沉淀溶解平衡复习学案(高三一轮复习)

沉淀溶解平衡 考纲要求 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质 高考链接 11 26 14 分 0 80gCuSO4 5H2O 样品受热脱水过程的热重曲线 样品质量随温 度变化的曲线 如下图所示 4 在 0 10mol L 1 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉 淀生成 当溶液的 pH 8 时 c Cu2 mol L 1 Kap Cu OH 2 2 2 10 20 若在 0 1mol L 1 硫酸铜溶液中通入过量 H2S 气体 使 Cu2 完全沉淀为 CuS 此时溶 液中的 H 浓度是 mol L 1 13 10 银质器皿日久表面会逐渐变黑 这是生成了 Ag2S 的缘故 根据电化 学原理可进行如下处理 在铝质容器中加入食盐溶液 再将变黑的银器漫入该溶 液中 一段时间后发现黑色会褪去 下列说法正确的是 A 处理过程中银器一直保持恒重 B 银器为正极 Ag 2S 被还原生成单质银 C 该过程中总反应为 2Al 3Ag2S 6Ag A12S3 D 黑色褪去的原因是黑色 Ag2S 转化为白色 AgCl 13 11 己知某溶液中含有 C1 Br 和 CrO42 浓度均为 0 010mo1 L 向 该溶液中逐滴加入 0 010mol L 1的 AgNO3溶液时 三种阴离子产生沉淀的先后 顺序为 A C1 Br CrO 42 B CrO42 Br C1 C Br C1 CrO 42 D Br CrO 42 C1 14 11 溴酸银 AgBr03 溶解度随温度变化曲 线如图所示 下列说法错误的是 A 温度升高时溴酸银溶解速度加快 B 溴酸银的溶解是放热过程 C 60 溴酸银的 KSP约等于 6 x 10 4 D 若硝酸钾中含有少里溴酸银 可用重结晶方法提纯 15 10 下列实验中 对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 15 28 15 分 碘及其化合物在合成杀菌剂 药物等方面具有广泛用途 回答下列问题 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加 MnO2和 H2SO4 即可得到 I2 该反应的还原产物为 2 上述浓缩液中含有 I Cl 等离子 取一定量的浓缩液 向其中滴加 AgNO3溶液 当 AgCl 开始沉淀时 溶液中 ClcI为 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 K sp AgI 8 5 10 17 3 已知反应 2HI g H 2 g I2 g 的 H 11kJ mol 1 1molH 2 g 1molI2 g 分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ 151kJ 的能量 则 选 项 实验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中 充分反应 后滴加 KSCN 溶液 有气体生成 溶液呈血 红色 稀硝酸将 Fe 氧化为3Fe B 将铜粉加 1 0mol L 1 Fe2 SO4 3溶液 中 溶液变蓝 有黑色固体 出现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨 过的铝箔在酒精灯上加热 熔化后的液态铝滴落下 来 金属铝的熔点较低 D 将溶液滴入 NaOH 溶液至不再有沉淀产 生 再滴加 溶液140 molLCuSO A 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 Cu OH 2的溶度积比 Mg OH 2的小 1molHI g 分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ 山东考题 2009 年 28 题 3 在 25 下 向浓度均为 0 1 mol L 1的 MgCL2和 CuCl2混合溶液中逐滴 加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 KsP Cu OH 2 2 2 10 20 2010 年 15 题 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液 中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液 PH 金属阳离子浓度的变化如图 所示 据图分析 下列判断错误的是 A 2FOHCspspKe3 u B 加适量 NH4Cl 固体可使溶液由 a点变到 b点 D Fe OH 3 Cu OH 2 分别在 c两点代表的溶液中达到饱 和 2011 年 30 题 2 