人教版2020年（春秋版）中考试化学试题（II）卷(模拟)

人教版2020年（春秋版）中考试化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列事实不能说明CH3COOH为弱酸的是A测得0.10mol L-1 CH3COOH溶液中存在较多的CH3COOH分子B比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与足量Zn反应生成H2的体积C比较等浓度等体积的盐酸、CH3COOH溶液与等量NaOH溶液反应后放出的热量D0.10mol L-1 NH4Cl呈酸性，0.10mol L-1 CH3COONH4溶液呈中性2 . 900时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.40mol乙苯，发生反应：经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：时间/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20下列说法正确的是A保持其他条件不变，向容器中充入不参与反应的水蒸气作为稀释剂，则乙苯的转化率大于50%B反应在前20 min的平均速率为v(H2)0.004molL1min1C保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c(乙苯)0.08molL1，则a0D相同温度下，起始时向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2，达到平衡前v(正)v(逆)3 . 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是ABCD4 . 常温下，某碱性溶液中，由水电离出来的c(OH)104 mol/L，则该溶液中的溶质可能是AAl2(SO4)3BKHSO4CNaOHDCH3COONa5 . 2017年世界环境日中国主题为“绿水青山就是金山银山”，旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列现象与污染源对应不正确的是A酸雨硫的氧化物、氮的氧化物B温室效应SO2C臭氧空洞氟氯烃(如氟利昂)D光化学烟雾碳氢化合物、氮的氧化物6 . 反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变可使反应速率加快的是（ ）A增加C的量B将容器的体积减小一半C保持体积不变，充入氮气使体系的压强增大D保持压强不变，充入氮气使体系的体积增大7 . 对物质进行分类，有利于我们的学习。下列物质的分类正确的是选项酸碱盐非电解质AH2SO4NaOHNaHCO3BaSO4BHClC2H5OHNaClCO2CHNO3Ba(OH)2BaCO3CH4DCH3COOHKOHNa2SCl2AABBCCDD8 . 已知：氧化锂（Li2O）晶体形成过程中的能量变化如图所示下列说法正确的是AH10B-H5 +H1 +H2 +H3+H4 +H6 =0CH30，H4 c(Y-)c(HY)c(H+)c(OH-)11 . 某温度下，将6 mol CO2和8 mol H2充入2 L密闭容器中发生反应CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) H 0，容器中H2的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H2的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是A曲线对应的条件改变可能降低温度B曲线对应的条件改变可能是充入氦气C该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5D从反应开始至a 点，(CO2) = 0.6 molL-1min-112 . 在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应X(g) +Y(g)2Z(g)Hv(正)C其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数增大D该温度下此反应的平衡常数K=1.4413 . 在2A+B 3C+4D反应中，下列各表示该反应的速度最快的是Av(A)=0.4mol/(Lmin)Bv(B)=0.4mol/(Lmin)Cv(C)=0.9mol/(Lmin)Dv(D)=1.2mol/(Lmin)14 . 下列措施能明显增大原反应的化学反应速率的是AC（s）+ CO22CO反应中，增大C的量B将稀H2SO4改为98%的浓H2SO4与Zn反应制取H2C在H2SO4与NaOH两溶液反应时，增大压强D恒温恒容条件下，在工业合成氨反应中，增加氮气的量15 . 常温下，将0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴加到20.00mL浓度均为0.1000mol/L的一元酸HX和HY溶液中，溶液的pH与所加NaOH体积的关系如图所示，下列叙述错误的是AN点溶液中c(Y)c(Na+)c(OH)c(H+)B常温下，0.1000mol/LHY溶液的电离度约为1%CKa(HX)数量级为109D用NaOH溶液滴定HY可用酚酞做指示剂16 . 金刚石与石墨是碳的两种同素异形体。已知 25、101kPa 下C(s、石墨)O2(g)=CO2(g) H1393.51 kJ/molC(s、金刚石)O2(g)=CO2(g) H2395.41 kJ/mol下列说法或表达正确的是（ ）A“钻石恒久远,一颗永流传”，说明金刚石比石墨稳定BC(s、石墨) = C(s、金刚石)H 0C金刚石在隔绝空气的条件下加热到 1000，可转变为石墨，则该反应为吸热反应D由于金刚石是天然存在的最硬的物质，所以不能用石墨为原料人工合成金刚石17 . 一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g)nC(g)，达到平衡后，测得A气体的浓度为0.5mol/L。保持温度不变将容器的容积扩大1倍，再达平衡时，测得A气体的浓度为0.3mol/L，则下列叙述中正确的是Ax+ynB该化学平衡向右移动CB的转化率增大DC的体积分数减小18 . 下列说法或表示方法正确的是A若将等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石) ；H1.9 kJmol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气的燃烧的化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l) ；H-571.6 kJmol1D在稀溶液中：HOH=H2O；H57.3 kJmol1，将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.3 kJ19 . 