化学：8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》课件（第3课时）（沪科版高二第一学期）

欢迎进入化学课堂 第3课时铁单质及其化合物 8 1 应用广泛的金属材料 钢铁 铁单质 物理性质化学性质还原性与氧气 氯气 硫磺 非金属单质与H 1 Cu 2 发生置换反应与含高价元素的化合物 Mn 7 Cl 7 Cr 6 S 6 N 5 HClO O3 H2O2 Fe 3 5 铁及其化合物 Fe与Fe3 反应的离子方程式Fe与Fe2 SO4 3反应的化学方程式应用 实验室配制硫酸亚铁溶液时 为了防止所配溶液久置变质 常常加入 试剂 由反应 2FeCl3 Cu 2FeCl2 CuCl2推断出的氧化性或还原性强弱的结论 正确的是 A 氧化性Cu2 Fe2 B 氧化性Fe3 Cu2 C 还原性Fe2 CuD 还原性Fe Cu 人体血液中 未携带的血红蛋白中应含Fe2 若食用了亚硝酸盐 则导致血红蛋白中的Fe2 转化为Fe3 则会中毒 医生提出服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒 当人体患缺铁性贫血时 可以服用亚铁盐作为补血剂 5 铁及其化合物 Fe Fe O2 5 铁及其化合物 FeOFe3O4Fe2O3 练习 FeO HCl Fe2O3 稀H2SO4 FeO 稀HNO3 Fe2O3 稀HNO3 FeO CO Fe2O3 CO Fe3O4 HCl 1 氧化物 物理性质 黑色黑色磁性红棕色 颜料 都不溶于水化学性质 不与水反应的碱性氧化物都有氧化性 可以被CO C还原 5 铁及其化合物 铁的氧化物的性质比较 5 铁及其化合物 在烧制砖瓦时 用粘土做成的坯经过焙烧后 铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦 若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水 窑内会产生大量的 气体 它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 5 铁及其化合物 Fe OH 2 Fe OH 3 2 氢氧化物 练习 1 Fe OH 3 稀H2SO42 Fe OH 2 稀HNO33 Fe OH 3失水 物理性质 白色红褐色都不溶于水化学性质 弱碱与酸反应不溶于水的碱受热分解 Fe OH 2有还原性 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3现象 白色 灰绿色 红褐色 5 铁及其化合物 3 铁的可溶性盐类化合物 Fe2 Fe3 的性质 Fe2 Fe3 离子颜色 浅绿色棕黄色化学性质 都可以与 产生沉淀 颜色不同 都可以水解 显极弱的酸性 Fe3 3H2OFe OH 3 3H 复习 氯化亚铁溶液蒸干至恒重 得到的固体产物是 Fe3 可与KSCN SCN 显血红色 Fe2 没有这一性质 Fe2 Fe3 的转化 Cl2 O2 H2O2 KMnO4 HNO3 Fe3 Fe2 的转化 与Cu Fe甚至更活泼的金属典型的还原性离子I S2 含有较低价元素的某些化合物SO2 4 6 5 铁及其化合物 Fe Fe2 Fe3 5 铁及其化合物 Fe2 Fe3 的鉴别方法归纳 氧化性 显色反应 直接观色 与KSCN 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 利用沉淀反应与作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 5 铁及其化合物 氢气保护下的Fe OH 2制备 amolFe和bmol a 0 b 0 S加热条件下反应 将反应后的混合物与足量的稀硫酸溶液反应 通过讨论计算回答 1 所生成的气体在标准状况下的体积 L 2 a b取值不同时 气体成分 各有几mol 3 生成气体在标准状况下的密度d g L 的取值范围 d 3 生成的气体不少于bmol时 属于哪种情况 4 产生气体的密度为最大值时 属于哪种情况 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全