人教版2019-2020年度中考三模化学试题（II）卷

人教版2019-2020年度中考三模化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 下列应用和相应的原理（用化学方程式表示）及基本反应类型都正确的是（ ）A酒精做燃料 C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应B电解水制取氢气 2H2O2H2+O2分解反应C制取少量硫酸铜溶液 H2SO4+CuCl2=CuSO4+2HCl 复分解反应D碳还原氧化铜 2CuO+C2Cu+CO2 置换反应2 . 物质的性质决定物质的用途。下列各物质用途利用到物质化学性质的是（ ）A金属铜用来做导线B金刚石用来裁玻璃C用氦气填充探空气球D酒精用作酒精灯燃料3 . 下列图示可表示物质在一定条件下发生化学反应的过程，下列说法正确的是A该反应为置换反应B该反应中各物质都为化合物C生成丙和丁的质量比为 41D反应前后分子、原子个数都不变4 . 从分子的角度解释下列问题，其中不正确的是（ ）A“遥知不是雪，为有暗香来”分子是不断运动的B水蒸发为水蒸气后所占体积变大分子的体积变大C氧化汞分解生成汞和氧气分子是可分的D氧气支持燃烧，氮气不支持燃烧不同分子的化学性质不同5 . 在欧洲，花青素（C15H11O6）被称为“口服的皮肤化妆品”，它不但能防止皮肤皱纹的提早生成，更能补充营养和消除体内的有害自由基。下列关于花青素的说法正确的是（ ）A花青素是一种氧化物B花青素中氧元素的质量分数最小C一个花青素分子由31个原子构成D花青素由碳、氢、氧三种元素组成6 . 下列有关溶液的说法，正确的是（ ）A溶液一定是无色液体B溶液一定是均一稳定的混合物C将KNO3的不饱和溶液变成饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定变大D20时硝酸钾的溶解度是31.6g，说明该温度下100g硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g7 . 中国科学家屠呦呦因发现青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖。下列有关青蒿素说法中错误的是A青蒿素由C、H、O三种元素组成B青蒿素的相对分子质量为282gC一个青蒿素分子中有15个碳原子、22个氢原子、5个氧原子D青蒿素中碳元素与氧元素的质量比为9:48 . 科学家在深海海底发现了大量未来太阳能光伏发电必需的元素碲，碲元素在周期表中的信息如下图所示。下列说法不正确的是A碲原子的核外电子数为52B碲的元素符号为TeC碲原子的相对原子质量为127.6gD碲是非金属元素9 . 下列叙述、操作或方法正确的是（ ）选项物质杂质试剂方法AFeCu足量稀盐酸过滤、洗涤、干燥BMnO2KClH2O溶解、过滤、洗涤、干燥CCO2CO足量O2点燃DFeSO4CuSO4足量铜粉过滤、洗涤、干燥AABBCCDD10 . 偏钛酸钡（BaTiOx）因其显著地“压电效应”而广泛的应用于超声波发生装置中。已知偏钛酸钡中钛元素的化合价为+4价，则其化学式中x的数值为A1B2C3D411 . 下列实验中，能达到实验目的是（ ）A比较二氧化锰和氧化铁催化效果B制取并收集二氧化碳C测定空气中氧气的含量D证明二氧化碳密度比空气大12 . 生活中能遇到的下列物质，属于纯净物的是（ ）A葡萄酒B清澈的湖水C洁净的空气D高锰酸钾13 . 下列实验操作正确的是（ ）A铁丝燃烧B稀释浓硫酸C称量固体D量取9.0mL液体14 . 某种元素化合价在化学反应前后发生了变化，则该反应为氧化还原反应。据此可判断下列化学反应中属于氧化还原反应的是（ ）AZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OBFe2O3+3CO=2Fe+3CO2CNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2DCaCO3CaO+CO215 . 露天焚烧秸秆对人体、空气、土壤、交通安全和生命财产造成危害。下列秸秆处理过程属于化学变化的是A搂草机搂草B灭茬机灭茬还田C将秸秆打成包D将秸秆制成燃料燃烧16 . 区分下列各组物质的方法错误的是（ ）A硬水和软水加肥皂水B氯化铵和硫酸铵固体加熟石灰研磨C羊毛线和腈纶线灼烧D碳粉和氧化铜粉末加稀盐酸17 . 下列说法中错误的是（ ）A淡化海水可解决淡水紧缺问题B蒸馏水是净化程度较高的水C过滤可以把硬水转化为软水D锅炉用水硬度高了十分危险18 . 如图所示，在甲、乙、丙、丁四个盛有100g水的烧杯中，分别放入KNO3固体，充分溶解。下列关于甲、乙、丙、丁所得溶液的说法正确的是（ ）温度t1t2KNO3的溶解度（g/100g水）6090A溶液质量：乙丙甲丁B甲、乙、丙、丁均为饱和溶液C将甲升温至t2，溶液质量增加D将丁降温至t1，没有固体析出19 . 除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是物质杂质除杂所用的试剂和方法ACaOCaCO3加入适量的稀盐酸BNaOH溶液Ca(OH)2先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤CCO2CO点燃DH2HCl先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸AABBCCDD20 . CO和CO2化学性质不同的根本原因是它们具有不同的（ ）A元素组成B分子构成C实际用途D存在状态二、填空题21 . 