人教版2019-2020学年九年级上学期期末化学试题（II）卷新编

人教版2019-2020学年九年级上学期期末化学试题（II）卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . （2018葫芦岛一模）下列实验操作中，正确的是A滴加液体B过滤C稀释浓硫酸D称量固体2 . 下列碳单质的用途中，主要利用其化学性质的是A用金刚石切割玻璃B用石墨作于电池的电极C用活性炭吸附毒气D用碳素墨水签署重要文件3 . 最近广州市“蓝天白云,繁星闪烁”的天数同比增加,为减少雾霾,下列做法错误的是A为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹B减少化石燃料的使用C使用共享单车D大力植树造林,增加植被面积4 . 下列物质属于混合物的是（ ）A红磷B石油C氧化镁D氯酸钾5 . 下列说法中正确的是（ ）A原子的质量几乎都集中在原子核上B生活中的“高钙牛奶”、“碘盐”中的“钙”、“碘”指的是原子C通常把pH7的雨水称为酸雨D氯化铵可以与熟石灰混合施用6 . 下列化学用语中只有微观意义而没有宏观意义的是（ ）AAgBNC8CDN27 . 物质的性质决定用途。下列因果关系不成立的是（ ）A因为氮气化学性质不活泼，所以可以用于食品包装袋内防腐B因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料C因为稀有气体通电时发出有色的光，所以可用于制作霓虹灯D因为二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，所以它能用于灭火8 . 下列有关说法不正确的是A硝酸钾在水中溶解度大小和温度有关B常温下金属均为固态C锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气D合金的许多性能和组成它们的纯金属不同9 . 下列实验现象叙述正确的是（ ）A红磷燃烧，产生大量白雾B铁丝在氧气中燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体C木炭燃烧，生成二氧化碳D硫粉在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，产生刺激性气味气体10 . 下列关于实验现象的描述，正确的是（ ）A红磷在空气中燃烧产生白色的烟雾B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射C硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D木炭在氧气中燃烧发出白光11 . 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是A常温下，乙易溶于水B10时，甲和乙的饱和溶液各100 g，其溶质的质量都为20 gC20时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取升温的方法D将等质量的甲、乙固体，分别配成30的饱和溶液，所需水的质量：甲乙12 . 过氧乙酸(C2H4O3)和次氯酸钠(NaClO)都是常用的消毒剂。下列说法正确的是A次氯酸钠中氯元素的化合价为-1B这两种物质都属于氧化物C过氧乙酸的相对分子质量为76D过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为2:4:313 . 通常情况下，下列能实现“1+12”这一结果的是（ ）A1毫升酒精加1毫升水，得到2毫升酒精的水溶液B1克酒精加1克水，得到2克酒精的水溶液C1克食盐加1克水，得到2克食盐的水溶液D1克碳在1克氧气中燃烧，得到2克二氧化碳气体14 . 下列变化属于化学变化的是（ ）A干冰变成二氧化碳气体B冰雪融化C煤气燃烧D酒精挥发15 . 下列对某一主题的知识归纳，全部正确的是（ ）A对除杂方法的认识B对物质鉴别的认识用磁铁除去铜中混有的铁除去CaO中的CaCO3，加稀盐酸区分硬水和软水：肥皂水区分过氧化氢溶液和水：硫酸铜溶液C对微观粒子的认识D对安全的认识带电荷的粒子就是离子保持氧化汞化学性质的最小粒子是氧化汞分子在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒煤矿矿井要保持通风、严禁烟火AABBCCDD16 . 实验室里，不可用来加热的仪器是（ ）A试管B烧杯C量筒D蒸发皿17 . 某同学将一小包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，使其充分反应后过滤，得到固体和蓝色滤液。下列有关判断正确的是A滤渣中一定有银，没有铜和锌B滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银C滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银D滤渣中一定有银和锌，可能有铜18 . 下列叙述及对应的化学方程式、所属基本反应类型都正确的是（ ）A洗去试管壁上附着的铜Cu+H2SO4=CuSO4+H2置换反应B酸雨的形成CO2 + H2O = H2CO3化合反应C用铁桶盛放稀盐酸Fe2HCl=FeCl2H2 置换反应D拉瓦锡探究质量守恒定律2HgO2Hg+O2分解反应AABBCCDD19 . 碘被称为“智力元素”，碘缺乏影响人类大脑的正常生长发育，严重缺碘的儿童会发生“地方性克汀病”即“呆小病”。碘原子的原子核内带53个正电荷，由此不能确定的是（ ）A质子数B中子数C电子数D核电荷数20 . 