化学人教版选修四： 3.1《弱电解质的电离》课件2

欢迎进入化学课堂 第三章水溶液中的离子平衡 第一节弱电解质的电离2 复习回顾 一 强弱电解质 强电解质 在水溶液中能全部电离成离子的电解质 弱电解质 在水溶液中只部分电离成离子的电解质 二 弱电解质的电离平衡 1 定义 2 特点 3 影响电离平衡的因素 在醋酸溶液中存在怎样的电离平衡 向其中分别加入适量的盐酸 NaOH溶液 CH3COONa溶液 水 加热对平衡有什么影响 左 右 左 右 右 CH3COOHCH3COO H NH3 H2ONH4 OH 右 左 左 右 3 影响电离平衡的因素 1 内因 电解质本身的性质 通常电解质越弱 电离程度越小 2 外因 温度电离过程是吸热过程 温度升高平衡向电离方向移动 电离程度增大 浓度浓度越大 电离程度越小 其他因素 说明 电离平衡是动态平衡 平衡移动符合勒夏特列原理 多元弱酸 分步电离 第一步电离远大于第二步电离 第二步电离远大于第三步电离 例如 0 1mol LH2S溶液中各步电离 H 为 H2SH HS c H 1 10 4mol LHS H S2 c H 1 10 13mol L二级电离难的原因 a 一级电离出H 后 剩下的酸根阴离子带负电荷 增加了对H 的吸引力 使第二个H 离子电离困难的多 b 一级电离出的H 抑制了二级的电离 问题探讨 弱电解质加水稀释时 电离程度 离子浓度 填变大 变小 不变或不能确定 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线 课堂练习 1 把0 05molNaOH固体分别加入100mL下列液体中 溶液的导电性变化不大的是 A 自来水B 0 5mol LNH4Cl溶液C 0 5mol L醋酸D 0 5mol L盐酸 BD 2 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时 为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量 可向盐酸中加入适量的 A NaOH 固 B H2OC NH4Cl 固 D CH3COONa 固 BD 4 电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离 用 弱电解质在溶液中部分电离 用 多元弱酸的电离应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式 NaCl Na Cl 强等号 弱可逆 多元弱酸分步写 1 请写出Na2SO4 HClO NH3 H2O H2CO3 Fe OH 3在水溶液中的电离方程式 Na2SO4 2Na SO42 HClOH ClO NH3 H2ONH4 OH H2CO3H HCO3 HCO3 H CO32 Fe OH 3Fe3 3OH 课堂练习 三 电离常数 对于一元弱酸HAH A 对于一元弱碱BOHB OH 注意 K值只随温度变化 探究实验 实验3 2 课本P42你能否推测CH3COOH H3BO3 H2CO3三种弱酸的相对强弱 及其与电离常数大小的关系 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H H2PO4 H2PO4 H HPO42 HPO42 H PO43 你推测每一步的电离程度如何变化 为什么 多元弱酸是分步电离的 K1 K2 K3多元弱酸的酸性由第一步电离决定 试根据课本P42中 一些弱酸和弱碱的电离平衡常数 比较它们的相对强弱 草酸 磷酸 柠檬酸 碳酸 意义 K值越大 电离程度越大 相应酸 或碱 的酸 或碱 性越强 2 填表 0 1mol L的CH3COOH溶液CH3COOHCH3COO H 课堂练习 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 0 1mol L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO H 对于该平衡 下列叙述正确的是 A 加水时 平衡向逆反应方向移动B 加少量NaOH固体 平衡向正反应方向移动C 加少量0 1mol L盐酸 溶液中c H 减小D 加少量CH3COONa固体 平衡向正反应方向移动 实际运用 B 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全