高二选修三化学第1节《原子结构模型》01课件 鲁科版

欢迎进入化学课堂 第一节原子结构模型 学习目标1 了解氢原子光谱的特点和玻尔原子结构模型的基本观点及其对原子结构理论的贡献 不同时期的原子结构模型 1 公元前400多年前 希腊哲学家德谟克利特等人认为 把构成物质的最小单位叫原子 2 19世纪初 英国科学家道尔顿提出近代原子学说 他认为原子是微小的不可分割的实心球体 3 1897年 英国科学家汤姆生发现了电子 提出原子结构的 葡萄干布丁 模型 卢瑟福原子模型 根据 粒子散射实验原子的 核式模型 玻尔原子模型 原子结构的量子力学模型 电子云模型 连续光谱 continuousspectrum 若由光谱仪获得的光谱是由各种波长的光所组成 且相近的波长差别极小而不能分辨 则所得光谱为连续光谱 如阳光等 氢原子光谱 线状光谱 具有特定波长 彼此分离的谱线所组成的光谱 一 氢原子光谱和玻尔的原子结构理论 1 连续光谱 continuousspectrum 无数波长连续的光形成2 线状光谱 原子光谱 linespectrum 一些具有特定波长的光形成3 氢原子光谱 连续 线状 卢瑟福的核式结构模型经典电磁学 围绕原子核高速运动的电子会自动释放出连续的能量 实验结果 氢光谱实验表明 氢原子在一般情况下并不辐射电磁波 氢原子光谱不是连续光谱 而是线状光谱 理论和实验事实产生矛盾 完善理论 2 在卢瑟福的原子结构模型的基础上提出玻尔 Bohr 的原子结构模型 玻尔理论的三个假设 1 原子中的电子在具有确定半径的圆周轨道上绕原子核运动 并且不辐射能量 2 不同轨道上运动的电子具有不同能量 而且能量是量子化的 轨道能量依n值 1 2 3 的增大而升高 n称为量子数 对氢原子而言 电子处在n 1的轨道是能量最低 称为基态 能量高于基态的状态 称为激发态 3 只有当电子从一个轨道 能量为Ei 跃迁到另一个轨道 能量为Ej 时 才会辐射或吸收能量 如果辐射或吸收的能量以光的形式表现并被记录下来 就形成了光谱 为什么氢光谱是线状光谱 n 4n 3n 2n 1 吸收能量 释放能量 氢原子从一个电子层跃迁到另一个电子层时 吸收或释放一定的能量 就会吸收或释放一定波长的光 所以得到线状光谱 小结 1 氢原子光谱 连续光谱 线状光谱 2 玻尔 Bohr 的原子结构模型 玻尔理论的三个假设 基态和激发态 3 解释 应用 追根寻源 身边的化学等 作业布置 优化学习方案1 2 3 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全