高中化学课时讲练通课件：阶段质量评估(三)（鲁科版必修1）

欢迎进入化学课堂 第1 4章 90分钟100分 第 卷 选择题共45分 一 选择题 本题包括15小题 每小题3分 共45分 1 下列关于钠的说法正确的是 A 金属钠与氧气反应 条件不同 产物不同B 金属钠着火可用水扑灭C 少量的钠可保存在汽油中D 钠的化学性质活泼 可从CuSO4溶液中置换出Cu 解析 选A 钠与氧气反应 在常温下生成Na2O 在加热时生成Na2O2 故A项对 若钠着火用水扑灭 钠与水反应生成可燃性气体H2 且水与钠燃烧的产物Na2O2又反应生成O2 使燃烧更剧烈 故B项错 由于汽油易挥发且易燃烧 故C项错 由于钠与盐溶液反应时 首先是钠与水发生反应 生成的NaOH再与盐溶液反应 故D项错 2 下列表述正确的是 普通玻璃与钢化玻璃成分不同 所以性能不同 用途不同 光导纤维导电能力很强 是非常好的通讯材料 提前建成的三峡大坝使用了大量水泥 水泥是硅酸盐材料 氧化钴加入到普通玻璃中可制成红色玻璃 太阳能电池可采用硅材料制作 其应用有利于环保 节能A B C D 解析 选D 钢化玻璃是由普通玻璃熔化后急速冷却得到的 成分相同 所以 不正确 光导纤维是传输光信号的 不是导电的 所以 也不正确 氧化钴加入到普通玻璃中制成的是蓝色玻璃 所以 也不正确 所以答案选D 3 下列溶液中 溶质的物质的量浓度为1mol L 1的是 A 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液B 将0 5mol L 1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水所得的溶液C 106gNa2CO3配制成500mL溶液 取其250mLD 含K 为2mol L 1的K2SO4溶液 解析 选D A中溶质为1mol 但溶液体积不为1L B中蒸发掉50g水后剩余体积不为0 05L 所以浓度增加不为1倍 C中Na2CO3物质的量浓度为2mol L 1 4 实验室常用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2 但湿润的淀粉碘化钾试纸接触到其他气体也会显蓝色 该气体可能是 O3 NO2 CO2 SO2 HCl 溴蒸气A B C D 解析 选C 气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝说明该气体能氧化I 只有 符合 5 下列叙述正确的是 A 氢氧化钠溶液中氢氧化钠在电流作用下电离成钠离子和氢氧根离子 所以能导电B 因为氧化钠水溶液能导电 所以氧化钠是电解质C HClO是弱电解质D 氯水能导电 所以氯气是电解质 解析 选C NaOH电离并不是在电流作用下而是在水分子作用下离解成阴阳离子 故A错 Na2O是电解质 是因为在熔融状态下能导电 在水溶液中它与水反应生成了新电解质 所以B项因果对应关系不正确 故B错 氯气是单质 不是电解质 故D错 6 设NA为阿伏加德罗常数 下列说法正确的是 A 标准状况下 5 6L四氯化碳含有的分子数为0 25NAB 标准状况下 14g氮气含有的核外电子数为5NAC 标准状况下 22 4L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NAD 标准状况下 铝跟氢氧化钠溶液反应生成1mol氢气时 转移的电子数为NA 解析 选C 选项A中CCl4在标准状况下为液体 所以其物质的量是不能用n V 22 4计算的 选项B中n N2 0 5mol 1molN2中含有14mol电子 所以0 5molN2含有7NA个电子 选项C中在标准状况下 22 4L的气体为1mol 不管是混合气体还是纯净的气体 所含的分子数均为NA 选项D中生成1molH2 转移的电子数必定为2NA 7 进行化学实验 观察实验现象 通过分析推理得出正确的结论是化学学习的方法之一 下列说法正确的是 A 浓硫酸在空气中敞口放置一段时间 质量增加 说明浓硫酸有吸水性B 在KI淀粉溶液中通入氯气 溶液变蓝 说明氯气能与淀粉发生显色反应C 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 说明溶液中含SO42 D 将铜片放入浓硫酸中 无明显实验现象 说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化 解析 选A 浓硫酸在空气中质量增加 是由于吸收了空气中的水蒸气 在KI淀粉溶液中通入氯气 溶液变蓝 是由于Cl2与KI反应生成的碘单质遇淀粉变成蓝色 