人教版2019版中考试化学试题D卷(模拟)

人教版2019版中考试化学试题D卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A新制氯水在光照下颜色变浅B工业合成氯化氢时氢气过量C棕红色NO2加压后颜色先变深后变浅D向饱和NaCl溶液中通入HCl，有晶体析出2 . 已知：2H2(g) + O2(g) =2H2O(g)，1mol H2完全反应放出热量241.8 kJ，有关键能数据如下表：化学键HOOO键能/ (kJmol1)463.4498则HH的键能为（拆开1mol化学键所需吸收的能量叫做键能）A413 kJmol1B557 kJmol1C221.6 kJmol1D436 kJmol13 . 下列事实或操作不符合平衡移动原理的是（ ）A开启啤酒有泡沫逸出BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深D实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气4 . 如图所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y，向B中充入2 mol X、2 mol Y，起始时，V(A) = V(B) = a L。在相同温度和有催化剂存在下，两容器中各自发生下述反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) H0。达到平衡时，V(A) = 1.1a L。（连通管中气体体积不计）下列说法正确的是（ ）An(Z)B = 2n(Z)ABA容器中X的转化率为20%C若向A和B中均再加入1molX和1molY，X的体积分数均增大D打开K保持温度不变，又达到平衡时，A的体积为3.3a L5 . 电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 molL1盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 molL1的NaOH溶液和氨水溶液。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是A曲线代表滴定氢氧化钠溶液的曲线B滴定氨水的过程应该选择酚酞作为指示剂Cb点溶液中：c(H)c(OH)c(NH4)c(NH3H2O)Da、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是c点6 . 下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅B实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率DH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深7 . 下列说法中正确的是（ ）A任何化学反应都能设计成原电池B原电池两极均发生还原反应C原电池中的阳离子向负极移动D把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快8 . 25时，溶液中由水电离出氢离子的浓度为11012molL1，下列说法正确的是（ ）A该溶液pH12B该溶液pH2C该溶液pH12或2D不能确定溶液pH9 . 溶液A中可能含有如下离子：、。某同学设计并完成了如下的实验：下列说法正确的是A气体F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红B溶液A中一定存在、，可能存在C溶液A中一定存在、，可能存在D溶液A中可能存在，且10 . 下列叙述中，不正确的是A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B焓变小于0而熵变大于0的反应肯定是自发的C化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化D平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡11 . 室温时，下列比值为2：1的是A与的硝酸中之比B溶液中与之比C与醋酸中之比D的硫酸铵与氨水混合溶液中与之比12 . 锂铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2LiCu2OH2O2Cu2Li+2OH-，下列说法错误的是A放电时，当电路中通过0.2mol电子的电量时，有0.2mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12L氧气参与反应B通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2OC放电时，正极的电极反应式为：Cu2OH2O2e-2Cu2OH-D整个反应过程，空气中的O2起了催化剂的作用13 . 已知下列反应：NH3+H+=NH4+平衡常数为K1；Ag+Cl-=AgCl平衡常数为K2；Ag+2NH3=Ag(NH3)2+，平衡常数为K3；、的平衡常数关系为K1 K3 K2；下列事实或现象预期错误的是A氯化银可溶于氨水B银氨溶液中加入氯化钠溶液有白色沉淀C银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀D银镜反应的残留液可用稀硝酸处理14 . 在温度、容积相同的三个密闭容器中发生反应N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) H= 92.4kJ/mol，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：容器甲乙丙反应物投入量1molN2、3molH22molNH34molNH3NH3的浓度(mol/L)c1c2c3反应的能量变化放出a kJ吸收b kJ吸收c kJ体系压强P1P2P3反应物转化率123下列说法正确的是A2 c1c3Ba + b=92.4C2P1P3D1 +3=115 . 下列有关热化学方程式的叙述正确的是（ ）A已知甲烷的燃烧热为890.3 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3 kJ/molB已知C(s，金刚石)=C(s，石墨)H=1.9 kJmol1，则石墨比金刚石稳定C已知中和热为H=-57.3 kJ/mol，则NaOH与醋酸反应的中和热可以表示为：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H=57.3 kJmol1D已知S(g)+O2(g)=SO2(g) H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) H2，则H1H216 . 下列有关说法不正确的是A同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同B自发进行的化学反应的方向，应由焓判据和熵判据的复合判据来判断C反应NH3(g)HCl(g)NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的H0D常温下，反应C(s)CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的H0二、填空题17 . 在密闭容器中进行下列反应:CO2(g)+C(s)2CO(g)H0,达到平衡后,若改变下列条件,则平衡及指定物质的浓度如何变化?(1)增加C(s),平衡_。(2)减小密闭容器容积,保持温度不变,则平衡_。(3)通入N2,保持密闭容器容积和温度不变,则平衡_。(4)保持密闭容器容积不变,升高温度,则平衡_。18 . 判断正误，正确的打“”，错误的打“”(1)配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释（_）(2)0.1 mol/L Na2CO3溶液加热后，溶液的pH减少（_）(3)泡沫灭火器灭火利用了Al2(SO4)3和小苏打反应（_）(4)中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈（_）(5)将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液（_）(6)Na2CO3溶液中CO的水解：COH2O=HCOOH（_）(7)施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用，是因为K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效（_）19 . 甲醇（CH3OH）广泛用作燃料电池的燃料，可由天然气来合成，已知：2CH4(g)O2(g)=2CO(g)4H2(g)H71 kJmol1 CO（g）2H2(g)=CH3OH（l）H90.5 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O（l） H890 kJmol1（1）甲烷的燃烧热为_。（2）CH4和O2反应生成CH3OH（l）的热化学方程式为_。20 . 醋酸和醋酸盐在日常生活和生产中的应用很广泛。（1）25时，pH=11的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) =_，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为_。pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_（填“酸性”、“中性”或“碱性”），溶液中c(Na)_c(CH3COO)（填“”、“=”或“”）。（2）25时，向0.lmol的醋酸中加入少量醋酸钠固体，当固体溶解后，测得溶液pH增大，主要原因是_。（3）室温下，如果将0.lmol CH3COONa固体和0.05mol HCl全部溶于水形成混合溶液2 L。在混合溶液中：_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1mol。c(CH3COO)+ c(OH)c(H+)= _mol/L。（4）25时，将amol 醋酸钠溶于水，向该溶液滴加 b L稀醋酸后溶液呈中性，则所滴加稀醋酸的浓度为_molL1。（25时CH3COOH的电离平衡常数Ka = 2105）21 . 请完成下列问题：(1)Cl2和水蒸气通过灼热的炭层生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放145 kJ热量。写出该反应的热化学方程式_。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJmol1，CH3OH(l)1/2O2(g) CO2(g)2H2O(g) Ha kJmol1，则a_238.6(选填“”、“”或“”)。(3)已知：As(s)+3/2H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) H1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H22As(s)+5/2O2(g) =As2O5(s) H3则反应As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的H =_。(4)已知在一定温度下：C(s)+ CO2(g) 2CO(g)平衡常数K1C(s)+ H2O(g) CO(g)+ H2(g)平衡常数 K2CO(g)+ H2O(g) H2(g)+ CO2(g)平衡常数K3则K1、K2、K3之间的关系是_。第 9 页 共 9 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、二、填空题1、2、3、4、5、