鲁教版九年级化学上册第五单元综合能力检测卷

鲁教版九年级上册第五单元综合能力检测卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 推理是常用的学习方法，下列推理正确的是（ ）A化合物中含不同种元素，所以含不同种元素的物质都是化合物B木炭、活性炭可用于净化空气，所以碳单质都能净化空气C化学反应前后原子总数不变,所以化学反应前后分子总数也不变D点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃CO前一定要验纯2 . 推理是学习化学的一种重要方法，但推理必须科学、严谨，下列推理正确的是（ ）A木炭在氧气中能燃烧，所以氧气具有可燃性B冰水共存体中有冰也有水，但它属于纯净物而不是混合物C工业上分离液态空气可以得到氧气和氮气，因此分离液态空气的过程发生了分解反应D催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂3 . 在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：物质甲乙丙丁反应前质量/251515反应后质量/11未测122则下列表述正确的是（ ）A未测值为2B丙可能是催化剂C乙全部发生了反应D甲与乙反应的质量比为4 . 为了测定液化气中丙烷(C3H8)在氧气不足时的燃烧产物，将一定量的丙烷和氧气置于一个封闭的容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表：物质丙烷氧气水二氧化碳X反应前质量g4.412.8000反应后质量g007.24.4a下列判断正确的是（ ）AX可能含有氢元素BX可能是该反应的催化剂C表中a的值为5.6DX只含碳元素5 . 芯片是所有电脑、“智能家电”的核心部件，它是以高纯度单晶硅（Si）为材料制成的。制取高晶硅的反应原理：SiO2+2CSi+2X,则X为（ ）ACBCO2CSiCDCO6 . 如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（ ）At2时，甲、乙溶液中溶质的质量分数一定相等Bt1时，将 25g 丙加入到 50g 水中充分溶解后能得到饱和溶液C将 100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入 150g 水D分别将 t3时甲、乙、丙的饱和溶液降温至 t1，则所得到的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙甲丙7 . 下列图象不能正确反映其对应变化关系的是（ ）A用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气B一定质量的红磷在密闭容器中燃烧C向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D某温度下，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体8 . 在反应2A+5B=2C+4D中，C、D的质量比为922，若2.6 gA与B完全反应后，生成8.8gD。则在此反应中B与D的质量比为A49B81C3144D10 119 . 1.6g某物质在氧气中完全燃烧生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质的组成有下列论断：一定含有C、H；一定不含有O；可能含有O；一定含有O其中正确的是（ ）ABCD10 . 已知X和Y在高温和催化剂的条件下能反应生成Z和Q，各物质的微观示意图如下表:XYZQ表示碳原子表示氧原子表示氢原子下列说法正确的是（ ）A化学变化中分子和原子均可再分B反应前后，各元素化合价都不变C反应前后分子数目不变D若反应后生成1.8gQ，则生成Z的质量为8.4g11 . 在一密闭容器中，有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质XYZQ反应前质量/g82025反应后质量/g待测10813对该反应，下列说法中正确的是A反应后X的质量为6gB该反应为分解反应C参加反应的X、Y质量比是2：5DY、Q的相对分子质量比为一定为5：412 . 下列图像能正确反映对应的实验或事实的是（ ）A硫在密闭容器内燃烧，容器内原子个数随时间变化的关系B向硫酸铜和稀硫酸的混合溶液中不断加入氢氧化钠溶液C20时，向一杯不饱和硝酸钾溶液中逐渐加入硝酸钾晶体D两份完全相同的过氧化氢溶液在有无情况下的反应13 . 下列关于C+H2OX+H2说法正确的是AX是单质B该反应属于置换反应CX的相对分子质量为44D参加反应的各物质的质量比为1:114 . 在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：物质WGHP反应前质量/g181232反应后质量/g待测26212关于此反应的认识错误的是（ ）A该反应是分解反应B物质 H 可能是该反应的催化剂C在化学反应中，G、P 的质量比为 5:4D待测值为 1315 . 推理是化学学科中常用的思维方法。