人教版九年级化学第六单元第二节基础练习

人教版九年级化学第六单元第二节基础练习姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 如图中两圆相交部分表示相邻两种物质反应的现象。下列描述错误的是Aa处无明显现象Bb处形成浅绿色溶液Cc处有红色物质析出Dd处有气泡产生2 . 下列图象分别表示4个实验过程中某些物质某些量的变化，其中正确的是（ ）A向一定量铁粉中滴加稀盐酸B向一定量硫酸铜溶液中不断加入铁粉C加热一定量高锰酸钾固体D向一定量的稀盐酸中加入一定量的大理石3 . 在车、船的表面刷油漆的目的是（ ）A防止钢铁生锈且美观B增强光滑度，减小磨擦C增大硬度防止撞坏D增大厚度，防止磨损4 . 在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（ ）A先偏向右，最后偏向左B先偏向右，最后平衡C先偏向左，最后偏向右D先偏向左，最后平衡5 . 合理使用金属制品很重要，下列说法不正确的是A硫酸铜溶液不宜用铁桶来盛放B使用金属制品时，尽可能避免接触酸性物质C灯泡中使用钨丝是因为钨的熔点低D在金属表面刷漆隔绝氧气，是防止腐蚀的有效方法6 . 向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，充分反应后冷却、过滤，在滤液中放入一枚洁净的铁钉，发现铁钉表面无任何变化。据此判断，下列结论正确的是A滤液中一定含有FeSO4,可能含有H2SO4B滤液中可能有CuSO4C滤液中的溶质只有FeSO4 D滤渣里一定有Cu和Fe7 . 下列有关金属及其腐蚀的叙述，正确的是（ ）A铝比铁的抗腐蚀性好，是因为其表面易形成致密的氧化物保护膜B锌比银活泼，故锌能置换出氯化银中的银C生铁是混合物，钢是纯净物D铜的化学性质不活泼，故铜器放置在潮湿的空气中不会被腐蚀8 . 下列各组内物质间的转化关系中，存在不能一步转化的是（ ）ACuCuOCuSO4BH2O2O2P2O5CNaClNaNO3NaOHDFe2O3FeFeCl29 . 2018年5月13日，我国首艘001A型国产航母开始海试；标志着我国在航海及军事领域取得重大突破，为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属活动性强弱，某同学设计了下列实验（每步均充分反应），其中不能达到目的是（ ）A稀盐酸中加入足量铁粉后，再加铜粉，最后加入锌粉BCuCl2溶液中加入足量铁粉后，再加入Zn粉CZnCl2溶液中加入足量铜粉后，再加入铁粉D锌、铁、铜三种金属分别加入稀盐酸10 . 分别点燃下列物质后，在火焰上方罩上一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，石灰水变浑浊。由此可推断该物质不可能是下列物质中的一氧化碳氢气酒精甲烷ABCD11 . 下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）A一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾B向一定量NaOH溶液中加入稀H2SO4C向一定量铁粉和铜粉的混合物中加入硫酸铜溶液D向相同质量的锌粉和铁粉中，分别加入足量的稀盐酸12 . 有X，Y，Z三种金属，其中Y能与稀硫酸反应，而X，Z不能与稀硫酸反应；将Z浸入的X盐溶液中，在Z的表面有X析出下列选项符合X，Y，Z的是（ ）AAg，Zn，CuBZn，Mg，CuCAl，Ag，ZnDAg，Mg，Zn13 . 化学是一门实用性很强的科学，以下对化学知识的梳理描述正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧，发光放热，产生大量白雾，发生了化合反应B铁钉加到硫酸铜溶液中，铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色，发生了置换反应C打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口处会看到大量白烟，发生了分解反应D一氧化碳和氧化铜反应，生成了红色的铜，属于复分解反应14 . 将等质量的甲乙金属分别与足量的稀硫酸反应，产生的氢气的量与反应时间的关系如图。关于甲乙两金属判断合理的是（ ）A铁、锌B铁、铜C锌、镁D锌、铁15 . 将a、b、c三种金属分别投入稀硫酸中，只有b溶解并产生气泡；把a和c分别放入硝酸银溶液中，在a表面有银析出，c没有变化。则a、b、c、Ag的金属活动性由强到弱的顺序是（ ）AbaAgcBabcAgCbcAgaDacAgb16 . 下列图像不能正确反映对应变化关系的是（ ）A向一定量的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液B将等质量的镁片和铁片投入到足量稀H2SO4中C室温时，向一定量的稀盐酸中加入少量镁条D向饱和的 Ca（OH）2溶液中加入一定量的CaO 固体AABBCCDD17 . 下列物质不能与稀盐酸反应的是AFeBCO2CFe2O3DCa(OH)218 . 将等质量、颗粒大小相同的A、B两种金属分别同时投人到质量相等、溶质质量分数也相等的稀盐酸中，生成氢气的质量与时间的关系如图所示。已知两种金属在化合物中均显十2价，则下列说法不正确的是（ ）A充分反应所需的时间:ABB金属活动性:BAC相对原子质量:ABDA、B可能分别是常见金属中的Fe、Zn19 . 