人教版2019版九年级上学期12月月考化学试题B卷精编

人教版2019版九年级上学期12月月考化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用试剂和方法A CCuO在空气中充分灼烧B铁粉铝粉先加入稀 HCl，再过滤CN2O2通过足量灼热的铜网DCO2CO点燃AABBCCDD2 . 下列图像能正确反映对应的实验操作的是（ ）A向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙B加热一定量碳酸钙固体产生二氧化碳气体C用一定量的双氧水制取氧气D向一定量的硫酸铜溶液中放入铁钉3 . 如图所示图象能正确反应其对应的实验操作的是（ ）A表示一定温度下，向不饱和的硝酸钾溶液中不断加入硝酸钾固体B表示向硫酸铜溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液C表示将等质量的镁粉和铝粉分别与足量等浓度的稀硫酸反应D表示向盛有一定量稀硫酸的烧杯中不断加水稀释4 . 下列说法正确的是（ ）A饱和溶液一定是浓溶液，浓溶液一定饱和B饱和溶液析出晶体后，溶液中溶质质量分数不一定减小C洗洁精和汽油都能除去油污，是因为洗洁精和汽油具有乳化功能D试剂瓶中的溶液在使用时不慎洒出一部分，剩余溶液中溶质质量分数减小5 . 甲烧杯中盛有 m 克白色硫酸铜粉末，乙烧杯中盛有 m 克胆矾，分别向两个烧杯中加入等质量的水，均全部溶解，得到 20的溶液。对甲、乙烧杯中溶液的分析正确的是A溶质质量可能相等B溶剂质量一定相等C溶液质量一定相等D可能都是饱和溶液6 . 下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（ ）ACuCl2BZnCl2CFeCl3DAgCl7 . 下列关于金属材料的说法中，不正确的是A钢铁是使用量最大的金属材料B锈蚀后的铁制品没有回收价值C铜有良好的导电性，因而大量用于制作电线D铝化学性质活泼，但表面易生成致密的氧化铝薄膜，因而具有良好的抗腐蚀性8 . 下列各组物质反应后，溶液质量减少的是（ ）A氨气通入稀硫酸中B二氧化碳通入过量石灰水中C铁粉加入到稀硫酸中D锌粒加入到硫酸铜溶液中9 . 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是物质杂质除杂质选用的试剂和操作方法ACO2CO通入O2，点燃BNaOH固体Na2CO3固体加入过量的盐酸，蒸发CCu(NO3)2溶液AgNO3溶液加入过量的铜粉，过滤DKClKClO3加入少量MnO2，加热AABBCCDD10 . 某工厂的废渣中混有少量的锌粉和氧化铜(其他的成分不与酸反应)，这些废渣与废盐酸接触时就会形成污水，造成公害。若向污水中撒入铁粉，且反应后铁粉过量，此时，污水中一定含有的金属离子是（ ）AFe2、Cu2BCu2、HCZn2、Fe2DZn2、H11 . 为探究Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，某兴趣小组设计了如图所示的四组实验方案，其中不能达到实验目的是 （ ）ABCD12 . 有X、Y、Z三种金属，把三种金属分别放入稀盐酸中，Y减少并放出气体，X、Z无变化；把X、Z分别放入硝酸银溶液中，X表面有银白色物质析出，Z无变化。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ）AX、Y、ZBY、Z 、XCY、X 、ZDZ、Y、X13 . 下列物质间比较的说法中不正确的是A熔点：武德合金小于铅（铅为武德合金成分之一）B硬度：黄铜大于铜C铁元素的质量分数：Fe2O3FeOD铜和铁生锈的难易：铜比铁难14 . 下列实验方法无法达到实验目的的是A用肥皂水鉴别硬水和软水B用适量氯化钙溶液除去氢氧化钠中混有的少量碳酸钠C可用水鉴别氢氧化钠和硝酸铵两种白色固体D用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸和蒸馏水15 . 下列对实验现象的描述正确的是（ ）A在空气中加热铜丝，生成黑色固体B蜡烛在氧气中燃烧，产生蓝色火焰C将银丝伸入稀盐酸中，产生大量气泡DKNO3固体与熟石灰混合研磨，产生刺激性气味气体16 . 下列有关溶液的说法中，错误的是A外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B物质的溶解过程通常会伴随着能量的变化C溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中保持静止不动，所以溶液具有均一性和稳定性D改变条件，能够使饱和溶液与不饱和溶液相互转化二、填空题17 . 家庭厨房就是一个科学小世界，其中包含着许多科学知识。（1）大米、小麦为人体提供的主要营养素是；（2）味精主要成分是谷氨酸钠，其鲜味与溶液的酸碱度有关，当PH为67时鲜味最强，鲜味还与温度有关，当烧菜时温度长时间在120以上，不仅鲜味消失，而且会生成焦谷氨酸钠。则下列认识正确的是。A在碱性较强的条件下使用味精鲜味最强B谷氨酸钠在加热条件下生成焦谷氨酸钠是物理变化C起锅时加入味精比菜刚入锅时加入味精的鲜味更强18 . 