高考化学基础知识复习课件16《从微观结构看物质的多样性》

欢迎进入化学课堂 一 晶体的类型1 晶体的概念具有规则几何外形的固体叫晶体 根据构成晶体的 及 可把晶体分为 金属晶体等 2 物质的分类与晶体类型的关系从物质分类上来看 金属氧化物 强碱和绝大多数盐是离子晶体 大多数非金属单质 气态氢化物 非金属氧化物 酸和大多数有机物是分子晶体 常见的原子晶体有金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅等 金属单质和合金是金属晶体 微粒之间的相互作用不同 离子晶体 分子晶体 原子晶体 微粒种类 二 晶体结构的构成各类晶体的构成三 晶体的性质1 晶体的熔点高低 以第三周期的单质和氧化物的熔点变化来看 总结 晶体的熔点高 晶体的熔点较高 晶体的熔点低 而 晶体多数熔点高 如W 但也有相当低的 如Hg 2 各类晶体导电性一般来说 晶体不导电 熔融状态和水溶液能够导电的晶体 为 晶体能导电且随着温度的升高导电性降低的晶体 为 水溶液能够导电 而熔融状态下不能够导电的晶体 为 原子晶体一般 原子 离子 分子 金属 离子晶体 金属晶体 分子晶体 不导电 四 同素异形体与同分异构体1 同素异形现象 这种现象称为同素异形现象 这些单质互称为该元素的同素异形体 如 碳元素的同素异形体 氧元素的同素异形体 磷元素的同素异形体 2 同分异构现象 的现象 称为同分异构现象 互称为同分异构体 如正丁烷和异丁烷 乙醇和二甲醚等 同一种元素能够形成几种不同的单质 金刚石 石墨和富勒烯碳 氧气和臭氧 红磷和白磷 化合物具有相同的分子式 但具有不同结构 分子式相同而结构不同的化合物 晶体的构成 例1 下列关于金属铯和氯化铯的说法中 正确的是 A 熔化时克服的化学键类型相同B 氯离子和铯离子的L层的电子能量一定相同C 氯化铯是离子化合物 一定不会有单个的CsCl分子存在D 金属铯和氯化铯晶体中均含有铯离子 D 解释 熔化金属铯时克服的是金属键 熔化氯化铯时克服的是离子键 A错 不同的原子 离子 每一层电子的能量不相同 B错 在离子晶体气化时有分子存在 C错 金属晶体由阳离子和自由电子构成 离子晶体由阳离子和阴离子构成 D正确 迁移训练1 2010 全国 下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是 A 存在四面体结构单元 O处于中心 Si处于4个顶角B 最小的环上 有3个Si原子和3个O原子C 最小的环上 Si和O原子数之比为1 2D 最小的环上 有6个Si原子和6个O原子 D 解释 二氧化硅是原子晶体 结构为空间网状 存在硅氧四面体结构 硅处于中心 氧处于4个顶角 所以A项错误 在SiO2晶体中 每6个Si和6个O形成一个12元环 最小环 晶体中存在的作用力 例2 有关晶体的下列说法中正确的是 A 晶体中分子间作用力越大 分子越稳定B 原子晶体中共价键越强 熔点越高C 冰融化时水分子中共价键发生断裂D 氯化钠熔化时离子键未被破坏 解释 晶体中分子间的作用力越大 说明晶体的熔沸点越高 而分子的稳定性取决于化学键的强弱和体系能量的高低 故A选项错误 冰融化时水分子中部分氢键断裂 共价键不断裂 氯化钠熔化时离子键被破坏 故正确答案是B B 迁移训练2 实现下列变化时 需克服相同类型作用力的是 A 二氧化硅和干冰的熔化B 液溴和液汞的气化C 食盐的熔化和冰的融化D 纯碱和烧碱的熔化 D 解释 二氧化硅熔化破坏了共价键 干冰的熔化破坏了分子间作用力 液溴气化破坏了分子间作用力 液汞的气化破坏了金属键 食盐熔化破坏了离子键 冰的融化破坏了分子间作用力和氢键 纯碱和烧碱均属离子晶体 熔化破坏了离子键 因此D正确 晶体的性质 例3 某晶体不导电 在熔融状态下可以导电 则该晶体是 A 分子晶体B 原子晶体C 离子晶体D 金属晶体 解释 某晶体不导电 在熔融状态下能导电 说明有离子存在 可以判断为离子晶体 C 迁移训练3 HgCl2的稀溶液可用作手术刀的消毒剂 已知熔融的HgCl2不导电 而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力 