人教版2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题B卷（练习）

人教版2019-2020年度九年级上学期期末考试化学试题B卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 人类每年从自然界中提取大量的金属铁，下列关于铁的说法不正确的是（ ）A炼铁的过程是把生铁变成单质铁B生铁和钢是铁的合金C铝是地壳中含量最多的金属元素D铁制品锈蚀要及时除锈2 . 将质量相等的A、B、C三种金属，同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。根据图中所提供的信息，得出的结论不正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价)A放出H2的质量是ABCB金属活动性顺序BCAC消耗盐酸的质量ABCD相对原子质量是ABC3 . 下列应用的叙述、对应的化学方程式及基本反应类型均正确的是（ ）选项用途化学原理（用化学方程式表示）基本反应类型A高炉炼铁3CO+2Fe2O32Fe+3CO2置换反应B稀盐酸用于除铁锈Fe2O3+2HClFeCl2+2H2O化合反应C用熟石灰处理硫酸厂废液Ca（OH）2+H2SO4CaSO4+2H2O复分解反应D电解水制氢气2H2O2H2+O2分解反应AABBCCDD4 . 下列错误的实验操作中，可能引起较危险的安全事故的是（ ）A称量药品B点燃酒精灯C取用固体D过滤5 . 下列除去杂质的方法中不正确的是（ ）选项物质杂质除杂质的方法ACaCl2溶液稀盐酸过量碳酸钙、过滤BKOH溶液KCl适量稀盐酸CH2水蒸气浓硫酸DCO2CO通过灼热的氧化铜AABBCCDD6 . 下列选项符合图示从属关系的是（ ）选项ABCDX金属溶液有机物复分解反应Y单质乳浊液尿素中和反应AABBCCDD7 . 下列物质能在pH1的溶液中共存且形成的溶液为无色的是（ ）A（NH4）2SO4、HCl、NaNO3、K2SO4、BK2SO4、KNO3、H2SO4、KMnO4CMgSO4、NaCl、HNO3、Na2CO3DBaCl2、NaNO3、KCl、H2SO48 . 下列图象不能正确反映其对应关系的是（ ）A向等质量的铁、锌中分别加入稀硫酸B向H2SO4和MgCl2的混合溶液中逐滴加Ba（OH）2溶液至过量C某温度时，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰D向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸9 . 屠呦呦因发现对抗疟疾的青蒿素而获得2015年的诺贝尔生理学或医学奖青蒿素的化学式为C15H22O5，它在湿、热条件下易分解下列说法正确的是（ ）A提取青蒿素可以在高温下进行B青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子构成的C青蒿素中碳、氢、氧三种元素的原子个数比为15：22：5D青蒿素分子中含有碳、氢、氧三种元素10 . 下列有关溶质质量分数为98%的浓硫酸的性质说法不正确的是（ ）A浓硫酸的密度大于水的密度B浓硫酸与水混合时，溶液温度迅速上升C浓硫酸是无色、油状的液体D浓硫酸腐蚀衣物和皮肤是物理变化11 . 控制变量法是常用的实验方法，下列实验中，没有运用控制变量法的是（ ）A酸碱中和反应实验B探究燃烧的条件C探究影响物质溶解性的因素D探究铁生锈的条件12 . “文明星城，从我做起”。为了更好的把长沙建设成为生态优良，环境优美的现代化城市，你认为下列措施不可行的是（ ）A减少使用私家车次数，错多乘公交车或骑自行车B实施绿化工程，防治扬尘污染C广泛使用太阳能和风能等清洁能源D分类回收垃圾，并露天焚烧13 . 下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ）AHCl NaOH FeCl3 NaClBBa（OH）2（NH4）2SO4 NH4Cl NaClCNaNO3 CaCl2 HCl KOHDMgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO414 . 下列有关试剂选择或方法正确的是（ ）选项要求相关物质试剂或方法A鉴别H2SO4溶液、HCl溶液紫色石蕊溶液B除杂FeSO4溶液（CuSO4溶液）NaOH溶液C分离氯化钠和泥粉溶解、过滤、蒸发D比较铜和银的金属活动性稀HClAABBCCDD15 . 定温度下，向图烧杯中加入一定量的水，如图所所得溶液与原溶液相比，判断一定正确的是A氯化钾的溶解度变大B溶质的质量分数变大C溶质的质量增加D所得溶液是饱和溶液16 . 下列与金属相关的说法正确的是（ ）A生铁和钢的性能完全相同B炼铁过程只发生物理变化C高炉中得到的产品是纯铁D石灰石的作用是除去二氧化硅，形成炉渣17 . 如图是电解水的微观示意图，从中获得的信息错误的是（ ）A生成物中有2种单质B反应前后原子的种类、数目均不变C该反应说明水是由氢气和氧气组成的D化学变化中分子可以分成原子，原子可重新结合成新的分子18 . 下列解释事实的方程式书写正确的是ANa2CO3溶液处理水垢中的CaSO4：Ca2+CO32=CaCO3BNa2O2作呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2C稀HNO3洗涤做过银镜反应的试管：Ag+2H+NO3=Ag+NO2+H2ODFeCl3溶液腐蚀线路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+19 . 各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤中所用物质不具有乳化功能的是（ ）A用沐浴露洗澡B用餐具洗洁精洗餐具上的油污C用肥皂液洗衣服D用汽油除去衣服上的油污20 . 