人教版2020年（春秋版）九年级下学期3月模拟化学试题（II）卷

人教版2020年（春秋版）九年级下学期3月模拟化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列对实验现象的描述中，正确的是（ ）A硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，生成刺激性气味气体，放热B木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体C红磷在氧气中剧烈燃烧，生成大量白雾D细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量2 . 下列原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是A铝的抗腐蚀性能好：化合反应B点燃酒精灯：氧化反应C高炉炼铁.置换反应D用含氢氧化铝的药物治疗胃过多复分解反应3 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是A高温煅烧一定质量的石灰石B加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物C等质量的镁和氧气在点燃条件下充分反应D某温度时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾晶体4 . 分类是化学学习的重要方法，下列各组物质的分类错误的是 （ ）A单质铝金刚石氮气B混合物空气粗盐牛奶C氧化物氧化铜二氧化锰水蒸气D化合物大理石双氧水5 . 下列4个坐标图分别示意实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ）ABCD水的电解在某一密闭装置内点燃红磷加热一定量高锰酸钾和二氧化锰的混合物向一定量石灰石中滴加稀盐酸AABBCCDD6 . 下列说法中不正确的是A在一定的条件下二氧化碳与水反应不一定生成碳酸B由同种元素组成的纯净物不一定是单质C带正电的微粒不一定是阳离子D物质在燃烧时不一定产生火焰，灭火时不一定要将温度降到着火点以下7 . 化学是以实验为基础的学科，下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A电解水实验中正极与负极产生的气体体积之比为8：1B打开浓盐酸的瓶塞会看到白烟，而打开浓硫酸的瓶塞无明显现象C在氧气里点燃细铁丝，铁丝剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D在氯化铜溶液中加入锡片，析出红色固体铜单质8 . 逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的是A分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的B水是纯净物，所以海水也是纯净物C碱性溶液的p H都大于7，所以碱溶液p H一定大于7D中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应9 . 由下列实验方案得出的结论中，正确的是（ ）选项实验方案得出结论A向某溶液中滴加紫色石蕊试液溶液变红，证明该溶液是稀盐酸B将燃着的木条伸入盛满某气体的集气瓶中木条火焰熄灭，证明该气体是二氧化碳C氢氧化钠溶液分别滴入到氯化铵、氯化钾中，微热，用湿润的红色石蕊试纸检测生成的气体试纸变蓝色的是氯化钾D燃烧棉纱线和羊毛线，闻气味产生烧焦羽毛气味的是羊毛线AABBCCDD10 . 下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是A测定空气中氧气的含量B向一定质量、一定质量分数的过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰C常温下，向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙D向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉11 . 下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是（ ）AMg2+：一个镁离子带2个单位正电荷BCO2：二氧化碳分子中含有两个氧原子C2H：2个氢元素DCa+2O:氧化钙的化合价为+2价12 . 下表是各物质所含的少量杂质及除去这些杂质所用的试剂及操作方法，其组合正确的是组别物质杂质除杂试剂及操作方法甲CaCO3K2CO3加适量盐酸，搅拌，过滤乙NaClNa2CO3加适量水，搅拌，过滤丙NaOHNa2CO3加适量Ca(OH)2溶液，过滤，蒸发丁C粉CuO加稍过量稀盐酸，蒸发A甲，乙B丙，丁C乙，丙D甲，丁13 . 下列有关说法正确的是（ ）A化学变化往往伴随着发光放热的现象，所以发光放热的变化一定是化学变化。B碳、硫、磷的燃烧既是氧化反应又是化合反应。所以氧化反应就是化合反应。C分子和原子的本质区别是分子可分而原子不可分。D活性炭可以吸附异味和色素，是因为活性炭具有疏松多孔的结构。14 . 下列有关分子、原子、离子的说法正确的是（ ）A分子是保持物质性质的一种粒子B物质有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子大小随温度的改变而改变C质子数相同、电子数不同的粒子，可能是同种元素的原子与离子D分子可以再分，而原子不能再分15 . 下列实验设计能达到实验目的的是（ ）A图1验证甲烷燃烧生成CO2和H2OB图2探究质量守恒定律C图3探究可燃物燃烧的条件D图4测定空气中氧气的含量16 . 