人教版2019-2020学年中考化学试题A卷新版

人教版2019-2020学年中考化学试题A卷姓名:_ 班级:_ 成绩:_一、单选题1 . 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A糖类、油脂两种营养物质能为人体提供能量，蛋白质则不能B用肥皂水可以区别硬水和软水，蒸馏可以将硬水转化为软水C葡萄糖酸锌和葡糖糖酸钙都可为人体补充微量元素D任何地区的任何人都必须食用加碘食盐2 . 下列变化属于化学变化的是A木柴燃烧B酒精挥发C铁丝弯曲D冰雪融化3 . 不会造成空气污染的气体是ASO2BN2CCODNO24 . 某同学梳理了以下知识：甲烷、乙醇、纯碱都属于有机化合物；生活中通过煮沸降低水的硬度；氯化铵与草木灰混合使用，可以增加肥效；“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热； 煤燃烧生成的二氧化硫等气体溶于雨水会形成酸雨，酸雨指pH7的雨水； 碳酸钠溶液中滴入澄清石灰水产生白色沉淀发生的反应属于置换反应。其中正确的个数有（ ）A1个B2个C3个D4个5 . 一定质量的乙醇燃烧，得到二氧化碳、一氧化碳和水的总质量为 27.6g，其中水为10.8g。下列说法不正确的是（ ）A参加反应的乙醇质量为 9.2gB生成的一氧化碳的质量为 2.8gC燃烧产物中碳元素和氢元素质量比为 4:1D若该质量的乙醇完全燃烧会多消耗 0.8g 氧气6 . 下列实验基本操作正确的是 AABBCCDD7 . 以下固体的颜色为白色的是A二氧化锰B硫粉C氢氧化铜D氧化镁8 . 化学与生活密切相关，下列说法中，不正确的是（ ）A补钙能够预防骨质疏松B生石灰是袋装食品中常用的干燥剂C活性炭可用于除去冰箱里的异味D亚硝酸钠可代替食盐做调味品9 . 下列各图中“”、“”分别表示不同元素的原子，则其中表示化合物的是ABCD10 . 下列材料分类错误的是（ ）A氮化硼陶瓷有机高分子B储氢材料镧镍合金金属材料C机动车轮胎复合材料D普通玻璃无机非金属材料11 . 实验用NaCl和水配制50g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列叙述正确的是（ ）A称量NaCl时把它放在托盘天平的右盘B将量取的50 mL水倒入盛有NaCl的烧杯中C实验中用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、漏斗和玻璃棒D将配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签12 . 下列实验现象描述正确的是A铁丝在空气中剧烈燃烧,火星四射B木炭在氧气中燃烧发出白光C硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰D红磷在空气中燃烧产生大量白雾13 . 生活中的下列现象，可用分子的知识加以解释，其中正确的是（ ）A热胀冷缩是因为分子大小随温度而改变B在花园中可闻到花香味是因为分子在不断运动C汽油挥发是因为分子体积变大D气体易被压缩是因为气体分子间隔很小14 . 能与硝酸银溶液反应，但不能与盐酸反应的是AZnBFeCCuDAg15 . 下列与“绿色化学”理念不相符合的是A农民在玉米地大量焚烧秸秆来得到钾肥B大力发展新能源汽车，实现节能减排C工业废水处理后再排放D提高煤炭脱硫技术，同时改进燃煤炉灶，促使燃料充分燃烧二、填空题16 . 元素周期表是学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富。下表是元素周期表的一部分：试根据上表回答下列问题：（1）妍妍同学考查后发现，第3周期开头的是_元素（填“金属”或“非金属”），尾部是稀有气体元素。则表中x=_；若某种钙原子的相对原子质量为40，则它的中子数为_。（2）碳元素的核电荷数是_，不同种元素的本质区别是_。（3）硫原子在化学反应中容易_（填“得到”或“失去”）电子成为_离子（填离子符号），硫离子与硫原子的化学性质_（填“相同”或“不同”）。三、推断题17 . 已知AI均为初中化学常见的物质，其中组成A、C两种气体的元素相同，且C是常见的温室气体，B是铁锈的主要成分，D是单质，F是盐酸盐，根据如图所示的转化关系(图中反应条件均已略去)回答下列问题：(1)D的化学式为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)若反应在植物体内进行，这个过程中能量的转化形式是_。四、科学探究题18 . 大黄同学喝“养乐多”时感觉有酸味，他猜测其中有酸。査阅资料大黄同学得知，养乐多含有乳酸。（提出问题）乳酸是否具有酸的通性？