以下推理正确的是（ ）A酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B中和反应的产物是盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应C氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠溶液也能与一氧化碳反应D甲烷完全燃烧时产生二氧化碳，所以甲烷中一定含有碳元素16 . 下列有关化学知识的因果关系叙述不正确的是：（ ）A因为某种物质的溶液呈碱性，所以该物质属于碱B因为阳离子中质子数多于电子数，所以阳离子带正电C因为氯酸钾加热分解可得到氧气，所以氯酸钾中含有氧元素D因为稀硫酸能与金属氧化物反应，所以稀硫酸可用于金属除锈17 . 7g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO4并放出H2，则M的相对原子量（ ）A24B40C56D6518 . 铜锈的主要成分是碱式碳酸铜。碱式碳酸铜受热分解的化学方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+X+H2O，下列说法正确的是（ ）A该反应属于分解反应BX是能与人体血红蛋白结合的有毒气体C反应前后固体物质中铜元素的质量分数不变D一个碱式碳酸铜分子中铜原子和氧原子的个数比为2：319 . 工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出的结论中，不正确的是A该反应属于化合反应B分子是保持物质化学性质的最小微粒C反应后H原子个数增多D该反应的化学方程式是C2H4 + H2O = CH3CH2OH20 . 下列化学方程式中书写有误的是A红磷在空气中燃烧 4P+5O2 点燃2P2O5B生石灰作干燥剂CaO+H2OCa(OH)2C小苏打用于治疗胃酸过多NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2D硫酸铜溶液中加入铁粉 2Fe+3CuSO4Fe2(SO4)3+3Cu二、填空题21 . 多数金属以矿物形式存在于自然界，金属矿物可用来冶炼金属冶炼方法反应表示式（其他产生略去）代表性金属热还原法金属A的氧化物+碳（或一氧化碳等）金属A锌、铜电解法金属B的化合物金属B钾、铝热分解法金属C的氧化物金属C汞、银（1）工业上常用赤铁矿（主要成分是Fe2O3）与CO在高温下炼铁，反应的化学方程式是_（2）用氧化铝冶炼金属铝的化学方程式是_（3）若从铅的矿物中冶炼铅，可使用上述方法中的_，理由是_。22 . “液态阳光”是指由阳光、二氧化碳和水通过人工光合得到的绿色液态燃料。其有望驱动未来能源世界。下图为模拟生成可再生燃料（C3H8O）的微观装置模型。（1）下列属于可再生能源的是_（填标号）。A 煤B 石油C 风能（2）该装置可将_（填能源名称）转化为化学能。（3）电化学催化剂对_（填化学式）起吸附催化作用。（4）反应微观模型中，除催化剂外，共有_种原子没有变化。（5）写出该装置中二氧化碳与水反应的化学方程式为_。23 . 某物质在氧气中燃烧的微观示意图如下，据图回答问题:(1)反应前后化合价发生变化的元素有_。(2)该反应的化学方程式为_。24 . 如图是某反应的微观示意图，请据图回答下列问题。（1）图中的单质为_；（2）该反应前后化合价没有发生变化的元素为_；（3）生成物的质量比为_。（4）从微观角度分析，化学反应前后各物质的质量总和相等的原因是_三、简答题25 . 小苏打常用作焙制高点的发酵剂。为测定某小苏打样品的纯度，现取样品10g 加热到质量不再减少（杂质不参加反应），共收集到二氧化碳2.2g，求样品中小苏打的纯度。提示：碳酸氢钠受热分解的化学方程式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2四、科学探究题26 . 九年级课外活动小组的同学们在期末复习时，来到化学实验室亲自对“质量守恒定律”进行了再次探究，如图是他们根据这一学期学过的化学反应分别设计的实验，请你一起参与他们的探究活动，并回答相关问题实验1：称量镁条，点燃，待反应结束后，再称量。实验2：将盛有稀盐酸的小试管放入盛有锌粒的烧杯中称量，然后使稀盐酸与锌粒接触，充分反应后再称量实验3：将盛有氢氧化钠溶液的小试管放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中称量，然后使氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合，充分反应后再称量。编号实验1实验2实验3反应前称重质量9.6g212.6g118.4g反应后称重质量16.0g212.4g118.4g（1）实验1观察到的现象是_；（2）写出实验3反应的化学方程式_；（3）上述三个反应_（填“符合”或“不符合”）质量守恒定律，实验_正确反映了反应物与生成物的质量关系；（4）由上述实验我们得到启示，探究_的反应验证质量守恒定律，实验必须在密闭的装置中进行；（5）由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是 _（填序号）；物质种类 元素种类 原子种类 分子种类 分子数目 原子数目第 12 页 共 12 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、填空题1、2、3、4、三、简答题1、四、科学探究题1、