2015年12月28日，我市有轨电车（如图）正式通车，关于有轨电车有下列问题，请回答：（1）电车外壳的钢铁部分喷涂油漆，它不仅美观，还可以有效地防止铁与_等物质接触而生锈（2）电车轨道的主要材料是锰钢，它属于铁的合金，其硬度比纯铁_（3）电车的座椅和拉手制作时使用的大量塑料属于_（填“无机”、“合成”或“复合”）材料（4）为了探究锰、锌、铁三种金属活动性顺序，某同学设计将锰块、锌粒和铁块分别放入质量和质量分数均相同的稀盐酸中进行实验，该同学实验设计中的不足之处是_22 . 向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤。若向滤渣中滴加稀盐酸后有气泡冒出，则滤渣中含有的金属是_；若无气泡生成，则溶液中一定发生反应的化学方程式为_。23 . 随着经济的发展，能源与环境成为人们日益关注的问题（1）6月5日是世界环境日，下列有关环境的说法错误的是_A焚烧塑料是减少白色污染的有效方法B废旧电池随手丢弃会造成地下水及土壤污染C空气中O3含量超标会引起温室效应D化工厂可通过加高烟囱排放废气，防止空气污染（2）酸雨是由_气体或这些气体在空气中反应后的生成物溶于雨水所形成A、B、C三个地区雨水的pH如图所示，其中_地区的雨水是酸雨（3）如表是煤的一种综合利用方式甲、乙、丙、丁分别表示四种物质，在一定条件下，甲+乙丙+丁它们的部分化学式和微观示意图分别列于表：物质甲乙丙丁图例：化学式？C？H2微观示意图？写出甲物质的化学式_，画出丁物质的微观示意图_在上述反应中提供氧，具有氧化性的物质为_24 . 城市中的生活用水是经自来水厂净化处理过的。（1）水净化过程中，把沉淀物与水分离的操作是_(填写操作名称)。（2）为了检验生活用水是硬水还是软水，可以用_来区别。(填一种试剂)25 . 向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入15 g、30 g、30 g氯化钾固体，充分溶解后，现象如图一所示。（1）烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_（填序号）；（2）图二中能表示氯化钾溶解度曲线的是_（填“甲”或“乙”）；（3）要使B烧杯中剩余固体继续溶解，可采用的方法是_；（4）由图二分析，若分别将100 g甲、乙的饱和溶液从t2降温到t1，对所得溶液的叙述正确的是_（填序号）。A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲乙C 溶液质量：甲乙 D 溶质质量分数：甲乙三、实验题26 . 水在化学实验中的作用不可忽视。如图所示的四个实验中分别用到水。请回答：（1）实验A中水的作用是_；（2）实验B中集气瓶中水的主要作用是_；（3）实验C中热水的作用是提供热量和_；（4）实验D中水的作用是_和_。四、推断题27 . 甲己六种物质的转化关系如下图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体。(部分反应物、产物及反应条件已略去，“ ”表示物质之间能发生转化)(1)写出甲的一条用途：_；(2)己丙的基本反应类型是_反应；(3)戊甲反应的化学方程式是_。五、流程题28 . 某研究性学习小组利用废铜屑生产单质铜，设计了如图所示实验方案：(1)物质A的化学式是_；(2)操作的名称是_；(3)实验过程中化学反应的类型是_；(4)写出过程中的化学反应方程式_ 六、科学探究题29 . 在探究酸和碱的化学性质时，同学们准备了四支试管，分别装入如下图所示的物质，然后加入相应的物质进行实验。回答下列问题。（1）小玉向试管中加入稀硫酸后观察到的现象是_，发生反应的化学方程式为_。（2）小刚向试管中滴加稀盐酸后，发现试管中产生无色气泡。小刚对反应后试管中溶液的溶质成分产生了好奇，经过思考后，他提出以下猜想：I.只含有NaClII. NaCl和HClIII. NaCl和Na2 CO3IV. NaCl、HCl和Na2CO3小明认为小刚的猜想_不合理，理由是_。（3）小红向试管中加入稀盐酸后，没有观察到明显现象。为了证明NaOH溶液能够和稀盐酸发生化学反应，小红提出，可以先向装有NaOH溶液的试管中滴加几滴_，再加入足量的稀盐酸，就可以观察到_，从而证明二者发生了化学反应。（4）小兰向试管中通入CO2，一段时间后也没有观察到明显现象。她又向试管中滴加几滴稀盐酸，也没有观察到有气泡产生。于是她得出结论，NaOH溶液与CO2不反应。但是小强不同意小兰的结论，小强的理由是_。七、计算题30 . 为了测定某硫酸溶液的溶质质量分数，实验员用15%的氢氧化钠溶液40g与20g该硫酸溶液进行反应，反应后测得溶液的pH为7。求：（1）硫酸溶液的溶质质量分数是_（精确到1%）（2）反应后生成的硫酸钠的质量是_克（精确到0.01g）31 . 加热100g高锰酸钾一段时间，反应过程固体总质量变化关系如图所示。求：（1）产生氧气的质量是_g。（2）KMnO4的分解率是_？（反应的化学方程式是：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2 ，分解率是指已分解的物质质量与分解前该物质质量的百分比）32 . 下图为某加钙食盐包装袋上的标签，通过下列方法检查该食盐中钙元素的含量：往装有稀盐酸的小烧杯(总质量为200.0g)加入30.0g该盐样品，充分反应后，无固体剩余。反应后烧杯和烧杯中剩余物的总质量为228.9g。试计算：(1)反应过程中产生的CO2质量为_；(2)通过计算说明该食盐中碳酸钙含量是否达标_？(计算结果保留到0.01%)33 . 在农业生产上，常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。现要配制该氯化钠溶液100kg,需要氯化钠固体_kg和水_kg。第 14 页 共 14 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、填空题1、2、3、4、5、三、实验题1、四、推断题1、五、流程题1、六、科学探究题1、七、计算题1、2、3、4、