（实验探究）实验步骤实验现象实验结论在乳酸溶液中加入石蕊石蕊变红乳酸具有酸的通性在乳酸溶液中加入_（填化学式）有气泡产生，点燃气泡产生爆鸣声在乳酸溶液中加入碳酸氢钠_（实验反思）（1）从微粒角度看，乳酸具有酸的通性是因为其溶液中存在大量_；（2）乳酸化学符号用HL表示，写出乳酸和碳酸氢钠反应的化学方程式_。（定量研究）为测定乳酸组成元素和化学式，称取6.0g乳酸放入如图加热装置中（夹持仪器未画出），通入充足氧气使之完全燃烧，将反应后的混合气体先后通过装置B、A试回答：（1）为顺利完成实验，将方框内所示装置放入B、C位置时，正确的导管连接顺序是：_；（2）按正确方式连接B、C装置进行实验，实验后测得氢氧化钠溶液增重_g，浓硫酸增重3.6g，则乳酸中碳元素：氢元素质量比6：1；（3）已知乳酸相对分子质量是90，则乳酸的化学式为_。（反思拓展）乳酸经过聚合反应可以制成聚乳酸塑料（C3H4O2）n，n1000，聚乳酸塑料常温下会降解生成CO2和H2O以下对聚乳酸认识正确的是_。A 聚乳酸制成的外卖快餐饭盒，不会产生“白色污染”B 聚乳酸是一种有机高分子化合物C 聚乳酸降解发生了分解反应D聚乳酸中碳元素：氢元素：氧元素质量比9：1：819 . 有关物质组成及化学规律的发现对化学的发展做出了重要贡献。（你知道吗）二百多年前，法国化学家拉瓦锡用定量的方法研究空气成分，其中一项实验是加热红色氧化汞粉末得到汞和氧气（图 1），该反应的微观示意图如下：下列说法正确的是_（多选，填字母）A该反应为化合反应B1 个氧分子是由 2 个氧原子构成的C氧化汞分解过程中，原子的个数没有发生改变D氧化汞分解过程中，分子的种类没有发生改变（实验回顾）实验室常用图 2所示的方法测定空气中氧气的含量。写出红磷燃烧的文字表达式_，实验中加入足量红磷的目的是_。（实验探究）同学们发现利用图 2装置进行实验时，在集气瓶外点燃红磷，一方面会造成空气污染，另一方面伸进集气瓶速度慢了会影响测定结果。他们查阅资料发现白磷40即可燃烧，燃烧产物与红磷相同。于是改进装置（图 3）重新探究。先在容积为 2000mL的集气瓶里装进 50mL的水，再在量筒内装入 100mL的水，然后按图3连好仪器，按下热的玻璃棒，白磷立即被点燃。（1）集气瓶里预先装进的水，在实验过程中除了能够吸收白烟作用。还起到_、_作用。（2）如果白磷停止燃烧时立即记录量筒内剩余水的体积，则会导致测定的空气中氧气含量结果_（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。（定量研究）某校化学兴趣小组的同学设计了如图4所示的装置进行空气中氧气含量实验的探究：实验前注射器中有20mL氮气，100mL集气瓶中加入10mL水。实验数据记录如下：时间/min012345678910注射器读数/mL20.034.040.030.025.618.012.58.64.82.02.0（1）根据以上实验过程和数据综合分析，集气瓶内空气中氧气的体积是_mL；开始体积增大的原因是_。（2）根据题中数据计算测得的空气中氧气的体积分数_。（交流反思）小明同学提出了能否用铁丝燃烧代替上述实验中的红磷，同学们一致反对，理由是_，写出铁丝在氧气中燃烧的文字表达式_。五、计算题20 . 在点燃的条件下，4.8gCH4与16gO2恰好完全反应，生成4.4gCO2、10.8gH2O 和 xg CO，x的质量为_g，则此反应的化学方程式为_。21 . 冬季是流感高发季，用于抗流感病毒的奥司他韦成为“抢手货”。它的主要成分是磷酸奥司他韦，化学式为：C16H28N2O4H3PO4，请根据化学式，借助相对原子质量进行计算（精确到0.1%）：（1）磷酸奥司他韦中氢、氧元素的质量比_；（2）磷酸奥司他韦中氧元素的质量分数_；（3）4.1g磷酸奥司他韦中氧元素的质量与多少克水中氧元素的质量相同_？六、综合题22 . 人类生活生产离不开金属。（1）国产大飞机C919大量使用合金而不用纯金属的原因是什么？_（一条即可）（2）辽宁号航空母舰是国之重器，为保证其长期在水中航行不被腐蚀，可采取哪些措施_？（一条即可）（3）铝由于其密度小和抗腐蚀性好的特点在高铁等交通运输方面用途广泛。工业上采用高温电解熔融氧化铝来制取铝，写出该反应的化学方程式_。铝粉和四氧化三铁粉末的混合物点燃后会生成铁和氧化铝，此反应可用于焊接钢轨，写出反应的化学方程式_，判断反应类型为_。（4）如图为实验室模拟工业上炼铁的原理。当观察到氧化铁处_现象时，即证明该反应已经结束可停止加热。该装置中酒精灯的目的是_。（5）若上述实验反应前后盛石灰水试管中的质量增加了1.32g，则玻璃管中有多少g氧化铁被还原_？