高考化学基础提分课件第三章第二节铝及其化合物

欢迎进入化学课堂 第二节铝及其化合物 2 一 铝的性质1 物理性质铝是色的轻金属 熔点 硬度 有良好的导电 导热性 银白 低 小 2 化学性质 4Al 3O2 2Al2O3 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 1 如何除去铁粉中的铝粉 提示 加入过量NaOH溶液 然后过滤 洗涤 干燥 二 铝的重要化合物1 氧化铝 1 化学性质 用离子方程式表示 2 用途熔点很高 是一种较好的 还可制作各种宝石 耐火材料 2 氢氧化铝 1 化学性质 受热分解 2 既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些 提示 Al Al2O3 Al OH 3 弱酸的铵盐 如 NH4 2CO3 CH3COONH4 弱酸的酸式盐 如 NaHCO3 NaHSO3 NaHS等 2 制备 向铝盐溶液中加入氨水 向偏铝酸盐溶液中通入足量CO2 3 明矾明矾的化学式 净水原理涉及的反应 KAl SO4 2 12H2O Al3 3H2O Al OH 3 胶体 3H 1 下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是 A 铝在常温下不能与氧气反应B 铝不能与氯气反应C 铝既能溶于酸 又能溶于碱D 氧化铝只能与酸反应 不能与碱反应 解析 铝在常温下能与O2反应生成致密的氧化膜 铝与Cl2反应生成AlCl3 Al2O3与NaOH反应生成NaAlO2 答案 C 2 2011 东北名校二模 铝是一种低毒金属元素 它并非人体需要的微量元素 不会导致急性中毒 但食品中铝的含量超过国家标准就会对人体造成危害 下列关于铝元素的说法正确的是 A 铝在空气中不易氧化是因为性质不活泼B 氢氧化铝可与胃酸反应 常用作中和胃酸的药物C 明矾可用于饮用水的杀菌消毒D 硫酸铝铵常用作面粉膨化剂 该物质不溶于水 解析 A项 铝在空气中会与O2反应生成致密的氧化物薄膜 C项中明矾溶于水生成氢氧化铝胶体 具有吸附色素和杂质的性能 通常用作净水剂 但不能用于杀菌消毒 D项 铵盐都溶于水 答案 B 3 将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液中 不会发生反应的是 A 稀硝酸B 稀盐酸C 硝酸铜D 氢氧化钠 解析 钝化了的铝条表面上覆盖着致密的氧化铝薄膜 使金属铝与外界隔绝 氧化铝是两性氧化物 既能跟酸反应又能跟碱反应 但不能跟硝酸铜等盐溶液反应 答案 C 4 2011 聊城联考 用含有少量Mg的Al片制取纯净的Al OH 3 下列操作中最恰当的组合是 加入盐酸溶解 加NaOH溶液 过滤 通入过量CO2生成Al OH 3 加盐酸生成Al OH 3 加过量氨水生成Al OH 3A B C D 答案 C 5 某校化学兴趣小组用如下图所示过程除去AlCl3中含有的Mg2 K 杂质离子并尽可能减少AlCl3的损失 请回答下列问题 1 写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时 溶液中发生反应的离子方程式 氢氧化钠溶液能否用氨水代替 为什么 2 溶液a中存在的离子有 在溶液a中加入盐酸时需控制溶液的pH 为什么 为此 改进方法是 3 为了研究AlCl3晶体的性质 在得到AlCl3溶液后 如何得到AlCl3晶体 例1 2009 上海高考 镁和铝分别与等浓度 等体积的过量稀硫酸反应 产生气体的体积 V 与时间 t 关系如右图 反应中镁和铝的 A 物质的量之比为3 2B 质量之比为3 2C 摩尔质量之比为2 3D 反应速率之比为2 3 名师精析 由关系式 Mg H2 2Al 3H2 可知产生等量H2时 消耗Mg Al物质的量之比为3 2 故A项正确 二者质量之比为4 3 摩尔质量之比为8 9 反应速率之比为3 2 答案 A 金属与酸或碱反应的实质是金属失电子 金属失去的电子数等于生成H2中的氢原子数 常用的方法有守恒法和平均值法 即求混合金属的平均相对原子质量 1 将5 4gAl投入200 0mL2 0mol L 