH溶液 白溶解Fe3+ NaOH溶液 Fe(OH)3 红褐色Fe2+ Fe(OH)2 白 灰绿色 红褐色Cu2+ Cu(OH)2 蓝Ag+ AgOH 白 棕褐色（Ag2O） 十、关于反应类型置换反应进行扒断：例：X、Y、Z是单质。甲、乙是化合物。它们之间关 系 X 乙综合有下列情况：X 甲 Y 乙 Z+Z 甲 YF2 H2O O2 HF H2O2 H2S S H2O H2 注：两种化合物反应后生成一种单质和一种化合物Cl2 H2S S HCl H2 的有（Na2O2与CO2,Na2O2与水，H2S与SO2，C SiO2 Si CO O2 Fe2O3或Fe3O4与CO）Mg CO2 C MgO O2Al Fe3O4 Fe Al2O3 O2 注：CO2(或SO2）通入CaCl2（或BaCl2或AgNO3Al HCl H2 AlCl3 Cl2 溶液中均无沉淀生成十一、只用胶头滴管（不用试剂）即可鉴别的：Al3+与OH-， AlO2-与H+， AgNO3与氨水， Na2CO3与盐酸或硫酸，Na2CO3、NaHSO4、Ba(NO3)2、KCl NaCl、CuCl2、MgSO4、NaOHFeCl3、MgCl2、Na2SO4、NaOH Na2CO3、Al2(SO4)3、Ba(OH)2、HCl AgNO3、NaCl、NaI、Na2S Na2CO3、Na2SO4、Na2S、H2SO4一种试剂鉴别CCl4、苯、乙醇(加水） （NH4)2SO4、NaCl、CH3COONa（用PH试纸）（NH4)2SO4、NH4Cl、Na2SO4、NaCl用Ba(OH)2溶液 MnO2、C、FeO、CuO(用稀盐酸） 十二、常见推断题“题眼”小结火焰颜色：淡蓝色：H2、S有空气中燃烧。蓝色：CO、CH4在空气中燃烧。蓝紫色：S在氧气中燃烧。还原性的物质：能使黑色氧化铜变红的气体为H2或CO。固体为C。其中CO和C都生成了能使澄清的石灰水变浑浊的气体。H2生成了无色液体或使白色的无水CuSO4变蓝的物质特殊反应的物质：1、 在空气中能自燃的物质：白磷，PH3、SiH4、2、 溶于水显碱性的气体为NH33、 遇碱能生成NH3的物质中一定含有NH4+4、 与盐酸反应产生无色无味并能使澄清石灰水变混浊的气体，这种物质中含有CO32-或HCO3-5、 遇Ba2+生成不溶于稀盐酸的白色沉淀的物质中含有SO42-6、 遇Ag+生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的物质中含有Cl-7、 遇碱能生成红褐色沉淀的物质中含有Fe3+、能生成蓝色沉淀的物质中含有Cu2+ 十三、元素、物质之最1、 地壳中含量最多的非金属元素是O2、 地壳中含量最多的金属元素是Al3、 人体中含量最多的元素是O4、 空气中含量最多的元素是N5、 形成化合物最多的元素是C6、 无中子的原子是11H7、 式量最小的氧化物是H2O8、 最轻的（或密度最小的）气体是H2 十四、有机物零星知识归纳将分散知识条理化(请联想无机物)常温下呈气态：CxHy(x4)、CH3F、HCHO、(C5H12新戊烷)微溶于水：酯、醚、苯甲酸；苯酚溶解度不大(70时)与水分层比水轻：苯、甲苯、二甲苯、酯 、氯乙烷、醚、液态烃(汽油、煤油)与水分层比水重：溴苯、硝基苯、溴乙烷、氯仿、四氯化碳有特殊香味：一些芳香烃、酯、醇易溶于水的：不多于三个碳原子的醇、醛、酸、酮以及一些盐如乙酸钠、苯酚纳实验室制取需水浴加热：银镜反应、制硝基苯、制酚醛树脂、纤维素水解实验室制取需温度计的：乙烯、石油分馏、硝基苯(注意水银球的位置、温度读数)实验室制取需导管冷凝回流：溴苯、硝基苯、酚醛树脂实验室制取只需冷凝不需回流：乙酸乙酯、石油分馏；需要防倒吸：乙酸乙酯、溴苯