高中化学鲁科版必修一第1部分 第3章 第2节 第3课时硝酸人类活动对氮循环和环境的影响

欢迎进入化学课堂 第3章 第2节 理解教材新知 把握热点考向 知识点一 知识点二 考向一 考向二 应用创新演练 随堂基础巩固 课时跟踪训练 晨背关键语句 第3课时 1 硝酸具有强酸性 强氧化性 不稳定性 易挥发性 起酸性作用的标志是生成硝酸盐 起氧化性作用的标志是氮元素化合价降低 2 常温下 铁 铝遇浓硝酸发生 钝化 作用 3 一般来说 稀硝酸的还原产物为NO 浓硝酸的还原产物为NO2 4 氮循环对环境的影响 酸雨 光化学烟雾 水体富营养化 硝酸 自学教材 填要点 1 物理性质 无色 刺激性 液态 易挥发 2 化学性质 1 酸的通性 电离方程式 通性 能使发生颜色变化 能与金属 碱性氧化物 碱 盐发生反应 酸碱指示剂 2 不稳定性 见光或受热分解的化学方程式 4HNO3 浓 光照或加热 3 强氧化性 3 用途及保存 1 硝酸是一种重要的化工原料 可用于制造 塑料和等 是实验室里的重要化学试剂 2 在实验室里 浓硝酸应盛放在色 口 带塞的试剂瓶中 并将试剂瓶置于阴暗处 炸药 硝酸盐 棕 细 玻璃 师生互动 解疑难 1 纯硝酸为无色液体 由于HNO3分解产生NO2 浓硝酸一般呈黄色 质量分数为95 以上的硝酸为发烟硝酸 2 硝酸与金属反应不产生H2 3 常温下 Fe Al遇浓硝酸钝化是在金属表面形成一层致密的氧化膜 阻止反应进一步进行 并非不反应 4 硝酸与金属反应一般显酸性和氧化性 与非金属反应一般显示氧化性 5 贮存硝酸的试剂瓶不能用橡胶塞 原因是硝酸腐蚀橡胶 1 下列反应主要体现了硝酸的什么性质 A 氧化性B 酸性C 还原性D 不稳定性 1 久置的浓硝酸变黄色 2 用硝酸浸洗附有银的试管 3 用硝酸浸洗久置石灰水试剂瓶上的固体 4 用硝酸浸洗积碳的试管 解析 浓硝酸显黄色是因为浓硝酸不稳定 分解生成的NO2溶于其中所致 用硝酸清洗附有银的试管时 硝酸被还原表现氧化性 另外生成AgNO3 表现了酸性 用硝酸清洗试剂瓶上的CaCO3时 硝酸体现了酸性 而浓硝酸与碳反应时 浓硝酸被还原 体现氧化性 答案 1 D 2 AB 3 B 4 A 人类活动对氮循环和环境的影响 1 含氮物质的来源及其危害 1 pH 5 6的雨水称为酸雨 酸雨分硫酸型和硝酸型 我国酸雨类型为硫酸型 主要原因是大量含硫化石燃料的燃烧造成的 2 赤潮 和 水华 均是水体富营养化造成污染的结果 2 减少人类活动对氮循环和环境的影响措施 1 控制进入大气 陆地和海洋的有害物质的数量 2 增强生态系统对有害物质的吸收能力 如保护森林 植树造林等 2 下列与氮循环无关的生态环境问题是 A 光化学烟雾B 白色污染C 水体富营养化D 酸雨答案 B 硝酸的强氧化性 例1 有关硝酸化学性质的叙述中 正确的是 A 硝酸能与Na2CO3 Na2S Na2SO3等盐反应 产生CO2 H2S和SO2B 硝酸与FeO反应生成Fe NO3 2和水 与Fe反应生成Fe NO3 2和H2C 浓硝酸 稀硝酸都只能使蓝色石蕊试纸变红D 浓硝酸因分解放出的NO2又溶解于硝酸而使之呈黄色 解析 HNO3具有强氧化性 与Na2S Na2SO3反应生成Na2SO4 与FeO反应生成Fe NO3 3 与Fe反应不产生H2 故A B不正确 浓硝酸使石蕊试液先变红后退色 C不正确 HNO3不稳定 分解生成的NO2溶于浓硝酸而使之呈黄色 D正确 答案 D 1 硝酸具有强氧化性是由于HNO3中的 5价氮元素有很强的得电子能力 硝酸能将几乎所有金属 除Au Pt外 溶解 能与大多数非金属单质及某些还原性化合物发生氧化还原反应 2 强氧化性的主要表现 浓硝酸能使紫色石蕊溶液先变红后退色 与非金属单质C S P等在加热条件下反应 非金属元素被氧化成最高价氧化物 或含氧酸 金属与HNO3反应一般不生成H2 浓硝酸一般被还原为NO2 稀硝酸一般被还原为NO 极稀硝酸可被还原成NH3 生成NH4NO3 硝酸的氧化性还表现在可以氧化具有还原性的化合物或离子 如HI HBr SO2 Fe2 FeO Br I S2 SO等 1 1 写出足量Fe粉与稀硝酸 足量稀硝酸和Fe粉反应的化学方程式 答案 3Fe 足量 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2OFe 少量 4HNO3 稀 Fe NO3 3 NO 2H2O 2 1L1mol L 1的稀硝酸氧化铁粉的最大量是多少g 解析 据3Fe 足量 8HNO3 稀 3Fe NO3 2 2NO 4H2O进行计算 答案 21g 金属与硝酸反应的计算 例2 9 7gCu和Zn的合金与足量的稀硝酸反应 还原产物只有NO气体 其体积在标准状况下为2 24L 将溶液稀释为1L 测得溶液中的c H 0 1mol L 此时溶液中NO的浓度为 A 0 3mol LB 0 4mol LC 0 2mol LD 0 6mol L 3 答案 B 金属与硝酸反应的计算常用关系 1 原子守恒关系 n 总的硝酸 n NO n 还原产物中氮原子 2 电子守恒关系 硝酸与金属的反应属于氧化还原反应 N原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数 3 电荷守恒关系 Mn 和H 所带正电荷总数等于NO所带负电荷总数 2 1 例2中参加反应的HNO3的物质的量是多少 答案 n HNO3 还原 n 气体 0 1mol n HNO3 未还原 2 nCu NO3 2 nZn NO3 2 0 3mol 参加反应的HNO3的物质的量为0 4mol 2 若将产生的NO氧化成HNO3 需要标准状况下的O2多少L 答案 据得失电子守恒可得关系式 4NO 3O2 则n O2 n NO 0 075mol V O2 22 4L mol 1 0 075mol 1 68L 点击下图进入 点击下图进入 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全