高一化学人教版必修二《化学键》课件 2

欢迎进入化学课堂 第三节化学键 温故知新 活泼金属原子 活泼非金属原子 电子式 离子化合物 思考1 下列电子式是否正确 O Na S 2 Ca2 Cl Na2 O 2 氧原子钠离子硫离子 Cl 氯化钙氧化钠 思考2 某 A族元素X和 A族元素Y可形成离子化合物 请用电子式表示该离子化合物 X2 活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键 那么 非金属元素的原子之间能形成离子键吗 为什么 一般不能 因非金属元素的原子均有获得电子的倾向 非金属元素的原子间可通过共用电子对使双方最外电子层均达到稳定结构 如HCl的形成 讨论 二 共价键 一 共价键的形成过程 成键微粒 成键本质 共用电子对 二 共价键 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 共用电子对 三 共价键的存在及对应表达方式 1 非金属单质 H2 N2 O2 Cl22 气态氢化物 HCl H2S PH3 SiH43 酸分子 H2CO3 H2SO4 HNO34 大多数有机物 CH3CH2OH CH3COOH等 共价化合物 2 共价化合物 电子式 结构式 H Cl O C O 练习 书写NH3 CCl4的电子式 结构式 1 大多数非金属单质 电子式 结构式 H H Cl Cl N N 用一根短线表示一对共用电子 氢氧化钠中 钠离子与氢氧根离子以离子键结合 在氢氧根离子中 氢与氧以共价键结合 Na 过氧化钠中 过氧根离子 O22 与钠离子以离子键结合 在过氧根离子中 两个氧原子以共价键结合 O Na 2 如 NaOH如 Na2O2 3 复杂的阴阳离子 OH O22 NH4 练习写出以下物质的电子式 NH4Cl H2O2 HClO 四 用电子式表示共价型分子的形成过程 原子 分子 对比 与离子化合物形成过程书写之区别 用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘 水 二氧化碳 氨 硫化氢 练习1 判断以下说法的正误 A 离子化合物只含离子键 B 含离子键的化合物一定为离子化合物 C 共价化合物只含共价键 D 含共价键的化合物一定为共价化合物 E 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 2 关于共价键的说法正确的是 A 金属原子在化学反应中只能丢失电子 因而不能形成共价键 B 离子化合物中不可能含有共价键 C 共价键也存在电子得失 D 由共价键形成的分子可以是单质分子 也可以是化合物分子 3 下列化合物分子中只有共价键的是 A BaCl2B NaOHC NH4 2SO4D H2SO4 4 用电子式表示MgCl2和PH3的形成过程 D 常见分子的构型 H2 N2 HF NO CO2 H2O H2S BF3 NH3 CH4 CCl4 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全