人教版化学选修4第一二章测试题(含答案)

人教版化学选修4第一二章测试题（带答案）一、选择题（有一个或两个正确选项）1下列说法正确的是A化学反应一定伴随有热量的变化B活化能越大的化学反应其反应热数值也越大C反应热的产生是由于生成物与反应物的总能量不同D放热反应是由于反应物键能总和大于生成物键能总和2有关化学反应的说法中，正确的是A自发反应都是放热反应 B自发反应都是熵增大的反应C能自发进行的吸热反应一定是熵增大的反应D非自发反应在任何条件下都不能实现3下列不属于自发进行的变化是 A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 C石墨变成金刚石 D铁器在潮湿的空气中生锈4根据相应的图像，判断下列相关说法正确的是（A） （B） （C） （D）A密闭容器中反应达到平衡，t0时改变某一条件有如图变化所示，则改变的条件只能是加入催化剂B反应达到平衡时外界条件对平衡影响关系如图所示，则正反应为放热反应，且abC物质的量和温度关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应D反应速率和反应条件变化关系如图所示，则该反应的正反应为放热反应，且A、B、C、D均为气体5在一定温度下，向一个容积为2 L的密闭容器内（预先加入催化剂）通入2mol NH3，经过一段时间后，测得容器内的压强为起始时的1.2倍。则NH3的转化率为A25% B20%C10% D80%6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙受热分解B乙醇燃烧C铝粉与氧化铁粉末反应D煤的气化7已知C(石墨，s) = C(金刚石，s) H0，P(白磷，s) = P(红 磷，s) H0。根据上述信息推论正确的是A前者为放热反应B红磷的能量比白磷低C红磷比金刚石稳定D上述变化都为物理变化8对于某平衡体系，下列措施一定会使平衡移动的是A升高温度 B使用催化剂C改变体系压强 D改变各组分浓度9一定条件下反应2AB(g) A2(g) + B2(g)达到平衡状态的标志是A2正(AB)= 逆(A2) B容器内三种气体AB、A2、B2共存C容器中各组分的体积分数不随时间变化D单位时间内消耗n mol A2，同时消耗2n mol AB10下列说法正确的是A需要持续加热才能维持的化学反应一定是吸热反应B中和反应放热说明水和盐的总能量高于酸和碱的总能量CC(s) + 1/2O2(g)= CO(g) H =110.5 kJ/mol，则石墨的燃烧热为110.5 kJ/molD1 mol/L醋酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量小于1mol/L盐酸和1 mol/L NaOH溶液中和所放出的热量11在四个相同的容器中，在不同的温度下(其它条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是：A、v(NH3)=0.1 mol /(Lmin) B、v (H2)=0.6 mol /(Lmin) C、v (N2)=0.3 mol /(Lmin) D、v (H2)=0.3 mol /(Lmin)12、下列方法中可以说明2HI(g)H2(g)+I2(g)已达到平衡的是：单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂；百分组成(HI)=(I2)；反应速率(H2)=(I2)=1/2(HI)时； c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1时；温度和体积一定时，容器内压强不再变化；温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化；温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化。A、 B、 C、 D、13在容积不变的密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增加到原来的2倍，则产生的结果是平衡不发生移动；平衡向正反应方向移动；平衡向逆反应方向移动；NH3的质量分数增加；正逆反应速率都增大。A B C D14下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A工业合成氨生产中使用催化剂B在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化CNO2气体加压后颜色先变深再变浅D工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率15. COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)H0，当反应达到平衡时，下列措施升温恒容通入惰性气体增加CO的浓度减压加催化剂恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是A B C D 16汽车尾气净化中的一个反应如下：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H=373.4kJmol-1在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：17下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是AC（s）+O2（g）=CO2（g） H1 ； C（s）+1/2O2（g）=CO（g） H2BS（s）+O2（g）=SO2（g） H1 ； S（s）+O2（g）=SO2（s） H2CH2（s）+1/2O2（g）=H2O（g） H1 ； 2H2（s）+O2（g）=2H2O（g） H2DCaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s） H1 ； CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g） H218PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g) 和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)有关数据如下：PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始浓度（mol/L）2.01.00平衡浓度（mol/L）c1c20.4下列判断不正确的是A 10 min内，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B 当容器中Cl2为1.2 mol时，反应达到平衡C升高温度(T1T2)，若反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的D 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同条件下再达平衡时，c(PCl5)0.2 mol/L19 在密闭容器中发生反应：X3Y2Z（该反应放热），其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是AT1大于T2BY一定呈气态C升高温度，该反应的化学平衡常数增大D当n(X):n(Y):n(Z)1:3:2时，反应一定达到平衡状态20恒温恒容条件下，能使A(g)+B(g)C(g)+D(s) 正反应速率加快的是A减少C或D的物质的量B体积不变充入氦气C减少B的物质的量D增大A或B的物质的量21用CO合成甲醇（CH3OH）的化学方程式为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如右下图所示。下列说法正确的是A温度：T1T2T3B正反应速率：(a)(c)(b)(d)C平衡常数：K(a)K(c) K(b)=K(d)D平均摩尔质量：M(a)M(c)M(b)M(d)22已知热化学方程式C2H2 (g) + O2 (g)= 2CO2 (g) + H2O (g) H= 1256 kJ/mol，下列说法正确的是A乙炔的燃烧热为1256 kJ /mol B若转移10 mol电子，则消耗2.5 mol O2C若生成2 mol 液态水，则H = 2512 kJ/mol D若形成4 mol碳氧共用电子对（CO2为气态），则放出的热量为2512kJ 232SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工业制硫酸的主要反应之一。