1的某溶液中有氢气产生 充分反应后有金属剩余 该溶液可能为 A HNO3溶液B Ba OH 2溶液C H2SO4溶液D HCl溶液 答案 C 解析 5 4gAl即为0 2mol 200 0mL2 0mol L 1的溶液中所含的溶质为0 4mol 在A选项中硝酸与Al反应没有H2生成 在B选项中Al和Ba OH 2反应是2Al Ba OH 2 2H2O Ba AlO2 3H2 可以看出金属无剩余 是Ba OH 2过量 在C选项中根据电子守恒 0 2mol的铝可提供电子0 6mol 而0 4mol的硫酸可提供H 0 8mol Al不剩余 D选项中0 4molHCl提供0 4molH 而0 2molAl需0 6molH Al有剩余 2 有两种金属的混合物7g 与足量稀盐酸反应后放出标准状况下H25 6L 则混合物不可能的组合是 A Zn FeB Fe MgC Mg ZnD Mg Al 答案 AD 解析 7g金属生成0 25molH2 共转移0 5mol电子 所以混合物的平均摩尔电子质量为7g 0 5 14g 混合物组分的摩尔电子质量 其一必大于14g 另一必小于14g 选项中各金属的摩尔电子质量为Zn 32 5g Fe 28g Mg 12g Al 9g 显然 不可能的组合是A D 1 铝三角 是指Al3 Al OH 3和AlO相互转化的三角关系 如下图 2 例2 在Al2 SO4 3和MgSO4的混合溶液中 滴加NaOH溶液 生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示 则原混合液中Al2 SO4 3与MgSO4的物质的量浓度之比 A 6 1B 3 1C 2 1D 1 2 答案 D 3 向含有amol氯化铝的溶液中加入含有bmol氢氧化钠的溶液 生成沉淀的量可能是 amol bmol a 3mol b 3mol 0 4a b molA B C D 答案 C 4 把X溶液逐滴滴入Y溶液中 与把Y溶液逐滴滴入X溶液中 所产生的现象不同的是 解析 若把NaOH滴入AlCl3生成白色沉淀 且随着NaOH的加入 沉淀量逐渐增多 当达到一定量之后 再加NaOH溶液沉淀又溶解 直至消失 反之若把AlCl3滴入NaOH溶淀 开始因NaOH过量 而不能生成沉淀 其他选项次序颠倒时现象相同 答案 B 铝盐 镁盐的混合物与强碱的反应是高考的重点 热点 前几年高考考查较多 对于产物的探究从未考查过 新课程标准下的高考趋势应该更加注重在探究中再现知识的形成过程 考查学生的自主探究意识和探究能力 例 2011 佛山二次质检 某研究小组探究向MgCl2和AlCl3溶液中加入氢氧化钠溶液生成沉淀及沉淀溶解的情况 实验过程中可能用到的仪器与药品如下 过滤装置 烧杯 滴管 0 5mol LMgCl2 AlCl3各100mL 0 1mol LNaOH溶液 1mol L盐酸 探究一 实验开始时产生沉淀的成分 假设一 实验开始时产生的沉淀是Mg OH 2 假设二 假设三 实验开始时产生的沉淀是Al OH 3和Mg OH 2基于假设二成立 请利用下表完成实验过程 探究二 何时产生氢氧化镁沉淀 请用离子方程式表示上述实验步骤 的结论 解析 向MgCl2 AlCl3混合液中加入NaOH溶液开始产生的沉淀有三种可能 一是只有Mg OH 2 二是只有Al OH 3 三是Mg OH 2和Al OH 3都存在 据此可推断出假设二为 实验开始时产生的沉淀是Al OH 3 首先应取一定体积的0 5mol L 1MgCl2 AlCl3溶液进行充分混合 然后向混合液中逐滴加入0 1mol L 1NaOH溶液 根据Mg2 Al3 的性质 可观察到溶液中生成白色絮状沉淀 据此推测出沉淀可能是Mg OH 2 Al OH 3或Mg OH 2和Al OH 3的混合物 最后将沉淀过滤 洗涤 再向沉淀中加入过量的0 1mol L 1NaOH 溶液 若沉淀全部溶解 则可推测出沉淀只有Al OH 3 需要注意的是最后一步一定要将沉淀过滤出来并将沉淀洗涤干净 防止其他离子的干扰 答案 假设二 实验开始时产生的沉淀是Al OH 3 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全