化学鲁科版选修4课件：第3章 第1节 第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态

欢迎进入化学课堂 第1节水溶液 第1课时水的电离电解质在水溶液中的存在形态 1 理解水的电离过程以及水的离子积常数的含义 并能应用水的离子积常数进行相关计算 2 知道强弱电解质的区别 理解弱电解质电离平衡的含义 3 能够书写常见弱电解质的电离方程式 一 水的电离和KW1 水的电离 1 电离特点 微弱 过程 2 电离方程式 可逆 2 水的离子积常数 1 水的电离平衡常数表达式为 K 2 水的离子积常数表达式为 KW 3 KW及影响因素 25 时 KW 水的电离是吸热的可逆过程 故温度升高 KW 水的离子积常数只受温度的影响 与的变化无关 H OH 1 0 10 14mol2 L 2 增大 H OH 开放探究 1 在25 时 稀酸 碱或盐的溶液中 KW是否还等于1 0 10 14mol2 L 2呢 提示 由于水的电离 在水溶液中始终存在着H 和OH 稀的水溶液中 H 和 OH 的乘积也等于水的离子积 其变化只受温度影响 因此25 时稀酸 碱或盐的溶液中KW 1 0 10 14mol2 L 2 二 电解质在水溶液中的存在形态1 强电解质和弱电解质 完全电离 部分电离 强酸 强碱和大多数盐 弱酸 弱碱 少数盐和水 不可逆 可逆 HCl H Cl NaCl Na Cl 2 溶剂化作用与相互吸引的作用 电解质溶于水后形成的离子或分子实际以 水合离子 或 水合分子 的形态存在 溶质分子或离子 溶剂 开放探究 2 强电解质的导电能力一定比弱电解质强吗 提示 电解质溶液的导电能力主要取决于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷 电解质的强弱在于是否完全电离 两者之间没有必然联系 强电解质的稀溶液中溶质虽然完全电离 但离子浓度很小 导电性也会很弱 弱电解质的浓溶液中溶质虽然部分电离 但离子的浓度较大 溶液的导电性会较强 当物质的量浓度相同时 强电解质溶液的导电能力强一些 1 下列措施能使KW增大的是 A 温度不变向水中加入NaOH溶液B 温度不变向水中加入稀H2SO4C 温度不变向水中加入NaCl固体D 加热升温解析 水的离子积常数只受温度影响 与外加酸 碱或盐无关 升高温度 KW增大 降低温度 KW减小 答案 D 2 弱电解质与强电解质的本质区别在于 A 离子数目的多少B 物质的量浓度相同时 溶液的导电能力强弱C 在水溶液中是否完全电离D 电离方程式的写法不同 解析 判断强弱电解质的根本依据是看在水溶液中是否完全电离 强电解质在水溶液中完全电离 水溶液中无溶质分子 而弱电解质部分电离 水溶液中有溶质分子 从化合物所含化学键类型角度分析 离子化合物全部为强电解质 共价化合物中既有强电解质 又有弱电解质 还有非电解质 电解质的强弱与其溶解性无关 溶液的导电能力主要决定于溶液中自由移动离子的浓度和离子所带的电荷数 答案 C 答案 B 一 影响水的电离平衡的因素及影响结果 1 KW的适用范围 水的离子积 KW 不仅适用于纯水 也适用于稀的电解质溶液 2 在任何水溶液中 由水电离出的H 和OH 的浓度一定相等 思路点拨 解答本题应抓住以下三点 1 水的电离平衡符合化学平衡移动原理 2 水中加入酸 碱 盐可能影响水的电离 3 KW只受温度的影响 答案 B 1 常温下 0 1mol L 1的NaOH溶液中由水电离出的OH 的物质的量浓度为 A 0 1mol L 1B 1 10 13mol L 1C 1 0 10 7mol L 1D 无法确定 答案 B 二 强 弱电解质与结构的关系1 离子化合物与电解质的强弱关系凡是离子化合物都是强电解质 在中学化学里常见离子化合物主要包括 1 绝大多数盐 如NaCl Na2S CaSO3 AgCl等 2 强碱 如NaOH KOH Ca OH 2 Ba OH 2等 3 部分金属氧化物 过氧化物 如Na2O MgO CaO BaO Al2O3 Na2O2等 2 电解质的强弱与物质类别的关系 1 弱电解质包括 HF HClO H2S HNO2 HCN H2CO3 CH3COOH H2SiO3等弱酸 H2SO3和H3PO4两种中强酸 NH3 H2O Cu OH 2 Fe OH 3 Fe OH 2等弱碱 Al OH 3 Zn OH 2等两性氢氧化物 水 Pb CH3COO 2等少数盐 2 强电解质包括 HCl HBr HI H2SO4 HNO3 