下列物质变化的实验现象，叙述正确的是（ ）A氢气通入氧化铜，黑色固体变成紫红色固体，试管口有无色液体生成B将铜片插入硝酸汞溶液中，铜片表面会覆盖一层银白色汞C生锈铁钉投入稀盐酸中，刚开始时铁锈溶解，溶液渐渐变成黄色D磷在氧气中燃烧会产生浓厚的白色烟雾20 . 将一定质量的某种金属M的粉末放人AgNO3溶液与Cu(NO3)2溶液的混合液中，实验过程与现象如下图所示。根据实验判断，下列结论错误的是（ ）A滤液中一定没有银离子B滤渣中一定含有金属单质MC滤渣中一定含有单质铜D加入的金属M可能是铁二、选择填充题21 . 在AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一些铁粉，反应完全后过滤，则可能存在的情况是_；A滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有 Zn(NO3)2、Fe(NO3)2B滤纸上有Ag、Cu、Zn、Fe，滤液中有Fe (NO3)2C滤纸上有 Ag、Cu、Fe，滤液中有 Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)2D滤纸上有 Ag、Cu，滤液中有_。三、填空题22 . 某汽车安全气囊的产气药剂主要含有Fe2O3、KClO4、NaHCO3、NaN3等物质，当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量的气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。（1）NaN3是气体发生剂，受热分解产生Na和一种气体，该气体是_（2）Fe2O3是主氧化剂，与Na反应生成Fe和Na2O，该反应属于_反应。（3）KClO4是助氧化剂，与Na反应生成KCl、Na2O，该反应中氯元素化合价_。（填“不变”或“升高”或“降低”）（4）NaHCO3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为_。23 . 金属材料在国防建设中起着重要的作用，歼15飞机在辽宁舰上起飞（1）铝合金用于制造飞机的外壳，铝合金材质的主要优点是_；（2）改装前的辽宁舰舰身锈迹斑斑，钢铁的锈蚀主要是铁与空气中的_共同作用的结果工业生产中常用稀盐酸除去铁制品表面的铁锈，该反应的化学方程式为_；（3）为了避免轮船的钢质外壳被腐蚀，通常在轮船外壳上镶嵌比铁活动性_的金属24 . 金属材料与人类的生产和生活密切相关。（1）用铜制作导线，因其有良好的延展性和_性。（2）黄铜是铜锌合金，将黄铜片和纯铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕，说明_。（3）金属生锈是世界面临的难题，铁生锈实际上是铁与_共同作用的结果。（4）防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径之一，请再写出一条有效途径_。（5）将一定量的锌粉投入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，则滤渣中可能含有的物质是_（填化学式），一定发生的反应的化学方程式是_。25 . 下图体现了金属铝和硫酸铜溶液反应的实质，请回答下列问题：（1）在上图C、D中的圆圈内填入适当的化学式或离子符号： C中_、_，D中_。（2）用化学方程式表示图中所体现的化学反应_。（3）以上变化的反应类型是_。26 . 今年12月26日张家界高铁正式开通，张家界高铁站为湖南省的第二大高铁站，其站房为框架结构，屋盖采用焊接球钢网架，外立面采用玻璃幕墙，屋面为铝镁锰金属板，站台上均设置无柱雨棚。请你结合所学知识回答下列问题。(1)钢的主要成分是_；(2)铝、镁、锰三种元素最本质的区别是_不同；(3)镁原子结构示意图是，最外层上有_个电子，在化学反应中容易_电子；(4)铝镁锰金属板用作房屋面板，是因为铝镁锰合金具有_特性(写出一条)。27 . 铁是日常生活中使用最广泛的金属。（1）用铁锅烧水主要利用了铁的_性。（2）该同学用开水为爷爷泡茶时发现茶杯内有一不锈钢网，使用该网类似于进行化学实验中的_操作。钢和铁锅组成上的主要区别是_不同。（3）该同学奶奶用开水泡制一种含铁粉的麦片，食用后在胃酸（盐酸）作用下将铁粉转化为人体可吸收的铁元素，反应的化学方程式为_，为了防止麦片中的铁粉氧化锈蚀，保存时应注意_。28 . 向AgNO3、Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，再向滤液中滴加稀盐酸时，产生大量气泡。则滤液中一定含有的金属离子有_，滤出的固体中一定含有_， 有关反应的化学方程式为_。（任选一个方程式即可）四、简答题29 . 向含有少量的硝酸银和硝酸铜的废液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤。向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。则滤渣中一定含有的金属是_。五、流程题30 . 某工厂废液中含有硫酸铜，硫酸锌，硫酸亚铁。欲从废液中提炼出铁和铜，并得到硫酸锌溶液，其工艺流程如下：(1)步骤中所加的过量金属粉末是_；(2) 操作的名称是_；(3)步骤中加入适量稀硫酸的目的是_。第 12 页 共 12 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、选择填充题1、三、填空题1、2、3、4、5、6、7、四、简答题1、五、流程题1、