高二选修三化学第3节《分子晶体》课件 鲁科版

欢迎进入化学课堂 一 分子晶体 一 分子晶体1 概念分子间通过 结合而成的晶体 2 结构特点由于分子间作用力不具有 所以分子晶体在堆积排列时尽可能的利用空间采取紧密堆积的方式 分子间作用力 方向性 3 物理性质 1 分子晶体由于以比较弱的分子间作用力相结合 因此一般熔点 硬度 2 对组成和结构 晶体中又不含氢键的物质来说 随着相对分子质量的增大 分子间作用力 熔 沸点 如熔点 HCl HBr HI 4 常见物质几乎所有的酸 部分非金属单质 非金属的 以及大多数 形成的晶体大都属于分子晶体 较低 较小 相似 增强 升高 氢 化物 二氧化碳 有机化合物 几种典型的分子晶体比较 思考 1 上述几种分子晶体中 分子间的作用是什么 一个分子周围有几个紧邻的分子 2 上述分子晶体中分子的排列有何特点 结论 只存在范德华力的分子晶体 结构呈密堆积型 一个分子周围紧邻个分子 12 冰的结构 冰融化成水 思考 1 冰和水中 水分子中存在几种作用力 2 在冰中一个水分子周围有几个水分子 3 冰融化后 水分子间的空隙怎样变化 4 为什么冰的密度比水的小 冰与干冰比较 范德华力和氢键 范德华力 高 低 小 大 升华 密度比水的小 分子 范德华力或氢键 共价键 小 大 很低 很高 不导电 一般不导电 与分子的极性有关 一般不溶解 原子 物质熔沸点比较 离子晶体 晶格能 金属晶体 金属键 二 石墨晶体1 结构特点石墨晶体是层状结构 在每一层内 碳原子排列成 一个个六边形排列成平面的网状结构 每一个碳原子都跟其他 相结合 在同一个层内 相邻的碳原子以共价键相结合 层与层之间以 相结合 如图 平面正六边形 三个碳原子 范德华力 2 所属类型石墨中既有共价键 又有范德华力 同时还有 的特性 是一种混合型晶体 3 物理性质由于石墨结构的特殊性 使其熔点 有良好的 可做 原子反应堆中的中子减速剂等 金属键 很高 导电性 电极 润滑剂 铅笔芯 2 石墨与金刚石互为同素异形体 它们之间有哪些性质上的差异 提示 1 硬度 金刚石 石墨 2 导电性 石墨导电 金刚石不导电 3 熔点 金刚石 石墨 思考感悟 1 下列性质适合于分子晶体的是 A 熔点1070 易溶于水 水溶液能导电B 熔点10 31 液态不导电 水溶液能导C 能溶于CS2 熔点110 8 沸点444 6 D 熔点97 81 质软 导电 密度为0 97g cm3 BC 练一练 2 据报道 科学家用一束激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松 与此同时用一个射频点火花喷射氮气 此时碳 氮原子结合成碳化物的薄膜 据称 这种化合物比金刚石更坚硬 其原因可能是 A 碳 氮原子构成空间网状结构的原子晶体B 碳氮键比金刚石中的碳碳键更长C 碳 氮都是非金属元素 且位于同一周期D 碳 氮的单质的化学性质均不活泼 A 3 在干冰晶体中 平均每个晶胞 如图 占有CO2分子的个数为 每个CO2分子周围有 个与之紧邻且等距的CO2分子 4 12 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全