下列实验现象描述中，错误的是（ ）A红磷在空气中燃烧：产生大量白色烟雾及黄色火焰，放热B将锌片放入少量稀硫酸中；固体不断减少，表面产生气泡C打开浓盐酸试剂瓶盖：瓶口有白雾出现D铁片插入硫酸铜溶液中：铁片表面有紫红色固体析出二、填空题21 . 化学方程式（1）配平 _FeS2+_O2 _Fe2O3+_SO2C3H8+_O2_CO2+_H2O（2）书写化学方程式氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气：_电解水：_22 . 如图为六种粒子的结构示意图。请回答下列问题： 不同种元素之间的本质区别是_； A元素在与其他元素形成化合物时的化合价通常是_； C元素的原子形成的离子是_；（填符号） 从原子结构上分析，图中_（填元素符号）两种元素具有相似的化学性质； 在上述碘的原子结构示意图中，X_； 图中与A元素处于元素周期表中同一族的是_（填序号）。23 . 化学用语是学习化学的重要工具，请使用化学用语完成下列各题(1)已知如图为某粒子的结构示意图，则该粒子的离子符号是_构成氯化钠的微粒符号_2个碳酸根粒子_n个氧分子_(2)下列物质中：混合物有_，氧化物有_，单质有_A水银B蒸馏水C硫酸铜D双氧水E冰水混合物24 . 一氧化碳可以从其他物质中夺氧，是常用的工业还原剂。（1）1个CO分子变成1个CO2分子需要得到_个O原子。（2）1个O2分子与_个CO分子完全反应生成CO2。（3）四氧化三锰的化学式为_，1个四氧化三锰“分子”与_个CO分子完全反应生成Mn和CO2，高温下发生该反应的化学方程式为_。25 . （1）请把符合下列要求的化学符号填写出来氧元素：_。2个镁原子：_。2个氢分子：_。氢氧根离子：_。氧化铜中铜元素的化合价：_。（2）写出“3Na+”中数字3的含义：_。26 . 质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用（1）用化学方法可将过度排放的二氧化碳“变废为宝”在一定条件下，二氧化碳和氢气可实现以下转化：，其中x的化学式为_。（2）如图为某化学反应的微观模拟图，“”和“”分别表示不同元素的原子：由“”聚集成的物质_（填“可能”或“不可能”）是氧化物，参加反应的两种反应物分子“”与“”的个数比为_。（3）已知mg镁条放在空气中完全燃烧,生成ng氧化镁(不考虑其它反应),比较m和n的质量关系，m_n.(填“大于”、“小于”或“等于”)。27 . 空气是一种宝贵的资源，空气中含氧气的体积为 21%，这是制取氧气的廉价、易得的原料。工业制取氧气的流程如下： （1）氧气有很多用途。下列属于氧气用途的是_（填序号）（2）操作 1 的名称是_； （3）工业制取氧气的变化属于_（填“物理”或“化学”）变化； （4）充灌氧气钢瓶的气体属于_（填“纯净物”或“混合物”）； （5）根据下表数据判断：工业上制取氧气，控制温度在-195.8T_时，可以将液态空气中的氮气分离。物质H2CO2N2O2沸点/-252.8-56.55-195.8-183.0三、推断题28 . 汽车安全气囊中有一种化合物叫叠氮化钠（NaN3），下图是由叠氮化钠开始的某些相关转化。其中A、B、C是单质，A是空气的主要成份之一，C是最轻的气体。D是一种重要的碱。请回答下列问题。（1）写出A、C的化学式。A_；C_。（2）写出反应的化学方程式_，其所属的基本反应类型是_。（3）向D的水溶液中滴加无色酚酞溶液后，溶液呈_色。四、科学探究题29 . 草酸钙(化学式为CaC2O4，相对分子质量为128)是一种难溶于水的白色固体，受热能分解。小红同学为了探究其在加热条件下发生的变化，进行如下实验：取12.8g草酸钙固体在不断加热的条件下测得剩余固体的质量随时间变化如下图所示。请回答下列问题：（1）t1t2时问段内固体质量减少的原因是产生了一种极易与血红蛋白结合的有毒气体，该气体的化学式为；同时生成一种白色固体，它与大理石的主要成分相同，则该段时间内反应的化学方程式为。（2）t2t3时间段内固体质量不变的原因是。（3）t3t4时间段内反应的化学方程式为。（4）小强和小明另取12. 8g草酸钙固体加热一段时间后，对剩余固体的成分进行探究。（查阅资料）CaC2O4能与稀盐酸反应，其反应的化学方程式为：CaC2O4+2HCl=CaCl2+H2C2O4；草酸(H2C2O4) 是一种可溶于水的酸；澄清的石灰水能使紫色石蕊变蓝。（设计方案并实验）同学实验操作实验现象结论小强取少量固体放入烧杯中，加适量水并搅拌。静置后，取上层清液于试管中，滴加紫色石蕊溶液溶液变蓝色剩余固体中一定含有。一定不含有。可能含有。小明另取少量固体放入试管中，加足量稀盐酸有气体产生剩余固体中一定含有。（交流与讨论）三位同学经交流后认为，该剩余固体与图中时间段的物质成分相同。五、综合题30 . 某同学模仿物理课上学到的“串联电路”，设计了如下气体制取与性质验证的组合实验。打开分液漏斗活塞后，A中出现大量气泡，B中白磷燃烧，C中液面下降并流进D中。请看图回答问题：(1)A发生反应的化学方程式为_；(2) E中的实验现象是_；(3)现用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应产生的二氧化碳气体的质量与加入的稀盐酸的质量关系如图所示。(提示：大理石中的杂质不发生反应，气体的溶解忽略不计)求：大理石中参加反应的碳酸钙质量是_？第 13 页 共 13 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、16、17、18、19、20、二、填空题1、2、3、4、5、6、7、三、推断题1、四、科学探究题1、五、综合题1、