下列关于HgCl2的叙述正确的是 A HgCl2属于离子化合物B HgCl2属于共价化合物C HgCl2属于非电解质D HgCl2不能使蛋白质变性 解释 根据题目所给有关的HgCl2性质资料 熔融的HgCl2不导电 而HgCl2的稀溶液有弱的导电能力 可知HgCl2为共价化合物 属于分子晶体 属于电解质 HgCl2属于重金属盐 能使蛋白质变性 B 同素异形体及同分异构体 例4 最近科学家发现了一种新微粒O4 下列有关该微粒的说法正确的是 A 它的结构与P4相同B 它的摩尔质量为64C 它是O2的一种新的同素异形体D 它是由两个氧分子通过分子间作用力结合而成的 解释 O4结构为正方形 而P4为正四面体 A错 摩尔质量有单位 B错 根据同素异形体的概念可知C对 O4是一种单质 只能通过共价键结合而成 不可能通过分子间作用力结合而成 D错 C 迁移训练4 意大利罗马大学的FuNvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子 N4分子结构如图所示 下列说法正确的是 A N4属于N2的同分异构体B N4与N2互为同素异形体C N4沸点比P4 白磷 高D 是氮元素的一种同位素 B 解释 根据N4分子的结构特点 由4个氮原子构成的氮分子 说明该物质是一种单质 不是化合物 A错 这是一种单质就不可能是氮元素的一种同位素 同位素必须是核素 D错 应是N2的同素异形体 由同种元素组成的不同性质的单质间互称为同素异形体 B对 由于N4与P4 白磷 的组成结构相似 可形成分子晶体 因此P4 白磷 沸点比N4高 1 丽水二模 下列有关晶体的叙述中错误的是 A 离子晶体中 一定存在离子键B 原子晶体中 只存在共价键C 金属晶体的溶沸点均很高D 稀有气体的原子能形成分子晶体 解释 金属晶体的熔 沸点有的较高 如金属钨 有的较低 如金属汞常温下呈液态 故C项的说法是错误的 稀有气体是单原子分子 它们可通过范德华力结合成分子晶体 因此D项是正确的 C 2 衢州二中 下列有关化学键与晶体结构说法正确的是 A 两种元素组成的分子中一定只有极性键B 离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 解释 两种元素组成的分子中不一定只有极性键 如过氧化氢 离子化合物的熔点也不一定比共价化合物的高 非金属元素组成的化合物如铵盐是离子化合物 含有阴离子的化合物一定含有阳离子 含有阳离子的物质不一定含有阴离子 如金属晶体 D 3 下列各组物质中 按熔点由低到高排列正确的是 A O2 I2 HgB CO KCl SiO2C Na K RbD SiC NaCl SO2 解释 A项O2常温下呈气态 I2常温下呈固态 Hg常温下呈液态 B项是正确的 因CO是气体 且是分子晶体 KCl是固体 而且是离子晶体 SiO2是原子晶体 它们的熔点是依次增加的 C项Na K Rb的熔点依次降低 D项不正确 因SiC是原子晶体 NaCl是固体 而且是离子晶体 SO2是气体 且是分子晶体 它们的熔点是依次降低的 B 4 重庆八中 X Y Z W是原子序数依次增大的短周期元素 稀有气体除外 其中两种为金属元素 X原子的原子半径是短周期元素中原子半径最大的 Y的单质可与浓NaOH溶液反应 X原子与Z原子最外层电子数之和为7 请回答下列问题 1 X和W形成的化合物的晶体类型为 2 Z的氢化物的相对分子质量与H2O2的相对分子质量相等 但其沸点却低于H2O2的沸点 理由是 离子晶体 H2O2分子间可以形成氢键 从而导致其沸点升高 3 Y的单质与浓NaOH溶液反应的离子方程式是 4 0 1molW的单质与50mL1 5mol L的FeBr2溶液完全反应 则反应中被氧化的Fe2 和Br 的物质的量之比是 解释 原子半径最大的短周期元素是钠 即X为钠 X原子与Z原子最外层电子数之和为7 则Z为硫 W一定为氯 有两种为金属元素 所以Y为金属元素 Y能与浓NaOH溶液反应 则Y为铝 2Al 2OH 2H2O2AlO 3H2 3 5 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全