加入溶液 W 的目的是 用 CaO 调节溶液 Y 的 pH 可以除去 Mg2 由表中数据可知 理论上可选择的 pH 最大范围是 酸化溶液 Z 时 使用 的试剂为 开始沉淀时的 pH 沉淀完全时的 pH Mg2 9 6 11 0 Ca2 12 2 c OH 1 8mol L 1 2012 年 30 题 实脸室采用 MgCl2 AlCl 3 的混合溶液与过量氨水反应制备 MgAl2O4 二主 要流程如下 沉淀反应器 过滤 洗涤沉淀 干燥 高温焙烧 MgAl2O4 氨水 B MgCl2 AlCl 3 的混合溶液 A 1 为使 Mg2 Al 3 同时生成沉淀 应先向沉淀反应器中加入 填 A 或 B 再 滴加另一反应物 高考命题趋向 近几年高考中多数考查关于沉淀溶解平衡的图像 影响因素对平衡的影 响 溶度积的半定量计算 离子除杂等 学习目标 1 能写出溶度积常数表达式 并知道计算方法 2 能够运用影响沉淀溶解平衡的因素解决问题 沉淀的溶解 生成和沉淀的转化 3 知道沉淀转化的方法和本质 4 利用 KSP 计算溶液中相关离子的浓度 课前预习区 一 沉淀溶解平衡及溶度积常数 1 沉淀溶解平衡方程式 A mBn s 2 难溶电解质在水中存在沉淀溶解平衡 其平衡常数称为 简称 上述 1 中溶度积 KSP 请写出 Cu OH 2 BaSO 4 沉淀溶解平衡方程式与溶度积 KSP 表达式 3 溶度积 KSP 反映了难溶电解质在水中的 K SP 的大小只与 有关 与 无关 4 溶度积规则 Qc Ksp 溶液 沉淀析出 Qc Ksp 溶液 沉淀析出 和 处于平衡状态 Qc B C D 3 在 pH 为 4 5 的环境中 Cu 2 Fe 2 不生成沉淀 而 Fe3 几乎完全沉淀 工业上制 CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到 80 左右 再慢慢加入粗氧化铜 含杂质 FeO 充分搅 拌使之溶解 欲除去溶液中的杂质离子 下述方法正确的是 A 加入纯 Cu 将 Fe2 还原 B 向溶液中加入 NH4 2S 使 Fe2 沉淀 C 直接加水加热使杂质离子水解除去 D 在溶液中通入 Cl2 再加入 CuO 粉末调节 pH 为 4 5 4 把AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合 再加入足量浓 AgNO3的溶液 发生的反应为 A 只有AgBr沉淀生成 B AgCl与 AgBr沉淀等量生成 C AgCl与AgBr沉淀都有 但是以AgCl为主 D AgCl与AgBr沉淀都有 但是以AgBr 为主 5 山东 09 年 28 3 在 25 下 向浓度均为 0 1 mol L 1 的 MgCl2 和 CuCl2 混合溶 液中逐滴加入氨水 先生成 沉淀 填化学式 生成该沉淀的离子方程式为 已知 25 时 Ksp Mg OH 2 1 8 10 11 KsP Cu OH 2 2 2 10 20 6 11 天津 节选 工业废水中常含有一定量的 Cr2O72 和 CrO42 它们会对人类及生态 系统产生很大的伤害 必须进行处理 常用的处理方法有两种 方法 1 还原沉淀法 该法的工艺流程为 其中第 步存在平衡 2CrO 42 黄色 2H Cr2O72 橙色 H 2O 1 若平衡体系的 pH 2 则溶液显 色 2 能说明第 步反应达平衡状态的是 a Cr 2O72 和 CrO42 的浓度相同 b 2v Cr 2O72 v CrO42 c 溶液的颜色不变 3 第 步中 还原 1mol Cr2O72 离子 需要 mol 的 FeSO4 7H2O 4 第 步生成的 Cr OH 3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡 Cr OH 3 s Cr3 aq 3OH aq 常温下 C r OH 3 的溶度积 Ksp c Cr 3 c3 OH 10 32 要使 c Cr3 降至 10 5mol L 溶液的 pH 应调至 6 12 江苏 19 节选 废弃物的综合利用既有利于节约资源 又有利于保护环境 实验室利 用废弃旧电池的铜帽 Zn Cu 总含量约为 99 回收铜并制备 ZnO 的部分实验过程如下 1 铜帽溶解时加入 H2O2 的目的是 用化学方程式表示 铜帽溶解后需将溶液中过量 H2O2 除去 除去 H2O2 的简便方法是 2 已知 pH 11 时 Zn OH 2 能溶于 NaOH 溶液生成 Zn OH 4 2 下表列出了 几种离子生成氢氧化物沉淀 pH 开始沉淀的 pH 按金属离子浓度为 1 0 mol L 1 计算 开始沉淀的 pH 完全沉淀的 pH Fe3 1 1 3 2 Fe2 5 8 8 8 Zn2 5 9 8 9 实验中可选用的试剂 30 H 2O2 1 0 mol L 1HNO 3 1 0 mol L 1 NaOH 由除去铜的滤液制备 ZnO 的实验步骤依次为 过滤 过滤 洗涤 干燥 900 煅烧