高中化学选修4课件：第四章 第一节《原电池》

欢迎进入化学课堂 第四章电化学基础 第一节原电池 复习回忆 判断以下哪些是原电池 是 是 一 形成原电池的几个条件是 本质和核心 发生自发氧化还原反应 1 两个活泼性不同的电极 2 电解质溶液 3 形成闭合回路 该装置 把化学能转变成电能 KCl 实验探究 由盐桥连接的两溶液保持电中性 两个烧杯中的溶液连成一个通路 导线的作用是传递电子 沟通外电路 而盐桥的作用则是沟通内电路 写出其电极反应式 CuSO4 FeSO4 Fe Cu 该原电池反应原理 电极反应式和总方程式 思考讨论 1 根据氧化还原反应电子转移判断电极反应 2 根据电极反应确定合适的电极材料和电解质溶液 逆向思维 利用刚才Fe Cu2 Fe2 Cu 设计一个原电池 Cu Fe CuSO4 FeSO4 化合价升高失2e 化合价降低得2e 思考讨论 利用此氧化还原反应来设计原电池 写出电极反应式 并画出装置图 Cu 2FeCl3 CuCl2 2FeCl2 化合价降低得2e Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 化合价升高失2e Cu C CuCl2 FeCl3 装置图 离子方程式Cu 2Fe3 Cu2 2Fe2 Cu 2AgNO3 Cu NO3 2 2Ag 化合价升高失2e 化合价降低得2e 电极 负极是Cu 正极可以是Ag或C等 电极反应式 负极 Cu 2e Cu2 正极 2Ag 2e 2Ag 电解液 AgNO3或者 Cu NO3 2 AgNO3 思考讨论 利用该反应设计原电池 总结 1 复习回忆了原电池的形成 2 进一步了解原电池的反应原理 正确书写电极反应式 3 利用氧化还原反应原理设计了原电池 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全