在某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 而溶液中含SO42 或Cl 或SO32 都可以出现这种现象 将铜片放入浓硫酸中 无明显实验现象 是由于反应的条件不够 铜在浓H2SO4 浓HNO3中不钝化 8 铁 稀盐酸 澄清石灰水 氯化铜溶液是中学化学中常见的物质 四种物质间的反应关系如图所示 图中两圆相交部分 A B C D 表示物质间的反应 其中对应反应的离子方程式书写正确的是 A OH HCl H2O Cl B Ca OH 2 Cu2 Ca2 Cu OH 2 C Fe Cu2 Cu Fe2 D Fe 2H Fe3 H2 解析 选C 澄清石灰水和HCl应拆写成离子形式 故A的离子方程式为 OH H H2O B的离子方程式为 2OH Cu2 Cu OH 2 D不符合反应事实 应生成Fe2 9 下图中a b c表示相应仪器中加入的试剂 可用下图装置制取 净化 收集的气体是 解析 选B A项中NH3的收集方式不对 应用向下排空气法 C项中 对NO来说 不能用排空气法收集 只能用排水法收集 D项中在c瓶中加入了NaOH溶液 收集不到NO2 所以选B 10 下列推断正确的是 A 明矾 KAl SO4 2 12H2O 在水中能形成Al OH 3胶体 可作净水剂B N2的性质很稳定 在任何条件下都不可能与O2反应C 工业上经常用铁 铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸 所以铁和铝与浓硫酸 浓硝酸不反应D 将SO2通入品红溶液 能退色 所以将SO2通入紫色石蕊试液中也会退色 解析 选A 明矾净水的原理就是明矾与水反应生成了Al OH 3胶体 具有较大的表面积 能吸附水中的悬浮物 起到净水的作用 而N2虽然很稳定 但在放电的条件下一样可以与O2反应 生成NO气体 工业上经常用铁 铝容器来运送浓硫酸和浓硝酸是由于铁 铝遇到浓硫酸和浓硝酸钝化 在表面生成一层致密的氧化物薄膜 阻止了反应的进行 并不是不反应 将SO2通入品红溶液能退色是由于SO2具有漂白性 而SO2的漂白性不能使指示剂退色 所以紫色石蕊试液遇到SO2后会变红 11 下列叙述中正确的是 A 氧化剂中的每一种元素在反应中都得到电子B 还原剂在同一反应中既可以是反应物 也可以是生成物C 失电子多的还原剂 还原性不一定强D 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性 解析 选C 氧化剂中至少有一种元素得到电子 并不一定是每一种元素都得到电子 故A项错误 还原剂一定是反应物 在同一反应中 还原剂不可能做生成物 故B项错误 还原剂的还原性强弱与还原剂在反应中失去电子的数目无关 故C项正确 阳离子不一定只有氧化性 如Fe2 具有还原性 阴离子不一定只有还原性 如MnO4 具有氧化性 故D项错误 12 双选 有两个无标签的试剂瓶 分别装有Na2CO3和NaHCO3 四位同学为鉴别它们采用以下不同方法 其中可行的是 A 分别将它们配制成溶液 再加入澄清石灰水B 分别将它们配制成溶液 再加入NaOH溶液C 分别将它们配制成溶液 再加入CaCl2溶液D 分别加热 再用石灰水检验是否有CO2产生 解析 选C D Na2CO3 NaHCO3都能与Ca OH 2反应生成白色沉淀CaCO3 A错 加入NaOH均无明显现象 B错 Na2CO3能与CaCl2反应生成白色沉淀 而NaHCO3与CaCl2不反应 C正确 NaHCO3不稳定 受热易分解 放出CO2气体 D正确 13 把SO2通入Fe NO3 3溶液中 溶液由棕黄色变为浅绿色 但立即又变为棕黄色 此时若滴入BaCl2溶液 则会产生白色沉淀 在上述一系列变化过程中 最终被还原的是 A SO2B Fe2 C Fe3 D NO3 解析 选D 由题意可知 开始时通入的SO2与Fe3 反应 SO2被氧化成了SO42 Fe3 被还原成Fe2 溶液中的H 与NO3 组成了强氧化剂 将Fe2 又氧化成了Fe3 所以最终被还原的是NO3 答案选D 14 将溶液 或气体 X 逐渐加入 或通入 到一定量的Y溶液中 产生沉淀的量与加入X的物质的量的关系如图所示 符合图中情况的一组物质是 解析 选B 这是一道图像题 由图可知使X沉淀完全到沉淀完全溶解需Y的物质的量之比为1 4 A项 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2OCaCO3 CO2 H2O Ca HCO3 2不合题意而B项发生反应Na Al OH 4 HCl NaCl Al OH 3 H2OAl OH 3 3HCl AlCl3 3H2O符合题意 