某无色气体由H2,CO,CO2中的两种或三种组成，将该气体通过灼热的氧化铜粉末，（粉末由黑变红，有水珠生成），反应后的气体再通过澄清的石灰水（变浑浊）。则原无色气体肯定有_；无法确定的是_；该混合气体的组合可能是(至少写出两种组合)：组合_，组合_。.19 . 如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。（1）t1时，A、B、C三种物质的溶解度的大小关系为_；（2）若将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液可采用的方法是_（写一种）；（3）从B溶液中获得B晶体，宜采用的方法是_；（4）t3时，将等质量的A、B两固体配成饱和溶液，所得溶液的质量关系：A_B（填“”、“”或“”）；（5）将t3时一定质量C物质的饱和溶液降温至t1，该过程没有发生改变的是_（填序号）。溶剂的质量 溶质的质量 溶液的质量 溶质的质量分数 溶解度20 . 用化学符号表示：保持氢气化学性质的最小粒子_ 2个硫离子_21 . 下表是NaCl、KNO3和Ca(OH)2在不同温度时的溶解度数据。温度/020406080NaCl的溶解度35.736.036.637.338.4KNO3的溶解度13.331.663.9110169Ca(OH)2的溶解度0.190.170.140.120.09（1）NaC1和KNO3两种物质中，溶解度受温度影响较大的是_。（2）20时，将20gNaCl加入到50g水中充分溶解，所得溶液的质量是_g。（3）40时，将NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，分别加热蒸发10g水后，再恢复到40，所得NaC1溶液质量_（填“”“”或“”）KNO3溶液质量。（4）现有下列操作：A 溶解、B 过滤、C 降温结晶、D 加热浓缩。若KNO3中含有少量NaCl，则提纯KNO3的操作步骤是（填字母）_。（5）向20的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20，此时溶液中溶质的质量_（填“增大”“不变”或“减小”）。22 . 一本块漂浮于的饱和溶液中，如图a所示，当温度改变时(不考虑由此引起的木块和溶液体积的变化)，木块排开液体的体积（ ）随时间(t)发生了如图b所示的变化。(1)由此推测出温度的改变是_(填“升温”或“降温”)。(2)同时观察到烧杯底部晶体_(填“增多”或“减少”)。23 . 室温下，将甲、乙、丙三种固体分别溶于两支试管和一个烧杯的水中，现象如图1所示，甲、丙固体有剩余，乙固体全部溶解升温到80时，发现甲固体全部溶解，乙固体析出，丙固体没有明显变化（1）室温时，_（填“甲”、“乙”或“丙”）溶液可能是不饱和溶液（2）若甲中含有少量丙，应用_法提纯（3）图2中能表示乙物质的溶解度曲线的是_（填“a”、“b”或“c”）（4）t2时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液中水的质量由大到小的顺序是_（5）t2时，甲、乙、丙三种物质等质量的饱和溶液降温至t1时，所得甲、乙、丙三种溶液的溶质质量分数大小关系_（用甲、乙、丙表示）（6）若用质量分数为6%的甲溶液配制150g质量分数为2%的甲溶液，需加水_g；主要实验步骤为计算、_、混匀24 . 某化学兴趣小组设计了一组“吹气球”实验，三套装置如下图：（1）甲装置：_ 仪器a的名称为_向a中加水会看到气球胀大，一段时间内气球大小没有变化，说明该装置气密性_。（2）乙装置：若生成O2使气球胀大，则锥形瓶中所装的固体物质可以是_。若生成H2使气球胀大，则反应的化学方程式为_。若锥形瓶中装有NaOH固体，分液漏斗中加入少量水，则气球胀大的主要原因是_ _。（3）丙装置：若锥形瓶中盛满CO2，欲使气球胀大，则分液漏斗中的液体可以是_。此过程中发生反应的化学方程式为。25 . 钢铁工业用到的酸洗液中硫酸含量在100230 g/L，酸洗过程中，会产生大量的硫酸废液，下面是两种处理方法。（1）传统方法：用熟石灰进行中和处理，反应的化学方程式为_。（2）再生方法：酸洗过程中，当硫酸含量降到100 g/L，硫酸亚铁含量达250 g/L，可以对洗液进行再生。在洗液中加入浓硫酸将硫酸浓度调至230 g/L，再将温度降低到16左右，析出大量的硫酸亚铁晶体，分离后，洗液返回酸洗槽继续使用。 16左右，析出硫酸亚铁晶体后的溶液是硫酸亚铁的_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 再生的酸洗液中的溶质一定含有_。 洗液再生过程中，温度会升高，其原因是_。三、实验题26 . 水是重要的物质，在实验室中常用于溶解物质、配制溶液。（1）向50mL水（密度为1g/mL）中溶解一定量的KNO3固体的操作如下，请根据下图实验现象和溶解度曲线回答。A、B、C中一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；（填字母）当=g时，B中恰好没有固体剩余；硝酸钾林溶液中析出晶体常用方法。