下列实验操作正确的是A测pH值时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液点在pH试纸上，再跟标准比色卡比较B滴定管经蒸馏水洗后即可加入标准液进行滴定C用带橡皮塞的棕色细口瓶盛放液溴D配制溶液时，若加水时不小心超过容量瓶的标线，可用滴管把多余的液体吸出20 . 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)O3(g)N2O5(g)O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（ ）ABCD03 s内，反应速率v(O3)0.2 molL1s1降低温度，平衡常数增大t1时仅加入催化剂，平衡正向移动达平衡时，仅改变x，则x为c(O2)AABBCCDD21 . 有关铁及其化合物的说法正确的是A将NaOH浓溶液滴加到饱和的FeCl3溶液中，制备Fe(OH)3胶体BSO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色，其原理相同C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释DFe与Cl2反应生成FeCl3，推测Fe与I2反应生成FeI322 . 下列数据，其中正确的是（ ）A用25mL量筒量取14.25mL盐酸B用托盘天平称量9.85g食盐C蒸发皿盛液量不超过其容积的D用广泛pH试纸测得某溶液的pH为4.523 . 下列方程式正确的是（ ）A醋酸的电离方程式：B溶液呈酸性的原因：C硫酸铜溶液中加少量的铁粉：D向溶液中加入过量：二、填空题24 . 图中X、Y、Z为单质，其他为化合物，它们之间存在如下转化关系(部分产物已略去)。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应，回答下列问题：(1)组成单质Y的元素在周期表中的位置是_；M中存在的化学键类型为_；R的化学式是_。(2)已知A与1mol Al反应转化为X时(所有物质均为固体)，放出akJ热量。写出该反应的热化学方程式：_(3)写出A和D的稀溶液反应生成G的离子方程式：_三、实验题25 . 某学生用标准0.1400molL-1NaOH溶液滴定未知浓度硫酸的实验操作如下。A用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入锥形瓶中，加入酚酞。B用待测定的溶液润洗酸式滴定管C用蒸馏水洗干净滴定管D取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2-3cm处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下E检查滴定管是否漏水F另取锥形瓶，再重复操作一次G把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度，用去NaOH溶液15.00mL。（1）滴定操作的正确顺序是(用序号填写)_；在G操作中如何确定终点？_。（2）碱式滴定管用蒸馏水润洗后，未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”或“恰好合适”)_。（3）配制100mLNaOH标准溶液，必须使用到的玻璃仪器是_。（4）观察碱式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则结果会导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值_(选填“偏大”“偏小”或“无影响”) （5）计算待测硫酸溶液的物质的量浓度_。四、计算题26 . （1）常温下，将10mL0.05mol/LH2SO4溶液加水稀释至100mL，稀释后溶液的pH=_（2）某温度时，测得0.01molL1的NaOH溶液pH10，则该温度下水的离子积常数KW_，在该温度下，将pH10的NaOH溶液aL与pH1的稀硫酸bL混合，（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），若所得混合液pH2，则a：b_。（3）将6gCH3COOH溶于水制成1L溶液，经测定溶液中含CH3COO为1.4103mol/L，此温度下醋酸的电离常数：Ka_27 . 按要求回答问题：（1）已知氢气燃烧生成2mol液态水时放出的热量为572kJ。请回答下列问题：生成物能量总和_(填“大于”“小于”或“等于”)反应物能量总和。反应2H2(g)+O2(g) 2H2O（L）的能量变化如图（图中各微粒前的系数表示物质的量）所示。已知拆开1mol H2、1mol O2和1mol HO中的化学键分别需要消耗436kJ、496kJ和463kJ的能量。则反应过程()_(填“吸收”或“放出”)_kJ。（2）一定温度下，在容积为2L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)+cP(g)，M、N、P的物质的量随时间变化的曲线如图所示：反应化学方程式中各物质的系数比为abc_。1min到3min这段时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是_。A 反应中当M与N的物质的量相等时B P的质量不随时间变化而变化C 混合气体的总物质的量不随时间变化而变化D 单位时间内每消耗a mol N，同时消耗b mol ME 混合气体的压强不随时间的变化而变化F M的物质的量浓度保持不变达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强与反应前的压强之比为_28 . .用碳棒作电极，电解下列水溶液：Na2SO4溶液AgNO3溶液KCl溶液CuCl2溶液。通过相同电量时，阴极产生的气体物质的量相同的是（填序号）_；通过相同电量时，产生的气体总物质的量由多到少的排列顺序是（填序号）_。.到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的最主要的能源。（1）化学反应中放出的能量（焓变，H）与反应物和生成物的键能(E)有关。已知：H2(g)Cl2(g)2HCl(g) H185 kJ/molE（）436 kJ/mol， E（ClCl）247 kJ/mol，则E（HCl）_（2）已知Fe2O3(s)3CO(g)2Fe(s)3CO2(g) H25 kJ/mol3Fe2O3(s)CO(g)2Fe3O4(s)CO2(g) H47 kJ/molFe3O4(s)CO(g)3FeO(s)CO2(g) H19 kJ/mol请写出CO还原FeO的热化学方程式：_。（3）如图所示的装置：该装置中Cu极为_极；当铜片的质量变化了12.8g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为_L。第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、21、22、23、二、填空题1、三、实验题1、四、计算题1、2、3、