C D项中反应生成的Al OH 3和S不再溶解 15 2010 天门高一检测 取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体 已折算到标准状况 在反应后的溶液中 加入足量的氢氧化钠溶液 生成沉淀的质量为14 00g 则x等于 A 6 64gB 7 20gC 9 20gD 9 44g 解析 选B 取xg铜和镁的合金完全溶于浓硝酸 若反应中硝酸被还原只产生8960mLNO2气体 已折算到标准状况 由于生成的两种硝酸盐中铜离子和镁离子的价态都是 2价 则可得出 物质的量应为NO2的物质的量的一半 即为0 2mol 加入足量的氢氧化钠溶液 则结合的OH 的物质的量为0 4mol 其质量为6 8g 那么 两种金属的质量为14 00g 6 8g 7 20g 第 卷 非选择题共55分 二 非选择题 本题包括6小题 共55分 16 12分 下列物质在生活中较为常见 表中列出了它们溶液的pH及一种主要成分 其他成分未列出 试回答 1 将上表 中的主要成分进行分类 填序号 下同 属于酸的是 属于碱的是 属于盐的是 属于氧化物的是 属于有机物的是 其溶液属于胶体的是 2 当有人被蚊虫 体内含有一种酸性物质 叮咬后 为了减轻疼痛 可在伤处涂抹 3 铝壶长时间煮水 内有一层水垢 CaCO3 Mg OH 2 可选用 采用少量多次的方法除去 写出反应的化学方程式 不能采取大量一次的原因是 解析 CH3COOH既属于酸又属于有机物 Ca OH 2属于碱 Na2CO3属于盐 CaO属于氧化物 C2H5OH 蛋白质属于有机物 蛋白质的溶液属于胶体 蚊虫体内含有一种酸性物质 当有人被叮咬后 可在伤处涂抹碱性物质中和酸性物质以减轻疼痛 可用CH3COOH除去铝壶中的水垢 答案 1 2 3 CaCO3 2CH3COOH CH3COO 2Ca CO2 H2O Mg OH 2 2CH3COOH CH3COO 2Mg 2H2O防止酸过量腐蚀铝壶 17 11分 某学生设计了一套验证物质化学性质的实验装置 如图所示 回答下列问题 1 该实验的目的是 2 该实验的原理是 用化学方程式表示 3 实验用品 实验仪器除铁架台 带铁夹 储气瓶 两个 直管活塞 K1 K2 止水夹 K3 橡皮管 橡皮塞以及若干玻璃管连件外 还有 实验所用试剂为 4 实验步骤 按上图连接好仪器 扭开活塞K1和K2 一段时间后 关闭活塞K1 K2 主要现象为 关闭活塞K1和K2 打开止水夹K3 要使烧瓶中产生喷泉可采用的方法是 5 反应停止后 烧瓶内气体及液体 溶质 的成分可能为 用化学式表示 解析 由题中所给信息 很容易得出题目是验证NO与O2的反应 而后生成的NO2又与H2O反应的一个实验 在题目中又加入了喷泉实验的考查 引发喷泉的条件是产生压强差 故可采用用手或热毛巾捂热圆底烧瓶的方法产生喷泉 答案 1 验证NO与O2反应 NO2与H2O反应 2 2NO O2 2NO2 3NO2 H2O 2HNO3 NO 3 圆底烧瓶 烧杯NO O2和H2O 4 圆底烧瓶内气体变成红棕色 用手或热毛巾捂热圆底烧瓶 5 NO HNO3 O2 HNO3 HNO3 18 7分 用质量分数为98 密度为1 84g cm 3的浓硫酸配制200mL1 84mol L的稀硫酸 提供的仪器有 A 100mL量筒 B 20mL量筒 C 200mL容量瓶 D 500mL容量瓶 E 50mL烧杯 F 胶头滴管 G 玻璃棒 1 配制该溶液 应取用浓硫酸的体积为 2 实验操作过程中 应选用仪器的先后顺序是 填序号 3 配制过程中若出现以下情况 对所配稀硫酸的浓度有什么影响 填 偏大 偏小 或 无影响 用量筒量取浓硫酸时 俯视量筒刻度线 用于引流的玻璃棒没有洗涤 定容时 仰视观察容量瓶刻度线 定容后摇匀 发现液面低于刻度线 又滴加水至液面与刻度线刚好相平 解析 配制一定物质的量浓度的溶液基本步骤为 计算 称量或量取 溶解或稀释 冷却后转移洗涤 振荡后定容 倒转摇匀 所以 1 配制该溶液 设应取用浓硫酸的体积为V 有0 2L 1 84mol L 解得V 20mL 2 操作过程中 应选用仪器的先后顺序是20mL量筒 胶头滴管 50mL烧杯 玻璃棒 200mL容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 即BFEGCGF 3 配制过程中若出现以下情况 用量筒量取浓硫酸 俯视量筒刻度线 将使量得的浓硫酸体积偏少 使配得的稀硫酸浓度偏小 用于引流的玻璃棒没有洗涤 玻璃棒上附着的溶质损失 使配得的稀硫酸浓度偏小 定容时 仰视观察容量瓶刻度线 使定容时加入的水量偏多 配得的稀硫酸浓度偏小 定容后摇匀 