（2）根据下列仪器，欲配制一定质量分数的食盐溶液，回答下列问题。上面的仪器中除D、E外，还必须选用的仪器有；（填字母）E的作用是，配制的步骤可以概括为计算、称取和量取、装瓶贴标签。27 . 某校实验室有一瓶久置的铁屑，其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数，某兴趣小组按下图所示装置进行实验（装置气密性良好；固定装置已略去；氮气不与铁屑中的成分反应；碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物）。部分实验步骤如下：称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中，称量硬质玻璃管和样品的质量。II连接好装置。缓缓通入N2，点燃甲处的酒精喷灯，待硬质玻璃管中固体恒重，记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。再次连接好装置，继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重，熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。实验数据记录如下表:硬质玻璃管硬质玻璃管和样品步骤II硬质玻璃管和剩余固体步骤步骤硬质玻璃管和剩余固体质量m1m2m3m4请回答下列问题:（1）步骤丙处酒精灯的作用是_。（2）步骤硬质玻璃管中反应的化学方程式为_。（3）样品中氧化铁的质量分数为_（用m1、m2、m3、m4的代数式表示）。若步骤中氧化铁没有完全反应，样品中水的质量分数测量结果将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）。（4）有关样品，下列说法正确的是_（填字母标号）。A样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m428 . 根据下列实验示意图，回答问题。（1）图1铜片与黄铜片相互刻画，铜片表面留下明显划痕，说明铜片比黄铜片的硬度（填“大”或“小”）。（2）图2煤粉和木屑最先燃烧的是，燃烧的顺序说明燃烧的条件之一是。（3）在实验室中用图3装置制取二氧化碳，反应的化学方程式是。（4）图4、图5为两种验满二氧化碳的方法，其中正确的操作是图（填数字序号）。四、简答题29 . 正确分析图表信息可以帮助我们发现规律，解决问题。请你根据下列溶解度数据表与溶解度曲线图回答问题：温度/溶解度/g物质020406080100NaCl（氯化钠）35.736.036.637.338.439.8（硝酸钾）13.331.663.9110169246（硒酸镉）72.5645544.232.522（1）A、B两种物质溶解度相等时的温度大致范围在_之间。（2）时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序为_。（3）如下图所示，结合上面两个图表分析，甲溶液中溶质对应的溶解度曲线应为_（填序号）。（4）若将时A、B、C三种物质的饱和的溶液降温至时，溶液的溶质质量分数的大小顺序为_。五、科学探究题30 . 某同学逛超市时发现食品添加剂中有“碳酸氢铵”，感觉很惊讶，“碳酸氢铵”是臭粉啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。(1)查阅资料：食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用；常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。(2)产生疑惑：臭粉为何可以作膨松剂？为何一般适用于油炸食品而不适用于水蒸食品？(3)实验设计：实验装置如图，图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。(4)现象与分析：图一：B中现象是_，C中发生反应的化学方程式是_ 。图三：装置E的作用是_，用F装置收集氨气，说明氨气具有_性质，取下F，塞紧橡皮塞，用注射器向F中注入少量水，震荡，可看到的现象是_，拔出橡皮塞闻到氨味。(5)解释与结论：有臭味的碳酸氢铵添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解，产生的气体使食品膨胀，且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是_添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则_。 通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸氢铵可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品，使用食品添加剂需严格控制用量。第 16 页 共 16 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、8、9、三、实验题1、2、3、四、简答题1、五、科学探究题1、