如图为某化学反应的微观示意图。图中“”和“” 分别表示两种不同的原子，下列说法不正确的是（ ）A该反应属于置换反应B该反应前后有元素化合价的变化C参加反应的化合物和单质的分子个数比为21D化学反应前后原子的种类和数目都不变二、填空题21 . 金属有广泛的研究和应用价值。（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_；（2）空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_；（3）A中最易生锈的部位是_；（4）B中发生反应的化学方程式_；（5）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_；若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_（填化学式）。22 . 用化学用语填空（1）氢离子_（2）氧化铝_（3）氯化亚铁_（4）盐酸_三、简答题23 . 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（1）t1时，甲乙两种物质的溶解度的大小关系为_；（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）_；（3）t2时，将16g甲物质放入50g水中，充分溶解后所得的溶液是_（填“饱和”或“不饱和”）溶液（4）欲使t2时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法_（任填一种方法）（5）要除去甲中混有的少量乙，可采用_方法四、流程题24 . 超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程示意图如图：（1）石灰石加入石灰窑之前要进行粉碎处理，目的是_，石灰窑中发生反应的化学方程式为_。（2）乳化池中发生的主要反应的基本类型是_，写出乳化池中所得主要物质的另一种用途：_。（3）过筛的目的是拦截_（选填“大于”或“小于”）筛孔直径的颗粒。（4）若要检测生浆池中液体的pH，应如何操作：_。五、科学探究题25 . 实验课上，勇往直前学习小组的同学们进行实验活动：粗盐中难溶性杂质的去除，请你参与：（实验活动1）同学们实验过程如下；用托盘天平称取5.0g粗盐，用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。称得剩余未溶解的粗盐质量为1.5g；过滤食盐水；把所得澄清滤液倒入蒸发皿，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌；称量得到的固体质量为4.0g，并计算精盐的产率。请回答：过滤操作_（选填“能”或“不能”）除去粗盐中的泥沙，当步骤中观察到蒸发皿中_时，停止加热。四个步骤都用到了玻璃棒，它们的作用分别对应下列的_（选填下列字母）：a加速溶解 b引流，使液体沿玻璃棒流下 c防止局部温度过高造成液滴飞溅d转移固体的工具 e加速蒸发 f加速过滤经计算可知此实验中精盐的产率超过100，请你分析一点可能的原因_。（问题与交流）下图是海水提取粗盐过程的一部分，试判断：“?”处代表的应该是_（选填“蒸发池”或“冷却池”）。（收集资料）上述过程提纯出的盐不是纯净物。经查阅资料发现，粗盐中还含有可溶性杂质：氯化钙、氯化镁、硫酸钠（假设除上述三种物质外不含其他杂质）。同学们想要设计实验验证这三种杂质是否存在。（实验活动2）同学们取适量刚才实验得到的精盐样品配成溶液，按照如下流程进行实验（加入药品均为过量，微溶物质均按可溶考虑）。同学们加入的试剂1、2、3的顺序如表所示：请回答：三位同学中，能验证三种物质存在，试剂加入的顺序正确的是_同学。（总结反思）由实验活动2可以总结出：验证由多种成分组成的混合物中某种成分是否存在时，需要注意的一个问题是_。26 . 某化学兴趣小组在实验室里探究某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应。请你参与探究并填空：（查阅资料）硫酸铜和氯化铜的溶液都有毒。铜离子可以使蛋白质变性，可以杀死细菌和病毒，可以破坏人体细胞。硫酸钠溶液呈中性，无毒。（实验与探究）内容现象实验解析结论实验一取少量稀盐酸于小试管中，滴入数滴碳酸钠溶液试液，振荡_化学方程式：Na2CO3+2HCl2NaCl+H20+CO2生成物中有_或有_或有_生成时，复分解反应可以发生。实验二取少量氢氧化钠溶液于小试管中，滴入几滴酚酞试液振荡，液体呈现红色；再滴入足量的稀硫酸_实验三取少量氯化铜溶液于小试管中，滴入几滴氢氧化钠溶液试液，振荡_该反应的微观实质是：_；（废液处理）实验结束时，老师指出，废液定要进行无害化处理，尽量实现绿色排放(不考虑酚酞试液)。同学们把三个实验的试管内所有物质都倒入一个洁净的烧杯中得到蓝色澄清液体。根据上述现象，同学们向废液中逐滴滴加_溶液，直至观察到_。说明废液达到了绿色排放的要求。六、计算题27 . 某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠.为测定药片中碳酸氢钠的含量，将药片研碎，取4.0g样品加热到质量不再减少时，收集到的气体经干燥后质量为0.88g.(碳酸氢钠受热分解的化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2，样品中其它成分受热不分解)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数为_第 14 页 共 14 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、填空题1、2、三、简答题1、四、流程题1、五、科学探究题1、2、六、计算题1、