根据化学实验常识,判断下列事故处理方法正确的是（ ）A高层住房着火时,立即打开所有门窗B家用电器着火时,立即用水浇灭C炒菜时油锅着火,立即盖上锅盖D发现煤气泄漏时,立即打开排风扇电源开关17 . 科学研究表明，氨气在常压下就可液化为液氨，液氨可用作汽车的清洁燃料，其燃烧的主要反应为4NH3+3O2 2X+6H2O，则X的化学式为ANOBNO2CN2DN2O18 . 科学家发现月球土壤中含有较丰富的氦（He-3）,其原子核内质子数为2，中子数为1，则氦原子的核外电子数为（ ）A1B2C3D419 . 下列图示实验操作中，错误的是A加热液体B读取液体体积C稀释浓硫酸D点燃酒精灯20 . 要除去下列各组物质中混有的少量杂质，所选试剂不正确的是序号物质杂质所选试剂ANaOHNa2CO3适量稀盐酸BMnO2KCl足量水CCuCuO足量稀硫酸DCaCl2溶液盐酸足量CaCO3AABBCCDD二、填空题21 . 下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：（1）NaOH和BaCl2两种物质混合后_（填“能”或“不能”）发生反应，理由是_。（2）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaSO4生成的化学方程式_。阴离子阳离子OH-Cl-SO42-Na+溶溶溶Fe2+不溶溶Ba2+溶溶不22 . 有五种化合物，它们两两之间发生的某些转化关系如下图箭头所示。请回答：（1）Na2SO4NaCl的转化反应属于（填基本反应类型）；这一类型反应能发生必须具备的条件之一是（填一种）。（2）写出下列转化的化学方程式：NaOHNa2SO4NaClNaNO3。23 . 我国早在古代，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，意思是可溶性铜的化合物（如硫酸铜）与铁发生反应，得到单质铜。（1）请写出硫酸铜与铁反应的化学方程式：_，该反应的基本反应类型为_.（2）铁的金属性比铜的金属性_。三、实验题24 . 根据下列实验装置回答下列问题(1)写出图中仪器a的名称：_(2)实验室制取CO2的化学方程式为_，采用的发生装置和收集装置是_(填字母序号)(3)实验室常用亚硫酸钠和硫酸反应制取SO2，SO2是一种密度比空气大、易溶于水的有毒气体，若选择图F装置收集SO2，气体应从导管口_(填“b”或“c“)端进入，理由是_，尾气必须要进行处理，其目的是_。四、推断题25 . 是初中化学常见物质，分别由等七种元素中的一种或几种组成，四种物质的转化关系如图所示，其中为一种生命活动不可或缺的无色液体。（1）的化学式为_。（2）若与的反应为化合反应，生成的同时还可以看到溶液由澄清变浑浊，则生成的化学方程式为_。（3）若与的反应为置换反应，且在一定条件下还可以生成，则生成的化学方程式为_。（4）若与的反应为复分解反应，且又通过中和反应生成，写出和反应的化学方程式_；生成的化学方程式_。五、科学探究题26 . 一双善于发现问题的眼睛能够给我们带来许多意想不到的知识（发现问题）在一次探究活动中，小强用塑料吸管向澄清石灰水中吹气，发现石灰水先出现浑浊后又变澄清，他感到很意外小强查阅资料得知：CO2能与CaCO3和H2O继续反应生成Ca（HCO3）2由此，小强总结出Ca（HCO3）2的一条物理性质是_小强想了解Ca（HCO3）2的化学性质（查阅资料）Ca（HCO3）2受热分解生成CaCO3、H2O和CO2（设计实验）小强认为将加热过程中产生的气体通入紫色石蕊试液就可以证明Ca（HCO3）2是否受热分解，理由是_（实验过程）小强在实验室没有找到Ca（HCO3）2，但意外的发现石灰水试剂瓶壁和瓶塞周围有一些白色粉末他想弄清楚白色粉末的成分及形成原因，找来小敏一起继续探究：（猜想与假设）白色粉末成分形成的原因可能是 CaCO3石灰水与空气中的CO2反应：化学方程式为：_可能是_最近温度较高，溶质的溶解度降低或者溶剂蒸发，石灰水中的溶质结晶析出经过反复思考，他们认为白色粉末还可能是_的混合物（设计实验）为了得出严密的结论，他们进行了如下的实验：实验步骤可能观察到的现象结论取少许白色粉末于试管中，加水溶解，取上层清液，滴加12滴无色酚酞_往上述试管中的残留固体中加入稀盐酸_白色粉末中_（填“有”或“无”）CaCO3由上述实验可知白色粉末的成分是_六、计算题27 . 维生素C的化学式为C6H8O6主要存在于蔬莱水果中，能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。请计算：（1）1个维生素C分子中C、H、O原子个数比为_；（2）维生素C中碳元素和氧元素的质量比为_；（3）维生素C中碳元素的质量分数是_。（结果精确到0.1%）28 . “钙尔奇”是一种常见成人补钙的药物，它的主要成分是碳酸钙。为了测定“钙尔奇”中碳酸钙的含量；小军称取20.0g干燥的钙尔奇样品放入烧杯中，并向其中加入了60.0g盐酸恰好完全反应（假设钙尔奇中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应），反应后烧杯中物质的总质量为73.4g（忽略水的蒸发），完成下列计算：（1）盐酸恰好反应时，生成二氧化碳的质量是_克；“钙尔奇”样品中碳酸钙的质量是_克；（2）当碳酸钙恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数_（结果保留一位小数）。第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、填空题1、2、3、三、实验题1、四、推断题1、五、科学探究题1、六、计算题1、2、