恒温条件下，在甲、乙、丙三个容积均为2 L的恒容密闭容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物质的量及SO2的平衡转化率如下表所示。甲乙丙起始物质的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡转化率 / %8012下列判断中，正确的是A甲中反应的平衡常数小于乙B该温度下，平衡常数值为400C平衡时，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡时，甲中O2的转化率大于乙中O2的转化率24一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)=2CO2(g)+S(l)H0)。某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），请回答下列问题：（1）该反应平衡常数的表达式K=_；（2）下列叙述正确的是_；若反应到达平衡时吸收热量为2QkJ，则开始时SiCl4为2mol。在温度、体积不变的情况下，若按照起始充入比例再向容器中充入反应物，重新达平衡后，SiCl4的转化率变小。当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好反应。27（10分）（1）已知：重铬酸根离子（Cr2O72）是橙红色的，铬酸根离子（CrO42-）是黄色的，重铬酸钾溶于水发生反应：Cr2O72H2O 2CrO422H，溶液为橙黄色，向溶液中滴加少量6 mol/L的硫酸，溶液呈_色，原因是_。（2）将NO2和N2O4混合气体置于恒容密闭容器中，将该体系升温至100oC，此时的现象是_，原因是_。（3）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应可出现浑浊，下表是某同学用该反应探究化学反应速率的实验记录。请回答以下问题：实验序号反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（molL-1）V/mLc/（molL-1）V/mLA2550.150.110B2550.150.210C3550.1100.15D3550.250.2V1 该反应的化学方程式_； V1=_mL； 出现浑浊由快到慢的顺序是（填实验序号）_。28（10分）（1）对于下列反应：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ， 如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(Lmin)，那么2min时SO2的浓度为_。 （2）下图表示在密闭容器中反应：2SO2+O2 2SO3 H0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是_；bc过程中改变的条件可能是_； 若增大压强时，反应速度变化情况画在cd处。（3）以上反应达平衡后，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡后，容器内温度将_填“升高”、“降低”或“不变”（容器不与外界进行热交换）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量与原平衡相比_（填“增大”、“减小”或“相等”）。29. （12分）工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H41 kJ/mol某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：容器编号起始时各物质物质的量/mol达到平衡的时间/min达平衡时体系能量的变化/kJCOH2OCO2H21400t1放出热量：32.8 kJ2800t2放出热量：Q（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量_（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。（2）容器中反应达平衡时，CO的转化率为_%。（3）计算容器中反应的平衡常数K=_。（4）下列叙述正确的是 _（填字母序号）。a平衡时，两容器中H2的体积分数相等b容器中反应达平衡状态时，Q 65.6 kJc反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等d容器中，反应的化学反应速率为：（5）已知：2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g) H484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：_。30（共6分）工业原料甲醇可以与水蒸气反应生成氢气，反应方程式如下：CH3OH(g)H2O(g) CO2(g)3H2(g)；H 0 （1）一定条件下，向体积为2 L的恒容密闭容器中充入1 mol CH3OH(g)和3 mol H2O(g)，20 s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示的反应速率为_。（2）判断（1）中可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）_。 v正(CH3OH) = v正(CO2) 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 31、在一个小烧杯里，加入20g Ba(OH)28H2O粉末，将小烧杯放在事先已滴有3至4滴水的玻璃片上，然后加入10g NH4Cl晶体，并用玻璃棒迅速搅拌。 （1）实验中玻璃棒的作用是 （2）实验中观察到玻璃片结冰而与小烧杯粘结在一起，并伴有少许刺激性气味，同时看到反应混合物成糊。写出有关反应的化学方程式： 反应混合物呈糊状的原因是 。 （3）通过 现象，说明该反应为 热反应，这是由于反应物的总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物的总能量。32、已知下热化学方程式： H2（g）+1/2O2（g）= H2O（l） H= 2858 kJ/molH2（g）+1/2O2（g）= H2O（g） H= 2418kJ/mol C(s)+1/2O2 (g) = CO (g) H= 1105kJ/molC(s)+ O2 (g) = CO2 (g) H= 3935kJ/mol 回答下列问题：（1） 上述反应中属于放热的是 （2） H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 （3） 燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为 （4） CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 33、某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验 1 ，反应在10 min 20 min 内平均速率为_ mol /（Lmin）（2）在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 _ mol / L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是_（3）设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 _v1 (填 、或)，且C3 _ 2.0 mol / L (填 、或)（4）比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _第一二章测试题答案一、选择题123456789101112CCCCBADBACDACC131415161718192021222324DABBCBCCBDCBBD25（5分，每空1分。） xyz 逆 固或液 放热 小26（9分）（1）K=c4(HCl)/c(SiCl4)c2(H2) 2分（2） 2分27（1）橙红 增加c(H+)，平衡逆向移动，c(Cr2O72-)增大3分（2）颜色变深 2NO2 N2O4 H (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应.10