发现液面低于刻度线 又滴加水至液面与刻度线刚好相平 将使加水量偏多 配得的稀硫酸浓度偏小 答案 1 20 0mL 2 BFEGCGF 3 偏小 偏小 偏小 偏小 19 9分 如图所示物质转化中 常温下E为无色无味的液体 F为淡黄色粉末 G为常见无色气体 是空气中的主要成分 反应条件均已省略 1 在反应 中 每生成2 24LG 标准状况 时 该反应转移电子的物质的量是 2 若反应 在加热条件下进行 且C D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则反应 的化学方程式是 3 若反应 在溶液中进行 A是一种强碱 B是一种酸式盐 D是一种气体 遇红色石蕊试纸变蓝 且B遇盐酸有能使品红溶液退色的气体产生 在加热条件下 当A过量时反应 的离子方程式是 解析 由题意和图可知 常温下E为无色无味的液体 F为淡黄色粉末 G为常见无色气体 则可推知 E为水 G为O2 F为Na2O2 反应 为2Na2O2 2H2O 4NaOH O2 则生成1molO2转移电子2mol 若生成2 24LO2 即0 1mol 转移电子应为0 2mol 则可得出若反应 在加热条件下进行 且C D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体 则反应物为碳和浓H2SO4 若反应 在溶液中进行 A是一种强碱 D是一种气体 遇红色石蕊试纸变蓝 则D为NH3 B是一种酸式盐 且B遇盐酸有能使品红溶液退色的气体产生 则生成的气体为SO2 答案 1 0 2mol 2 C 2H2SO4 浓 CO2 2SO2 2H2O 3 NH4 HSO3 2OH NH3 SO32 2H2O 20 8分 某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况 用如图所示装置先进行了有关实验 1 B是用来收集实验中产生气体的装置 但未将导管画全 请在图中把导管补充完整 2 实验中取6 4g铜片和12mL18mol L 1浓硫酸在圆底烧瓶中共热 直到反应完毕 最后发现烧瓶中还有铜片剩余 该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余 请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式 为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解 你认为原因是 下列药品中能够用来证明反应结束后烧瓶中的确有余酸的是 填写字母编号 A 铁粉B BaCl2溶液C 银粉D Na2CO3溶液 解析 铜与稀硫酸不会发生反应 浓硫酸能反应是因为其具有强氧化性 则硫酸在反应中将被还原 还原产物的气体一般只能是SO2 收集该气体也就可能用向上排空气法收集 应 长进短出 浓H2SO4与Cu反应中 随反应的进行 硫酸的浓度降低 降到一定浓度后 就不会再与Cu反应了 故Cu剩余 硫酸也会剩余 反应后有没有余酸可用加Fe或Na2CO3溶液来检验 若有气体生成 则说明还有酸剩余 答案 1 2 Cu 2H2SO4 浓 CuSO4 SO2 2H2O 随着反应的进行 硫酸浓度减小 加热时铜只能被浓硫酸氧化 不能和稀硫酸反应 A D 21 8分 2010 湖南师大附中高一检测 向100mL0 5mol L 1的AlCl3溶液中滴加1 0mol L 1的NaOH溶液 当生成的沉淀物和溶液中所含的铝元素的质量相等时 消耗的NaOH溶液的体积是多少毫升 解析 由题意知n Al 0 5mol L 1 0 1L 0 05mol第一种情况 Al3 和Al OH 3各占一半 即各自的物质的量均为0 025mol 设参加反应的NaOH的物质的量为xmol 则3OH Al OH 33mol1molxmol0 025molx 0 075mol所以V NaOH 第二种情况 Al OH 3和 Al OH 4 各占一半 即各自的物质的量均为0 025mol 设与Al3 反应生成Al OH 3所消耗的NaOH的物质的量为ymol 与Al3 反应生成 Al OH 4 所消耗的NaOH的物质的量为zmol 则3OH Al OH 34OH Al OH 4 3mol1mol4mol1molymol0 025molzmol0 025mol y 0 075molz 0 1mol所以n NaOH 0 1mol 0 075mol 0 175mol所以答案 消耗的NaOH的体积为75mL或175mL 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全