23 . (一)如图是某品牌牛奶的标签，回答问题：营养成分每100克含蛋白质3.3克脂肪3.3克碳水化合物5.5克维生素D340-160IU钙120mg（1）该品牌牛奶中，能提供能量的是_；A蛋白质B脂肪C碳水化合物D维生素E钙（2）该标签中没有提及的人体必需营养素为_；（3）淀粉是一种常见的碳水化合物，常用_检验淀粉；（4）钙是人体必须元素之一，此处的钙是指_（原子或元素）；缺钙会导致_（答一点即可）。（二）人类社会的可持续发展离不开能源和新型材料。（1）中国钓鱼岛附近水域海底蕴藏大量的天然气，其主要成分为甲烷，甲烷中碳元素化合价是_。新型甲醇（CH3OH）燃料电池在使用时由化学能转化为_。（2）扬州2016年5月15日跨入了“高铁时代”。请写出生活中防止铁制品生锈的一种方法_。（3）2015年11月首架C919大飞机总装下线，标志着我国跻身飞机研制先进国家行列。机身蒙皮使用的是第三代铝锂合金材料。下列不属于铝锂合金性质的是_。（填字母）。a密度大b硬度大c抗腐蚀机体先进复合材料的使用率达12%。下列属于复合材料的是_（填字母）。a普通陶瓷b钛合金c玻璃钢d碳纤维24 . 下表给出了氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表推断：温度/10203040溶解度/g氯化钠35.836.036.336.6碳酸钠12.221.839.749.6（1）20时，将100g水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到_（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（2）40时，将50g水加入30g氯化钠中，充分揽拌后所得溶液质量为_g。（3）碳酸钠的溶解度随温度的升高而_；两物质的溶解度曲线在_之间应出现交点。（4）氯化钠固体混有少量碳酸钠时，提纯氯化钠可用_方法。25 . （1）化学小组选用下图装置制取并收集氧气。仪器的名称：a是_，b是_。实验事制取氧气的化学方程式为_（写一个），实验时对应的气体发生和收集装置分别是_（填标号，下同）和_。（2）碘化钾(KI)足白色固体，保存不当会被氧化为单质碘(I2)而泛黄变质。化学小组查得以下资料：I对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：甲：4KI+O2+2CO2=2K2CO3+2I2乙：4KI+O2+2H2O=4KOH+2I2KOH与NaOH的化学性质相似。为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。（实验过程）实验1取适量碘化钾固体暴露于空气小一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。石灰水变浑浊的原冈是_（用化学方程式表示）。化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是_。实验2按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。据此现象，可得出的结论是_。实验3按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾同体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。简述化学小组改进实验的具体措施：_。（实验结论）根据上述实验，化学小组得出结论：碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_共同作用的结果。26 . 以空气等为原料可合成氨、尿素CO（NH2）2，如图是简易生产流程的一部分。（1）写出合成塔中合成尿素的化学方程式_；（2）工业上合成氨反应的化学方程式为:。当前，原料气中的H2可用天然气来制取。理论上每生产1吨H2会同时产生5.5吨CO2，有科学家正在研究一种不生成CO2的新方法来制取原料气H2。若需要合成8.5万吨氨气，改用新方法制取H2可以减少排放多少万吨CO2_? （请根据化学方程式进行计算，写出计算过程。）27 . 根据下列图示，回答有关问题。（1）A图是钾元素在元素周期表中的相关信息，钾元素的相对原子质量是_。（2）B、C、D、E四种粒子中，具有相对稳定结构的是_（填字母，下同），属于同种元素的是_。（3）如图是某化学反应的微观示意图。图中涉及的化合物有_种。该反应中生成物的粒子个数比为_。反应前后化合价没有发生改变的元素是_。第 15 页 共 15 页参考答案一、单选题1、2、3、4、5、6、7、8、9、10、11、12、13、14、15、二、填空题1、三、推断题1、四、科学探究题1、2、五、计算题1、2、六、综合题1、2、3、4、5、6、