化学：8.1《应用广泛的金属材料——钢铁》课件（第1课时）（沪科版高二第一学期）

欢迎进入化学课堂 8 1应用广泛的金属材料 第1课时金属和金属键 1 石器 青铜器 铁器 打制石器 磨制石器 自然铜 1 石器 青铜器 铁器 赤铁矿石 1 石器 青铜器 铁器 红铜 纯铜 熔点高硬度低青铜 铜锡合金 熔点低硬度高纯铁熔点高硬度很低生铁 含碳量2 1 4 3 熔点较低硬度较高脆钢 含碳量0 03 2 11 熔点较低硬度高韧性好 1 石器 青铜器 铁器 1 饰品 器件 2 金属 金属键 2 导线内芯 2 金属 金属键 3 锅具 2 金属 金属键 性质 金属光泽性质 延展性 e 性质 导电性 性质 导热性 2 金属 金属键 金属的性质 物理性质 颜色各异 金属光泽 常温下是固体 除了汞以外 导电性好 导热性好 延展性好化学性质 只作 剂 在化合物中显 价 2 金属 金属键 物质的性质决定了物质的用途 下面列出了金属的几种性质 导热性 导电性 还原性 延展性 具有金属光泽 请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号 每题只填最恰当的一项 1 用铝定制成包装用的铝箔 2 用铝制成的高压铝锅 3 用铁粉回收照相业废液中的银 4 电信业中大量使用的铜丝 金属电缆 2 金属 金属键 金属键的概念 金属 阳 离子间依靠自由电子而产生的强的相互作用 注意 其中自由电子并不属于某个固定的金属阳离子 而可以在整个金属中自由移动 尽管金属键的概念中提到了离子 电子 但是我们仍然说构成金属的微粒是原子 2 金属 金属键 1 在金属中 自由移动的电子所属的微粒 A 与电子最近的金属阳离子B 整块金属的所有金属阳离子C 在电子附近的金属阳离子D 与电子有吸引力的金属阳离子2 组成金属晶体的微粒 A 金属原子B 金属阳离子和电子C 金属原子和电子D 阳离子和阴离子 2 金属 金属键 2 金属 金属键 结构微粒 晶体类型与物质类型 2 金属 金属键 下列各组物质溶解时破坏的作用力类型相同的一组是 二氧化硅晶体 干冰小苏打 纯碱铅锭 石墨金刚石 黄金 2 金属 金属键 化学键键能 熔点 硬度 离子键 离子电荷数越大 离子半径越小 熔沸点越高 硬度越大共价键 原子半径越小 熔沸点越高 硬度越大请解释下列事实 NaCl熔点为801 KCl的熔点为773 金刚石是目前已知最硬的物质 甚至超过同为原子晶体的SiC Si单质金属键 金属阳离子电荷数越大 半径越小 熔沸点越高 硬度越大Mg Al Na 这三种金属的金属键强弱为 硬度大小为 沸点高低顺序为 2 金属 金属键 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全