HClO4等强酸 NaOH KOH Ba OH 2等强碱 大多数盐 以离子键结合的金属氧化物 1 酸 碱 盐均为电解质 且中学绝大多数盐属于强电解质 与溶解性大小无关 2 电解质本身都能电离出离子 3 离子化合物型的电解质 强碱和多数盐 溶于水或熔融时 都能电离 能导电 而极性共价化合物型电解质 如酸 只有溶于水才能电离而导电 熔融状态 即液态 不能电离 也不能导电 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确 关于电解质强弱及非电解质的组合完全正确的是 双选 思路点拨 解答本题应抓住以下两点 1 根据物质类别判断电解质 非电解质 强电解质和弱电解质 2 电解质 非电解质均属于化合物 单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质 在A组中Cl2是单质 不在电解质与非电解质等化合物之列 B组中BaSO4虽难溶 但溶解的部分完全电离 是强电解质 不是弱电解质 CaCO3 HNO3都是强电解质 HClO CH3COOH都是弱电解质 C2H5OH SO2都是非电解质 答案 CD 2 下列说法正确的是 A CO2的水溶液能导电 所以CO2是电解质B BaSO4不溶于水 其水溶液的导电能力极弱 所以BaSO4是弱电解质C 液溴不导电 所以溴是非电解质D 强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 答案 D 在离子方程式中 只有溶于水的强电解质 拆 为离子符号表示 其他物质一律用化学式表示 硫酸为二元强酸 NaHSO4在水溶液中应完全电离为Na H 和SO42 KHCO3为弱酸的酸式盐 溶于水完全电离为K 和HCO3 HCO3 只能微弱的电离为H 和CO32 在溶液中主要以HCO3 形式存在 Na2O溶于水与水反应生成NaOH 而不能电离生成Na 和O2 BaSO4为离子化合物属于强电解质 应用 表示 故答案为B 答案 B 3 下列离子方程式正确的是 A 钠与水反应 Na H2O Na OH H2 B 氯气与水反应 Cl2 H2O 2H Cl ClO C 氢氧化铝中和胃酸 Al OH 3 3H Al3 3H2OD 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板 Fe3 Cu Fe2 Cu2 解析 钠与水反应 2Na 2H2O 2Na 2OH H2 故A错 氯气与水反应生成的HClO为弱电解质不能拆 应为 Cl2 H2O H Cl HClO 故B错 C中的Al OH 3为弱电解质不能拆 正确 D应为2Fe3 Cu 2Fe2 Cu2 答案 C 1 下列说法中正确的是 A HCl溶液中无OH B NaOH溶液中无H C NaCl溶液中既无OH 也无H D 常温下 任何物质的水溶液中都有H 和OH 且KW H OH 10 14mol2 L 2 解析 纯水和稀溶液中 KW H OH H 和OH 都存在 在25 时 KW H OH 10 14mol2 L 2 所以A B C三项错 D项对 答案 D 2 下列措施对水的电离无影响的是 A 升高温度B 加入稀醋酸C 加入氢氧化钠D 加入食盐答案 D 3 2011 高密高二质检 KHSO4在水溶液和熔融状态时均能存在的离子是 A K B H C HSO4 D SO42 解析 KHSO4在水溶液中 KHSO4 K H SO42 在熔融状态时 KHSO4 K HSO4 答案 A 4 写出下列物质在水溶液中的电离方程式 1 次氯酸 2 氢氧化铁 3 碳酸氢钠 5 2011 富阳高二质检 现有以下物质 a NaCl晶体b 液态SO2c 液态醋酸d 汞e 固体BaSO4f 稀硫酸g 酒精 C2H5OH h 熔融的KNO3i NH4Cl晶体请回答下列问题 用序号 1 以上物质能导电的是 2 以上物质属于电解质的是 属于强电解质的是 3 以上物质属于非电解质的是 4 以上物质除f外溶于水后形成的水溶液能导电的是 只能在水溶液中导电的电解质是 解析 能否导电是看其是否存在自由移动的离子或自由电子 电解质和非电解质是依据化合物在水溶液中或熔融状态下能否导电而对化合物进行的分类 混合物和单质既不是电解质也不是非电解质 答案 1 dfh 2 acehiaehi 3 bg 4 abchici 练考题 验能力 轻巧夺冠 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全