人教版高中化学选修4 化学反应原理 第一章 第一节《化学反应与能量的变化》（第1课时）

欢迎进入化学课堂 江西省教育信息技术研究 十二五 规划2012年度课题 基于网络的高中化学课件库的建设与应用研究 课题编号 GDK 2012 G 72883 主持人 桂耀荣 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 2 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 3 第一章化学反应与能量 第一节化学反应与能量的变化 第1课时 新课标人教版高中化学课件系列 选修4化学反应原理 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 4 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 5 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 6 这是一幅幅多么撩人的自然美景 然而 如今的地球正在遭受着前所未有的灾难 大气污染加剧 水污染严重 固体废弃物与日俱增 臭氧空洞 酸雨 赤潮 温室效应 水土流失 土地沙漠化等 归根结底 都和化学反应有着密切的关系 我们这一章研究的主要是物质的能量变化 这种能量变化常以热能 电能 光能等形式表现出来 让我们共同学习 研究化学反应与能量 做好保护地球 保护环境的工作 焓变反应热 焓变反应热 思考 1 化学反应都有新物质产生 同时还伴随着能量变化 请列举学过的有热量变化的相关反应 Mg P S Fe H2 C 煤 石油 天然气等燃烧 活泼金属与酸反应 酸碱中和反应等要放出热量 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体迅速搅拌下反应 CO2与C的反应 CaCO3受热分解 盐类水解反应等要吸收热量 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 7 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 8 常见的放 吸 热反应 1 金属与酸的反应2 所有的燃烧反应3 酸碱中和反应4 大多数化合反应 焓变反应热 焓变反应热 思考 2 在这些反应中 哪些是我们日常生活中利用到的 化学反应中所释放的能量 当今世界最重要的能源 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 9 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 10 生活中的放热现象 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 11 生活中的放热现象 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 12 生活中的吸热现象 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 13 生活中的吸热现象 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 14 一 焓 焓变 1 焓 与内能有关的物理量符号 H决定因素 2 焓变 生成物与反应物的焓值差符号 H H H生成物 H反应物 反应物本身的性质物质的状态 g l s温度 T H 压强 P H 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 15 3 在一定条件下 判断某一化学反应是吸热反应还是放热反应 由生成物与反应物的焓值差即焓变 H 决定4 一般反应都是在敞口容器中进行的 系统的压力等于外界压力 是在恒压条件下进行的反应 反应的热效应等于焓变 内能和焓变是否完全等同 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 16 在化学反应过程中放出或吸收的热量 通常叫做反应热 恒压条件下的反应热又称焓变 1 符号 H 2 单位 一般采用kJ mol 3 研究对象 一定压强下 敞口容器中发生的反应 4 产生原因 化学键断裂 吸热化学键形成 放热 二 焓变反应热 焓变反应热 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 17 go 1molH2与1molCl2反应生成2molHCl时的反应热 从断键和成键角度分析 焓变反应热 结论 反应完成时 生成物中形成新化学键时释放的总能量 862kJ 比断裂反应物中旧化学键时吸收的总能量 679kJ 大 故为放热反应 该反应的反应热计算为 放热反应 H E 反应物总键能 E 生成物总键能 436 243 431 431 184 6 kJ mol 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 18 放热反应 当生成物分子总键能大于反应物分子中总键能时 H为 或 H 0 吸热反应 5 反应热表示方法 当生成物分子总键能小于反应物分子中总键能时 H为 或 H 0 焓变反应热 图示可知 如果反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量 反应物转化为生成物时放出热量 这是放热反应 反之 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量 反应物就需要吸收热量才能转化为生成物 这是吸热反应 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 19 放热 H 0 H 生成物能量 反应物能量 吸热 H 0 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 20 放 吸 热反应中的能量变化 反应物总能量高 生成物总能量低 放热反应 反应物总能量低 生成物总能量高 吸热反应 放出的能量 吸收的能量 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 21 判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法 H反应物和H生成物的相对大小 H H生 H反若 H 0 则为吸热反应 H为 Q0 H E1 E2 0为吸热反应E1不能通过实验测得 没有实际的计算意义 阅读P3 资料 体系与环境 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 22 判断一个反应是吸热反应还是放热反应的方法 反应物分子断键时吸收的总能量 反与生成物分子形成新化学键时释放的能量 生的相对大小 H 反 生若 H 0则为吸热反应 H为 Q0 通过实验直接测得 掌握中和热的测定 键能 破坏1mol共价键吸收的能量或形成1mol共价键放出的能量 键能恒取正值 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 23 焓变反应热 比较 放热反应和吸热反应 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 24 6 反应热计算 例1 1molC与1molH2O g 反应生成lmolCO g 和1molH2 g 需要吸收131 5kJ的热量 该反应的反应热为 H kJ mol 例2 拆开lmolH H键 lmolN H键 lmolN N键分别需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 则1molN2生成NH3的反应热为 1molH2生成NH3的反应热为 131 5 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 25 例2 拆开lmolH H键 lmolN H键 lmolN N键分别需要的能量是436kJ 391kJ 946kJ 则1molN2生成NH3的反应热为 1molH2生成NH3的反应热为 分析 N2 g 3H2 g 2NH3 g 因拆开lmolN H键和生成lmolN H键吸收和释放出的能量相等 所以此反应的反应热计算如下 H 946kJ mol 3 436kJ mol 2 3 391kJ mol 92kJ mol 而lmolH2只与1 3molN2反应 所以此题lmolN2生成NH3的反应热 H 92kJ mol lmolH2生成NH3的反应热 H 30 67kJ mol 92KJ mol 30 6KJ mol 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 26 小结 反应热 焓变 从焓变角度看 H 生成物的焓 反应物的焓 从反应热角度看 H 生成物能量 反应物能量 从键能角度看 H 反应物总键能 生成物总键能 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 27 1 下列叙述正确的是 A 化学反应一定伴随热量的变化B 凡是吸热或放热过程中热量的变化均称为反应热C 若 H0 则反应物的能量高于生成物的能量2 已知 H H H2 H 436KJ mol 则下列叙述正确的是 A 2个H原子的能量高于1个H2的能量B 2个H原子的能量低于1个H2的能量C H原子比H2分子稳定D H2分子比H原子稳定 AC AD 随堂练习 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 28 3 下列变化过程中会放出热量的是 硝酸铵溶于水 物质的燃烧 苛性钠溶于水 生石灰放入水中 醋酸的电离A 仅 B 仅 C 仅 D D 4 下列变化中 属于放热反应的是 A Ba OH 2 8H2O与NH4Cl的反应B 点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧C 灼热的碳与二氧化碳的反应D 氯化钠溶于水 B 焓变反应热 2020 4 13 江西省鹰潭市第一中学桂耀荣 29 Thanks谢谢您的观看 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全