化学人教版选修四： 3.4《难溶电解质的溶解平衡》课件2(1)

欢迎进入化学课堂 第四节难溶电解质的溶解平衡 第二课时 第三章水溶液中的离子平衡 1 应用与意义 根据生成难溶电解质的沉淀原理 是工业生产 环保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要方法之一 在物质的检验 提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义 2 原则 生成沉淀反应能发生 且进行得越完全越好 一 沉淀的生成 二 沉淀反应的应用 3 方法 调pH 如 工业原料氯化铵中混有氯化铁 加氨水调节溶液的酸度 使溶液的pH至7 8 Fe3 3NH3 H2O Fe OH 3 3NH4 加沉淀剂 如 沉淀Cu2 Hg2 等 以Na2S H2S做沉淀剂 Cu2 S2 CuS Hg2 S2 HgS 思考与交流 p63 利用生成沉淀分离或除去某种离子 首先要使生成沉淀的反应能够发生 其次希望沉淀生成的反应进行得越完全越好 1 如果要除去某溶液中的SO42 你选择加入钡盐还是钙盐 为什么 加入钡盐 因为BaSO4比CaSO4更难溶 使用钡盐可使SO42 沉淀更完全 2 以你现有的知识 你认为判断沉淀能否生成可从哪方面考虑 是否可能使要除去的离子通过沉淀反应全部除去 说明原因 从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去的离子通过沉淀完全除去 二 沉淀的溶解 1 原理 设法不断移去溶解平衡体系中的相应离子 使平衡向沉淀溶解的方向移动 2 举例 难溶于水的盐溶于酸中 如 Cu OH 2 Al OH 3CaCO3 FeS溶于盐酸 难溶电解质溶于某些盐溶液中 如 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液中 实验3 3 向3支盛有Mg OH 2的试管中分别加入适量的蒸馏水 盐酸 氯化铵溶液 观察并记录现象 思考与交流 p64 用平衡移动的原理分析Mg OH 2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 并找出使沉淀溶解的规律 加NH4Cl时 NH4 与OH 结合生成NH3 H2O 使c OH 减小 平衡右移 从而使Mg OH 2溶解 解释 在溶液中存在Mg OH 2的溶解平衡 Mg OH 2 s Mg2 aq 2OH aq 加入盐酸时 H 中和OH 使c OH 减小 平衡右移 从而使Mg OH 2溶解 三 沉淀的转化 实验3 4 向盛有10滴0 1mol lAgNO3溶液的试管中滴加0 1mol lNaCl溶液 至不再有白色沉淀生成 向其中滴加0 1mol lKl溶液 观察 记录现象 再向其中滴加0 1mol lNa2S溶液 观察并记录现象 实验3 5 向盛有1ml0 1mol lMgCl2溶液的试管中滴加1 2滴2mol lNaOH溶液 有白色沉淀生成 再滴加2滴0 1mol lFeCl3溶液 静置 观察现象并记录现象 1 记录现象 分析发生的反应 2 如果将上述两个实验中沉淀生成和转化的操作步骤颠倒顺序 会产生什么结果 如果操作步骤颠倒沉淀不会转化 沉淀只能从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 AgCl沉淀转化为AgI沉淀 AgI沉淀又转化为Ag2S沉淀 Mg OH 2沉淀转化为Fe OH 3沉淀 3 沉淀的转化的实质 是沉淀溶解平衡的移动 使溶液中的离子浓度更小 4 沉淀转化的应用 锅炉除水垢 CaSO4 一些自然现象的解释 沉淀可以从溶解度小的向溶解度更小的方向转化 两者差别越大 转化越容易 结论 平衡概念 化学平衡理论 弱电解质电离平衡 难溶电解质溶解平衡 水的电离平衡 盐的水解平衡 酸碱盐溶液的酸碱性 沉淀的生成溶解转化 平衡特征 平衡移动 练习1一定温度下 一定量的水中 Ca OH 2悬浊液存在平衡 Ca OH 2 S Ca2 aq 2OH aq 向此悬浊液中加入少量的CaO粉末 又恢复到原温度时 下列叙述正确的是 A溶液中钙离子数目减少B溶液中钙离子浓度增大C溶液中OH 浓度增大D溶液pH减小 A 练习2如果想要用沉淀法测定AgNO3溶液的浓度 下列沉淀剂中 效果最好的是 A NaCl溶液B NaBr溶液C Na2SO4溶液D Na2S溶液解析不同物质的溶解度是不相同的 溶解度最小的溶解平衡进行的程度最大 沉淀效果最好 由溶解度表可知Ag2S的溶解度最小 故选D 练习3 现将足量的AgCl分别加入下列物质中 AgCl在下列溶液中的溶解度由大到小的排列顺序是 20ml0 01mol L 1KCl溶液 30ml0 02mol L 1CaCl2溶液 40ml0 03mol L 1HCl溶液 10ml蒸馏水 50ml0 05mol L 1AgNO3溶液 B 请回答下列问题 1 BaS与CuO反应的化学方程式为 2 该反应的反应物CuO是不溶物 但反应还能进行的原因是 3 制备流程中能重复利用 从而降低生产成本的物质是 答案 1 BaS CuO H2O Ba OH 2 CuS 2 CuS的溶度积比CuO小得多 更难溶 有利于该反应正向进行 3 CuO 练习5已知Ksp AgCl 1 56 10 10 Ksp Ag2CrO4 9 0 10 12 试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度 用g L表示 2 设Ag2CrO4的浓度为S2 mol dm3 则 Ag2CrO4 s 2Ag aq CrO42 aq 平2S2S2 在水中 AgCl溶解度小于Ag2CrO4的溶解度 1 9 0 10 12 332g mol 练习6 下列情况下 有无CaCO3沉淀生成 1 往盛有1 0L纯水中加入0 1mL浓度为0 01mol L的CaCl2和Na2CO3 2 改变CaCl2和Na2CO3的浓度为1 0mol L呢 Ca2 CO32 0 1 10 3 0 01 1 0 10 6mol LQc Ca2 CO32 10 12 Ksp CaCO3 4 96 10 9因此无CaCO3沉淀生成 Ca2 CO32 10 4mol LQc Ca2 CO32 10 8 Ksp CaCO3因此有CaCO3沉淀生成 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全