高考化学复习：第6章·第21课时 燃烧热、能源以及反应热的计算（山西）

欢迎进入化学课堂 第21课时燃烧热 能源以及反应热的计算 一 燃烧热和中和热 1 燃烧热的含义 在101kPa时 1mol物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量 叫该物质的燃烧热 例如 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 碳的燃烧热是393 5kJ mol 2 中和热的含义 中和热是在稀溶液中 酸跟碱发生中和反应生成1mol水时放出的热量 中和热为57 3kJ mol 反应热为 H 57 3kJ mol 3 燃烧热 中和热与反应热的关系 注意 燃烧热 中和热都是特定的反应热 燃烧热和中和热都是正值 并且都是定值 反应热既有正值 正号不能省略 又有负值 反应热随反应物的物质的量变化而变化 在复杂的化学反应中 燃烧热 中和热与反应的热效应容易混淆 如氢氧化钡与硫酸反应的中和热是57 3kJ mol 但若说生成1mol水时的热效应则包括生成硫酸钡时所放出的热量 反应放出的热量则大于57 3kJ 基础题一 在相同的条件下 一定量的氢气在氧气中充分燃烧并放出热量 若生成液态水放出的热量为Q1kJ 若生成气态水放出的热量为Q2kJ 那么Q1与Q2之间的关系是 A Q1 Q2B Q1 Q2C Q1 Q2D 不能确定 A 二 盖斯定律及其应用 盖斯定律及其应用 化学反应的反应热只与反应的始态 各反应物 和终态 各生成物 有关 而与具体反应进行的途径无关 如果一个反应可以分几步进行 则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是相同的 这就是盖斯定律 例如 H2 g O2 g H2O l 可以通过两种途径来完成 如上图表 已知 H2 g O2 g H2O g H1 241 8kJ mol 1H2O g H2O l H2 44 0kJ mol 1根据盖斯定律 H H1 H2 241 8kJ mol 1 44 0kJ mol 1 285 8kJ mol 1 其数值与用量热计测得的数据相同 基础题三 有三个热化学方程式 2H2 g O2 g 2H2O g H Q1kJ 2H2 g O2 g 2H2O l H Q2kJ H2 g 1 2O2 g H2O g H Q3kJ 其中Q1 Q2 Q3的大小关系为 A Q1 Q2 Q3B 2Q3 Q1 Q2 C Q3 Q2 Q1D Q1 Q2 3Q3 B 思考题 根据热化学方程式S s O2 g SO2 g H 297 23kJ mol 反应在25 101kPa下发生 分析下列说法不正确的是 A 25 101kPa时 燃烧1mol硫放出的热量为297 23kJB 形成1molSO2中的化学键所释放的总能量大于断裂1molS s 和1molO2 g 的化学键所吸收的总能量C S g O2 g SO2 g H QkJ mol 则Q 297 23D S g O2 g SO2 g H QkJ mol 则Q 297 23 D 三 传统能源与新能源 1 重要的化石燃料 煤 石油 天然气 2 煤的综合利用 可以通过清洁煤技术 如煤的液化和气化 以及实行烟气净化脱硫等 大大减少燃煤对环境造成的污染 提高煤燃烧的热利用率 3 新能源的开发 基础题三 1 下列说法不正确的是 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧 化石燃料在燃烧过程中能产生污染环境的CO SO2等有害气体 直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好 固体煤变为气体燃料后 燃烧效率更低A B C D 2 能源可分为一次能源和二次能源 自然界中以现成形式提供的能源称一次能源 需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二次能源 据此判断下列叙述正确的是 A 天然气是二次能源B 石油是二次能源C 电能是一次能源D 水力是一次能源 A D 盖斯定律的应用 1 盖斯定律 对于一个化学反应 无论是一步完成还是分几步完成 其反应焓变都是一样的 2 如由A到B可以设计如下两个途径 途径一 A B H 途径二 A C B H1 H2 则焓变 H H1 H2的关系如右图所示 考点释例 已知 C s 1 2O2 g CO g H1 110 5kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H2 393 51kJ mol 1 计算反应C s CO2 g 2CO g 的反应热 H的值为 A 283 01kJ mol 1B 172 51kJ mol 1C 283 1kJ mol 1D 504 00kJ mol 1 解析 根据盖斯定律 式 2 式得 C s CO2 g 2CO g H H1 2 H2 172 51kJ mol 1 答案 B 温馨提示 盖斯定律的应用 关键是学会化学方程式的相互加减 注意事项 1 化学方程式在加减之前 系数可以同时乘以或除以同一个数 2 几个方程式相加 减 时 反应物和反应物相加 减 生成物和生成物相加 减 相加之后等号两边都有的物质按数量关系抵消掉相同的部分 3 把 H当成生成物对待 享受同等的加减乘除待遇 1 已知 2CO g O2 g 2CO2 g H 566kJ molNa2O2 s CO2 g Na2CO3 s O2 g H 226kJ mol根据以上热化学方程式判断 下列说法正确的是 C A CO的燃烧热为283kJB 下图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C 2Na2O2 s 2CO2 s 2Na2CO3 s O2 g H 452kJ molD CO g 与Na2O2 s 反应放出509kJ热量时 电子转移数为6 02 1023 解析 A项 燃烧热的单位出错 应为kJ mol B图中的量标明错误 应标为2molCO和2molCO2 故错 CO2气体的能量大于固体的能量 故C项中放出的能量应小于452kJ 而 H用负值表示时 则大于 452kJ mol 正确 将下式乘以2 然后与上式相加 再除以2 即得CO与Na2O2的反应热 所得热量为509kJ 此时转移的电子数为1 204 1024 故D项错 2 已知 Fe2O3 C s CO2 g 2Fe s H 234 1kJ mol 1 C s O2 g CO2 g H 393 5kJ mol 1则2Fe s O2 g Fe2O3 s 的 H是 A 824 4kJ mol 1B 627 6kJ mol 1C 744 7kJ mol 1D 169 4kJ mol 1 A 3 已知H H键的键能为436kJ mol 1 Cl Cl键的键能为243kJ mol 1 H Cl键的键能为431kJ mol 1 则H2 g Cl2 g 2HCl g 的反应热 H 等于 A 183kJ mol 1B 183kJ mol 1C 862kJ mol 1D 862kJ mol 1 A D 同学们 来学校和回家的路上要注意安全 同学们 来学校和回家的路上要注意安全