实验二、醋酸解离常数的测定

3醋酸解离常数的测定目的要求（1）了解对消法测电动势的基本原理，熟悉EM-3C电子电位差计的使用方法；（2）学习电极及盐桥的使用方法，学会电池的装配方法；（3）掌握可逆电池电动势测定的应用。基本原理利用各种氢离子指示电极与参比电极组成电池，即可从测得的电池电动势算出溶液的pH值，常用指示电极有：氢电极、醌氢醌电极和玻璃电极。今讨论醌氢醌(QH2Q)电极。QH2Q为醌(Q)与氢醌(H2Q)的等分子化合物，在水溶液中部分分解。 (QH2Q) (Q) (H2Q)醌氢醌在水中溶解度很小。将待测pH溶液用QH2Q饱和后，再插入一只光亮Pt电极就构成了QH2Q电极，可用它构成如下电池：Hg(l)Hg2Cl2(s)饱和KCl溶液由QH2Q饱和的待测pH溶液(H+)Pt(s)QH2Q电极反应为：Q2H+2e H2Q因为在稀溶液中，所以：可见，QH2Q电极的作用相当于一个氢电极，电池的电动势为： (1)其中0.6994 7.4 104 (t 25)，0.2412 6.6l104 (t25) 1.75106 (t25)2。在HAc和NaAc组成的缓冲溶液中，由于同离子效应，当达到解离平衡时， 。根据酸性缓冲溶液pH的计算公式为对于由相同浓度HAc和NaAc组成的缓冲溶液，则有本实验中，量取两份相同体积、相同浓度的HAc溶液，在其中一份中滴加NaOH溶液至恰好中和（以酚酞为指示剂），然后加入另一份HAc溶液，即得到等浓度的HAc-NaAc缓冲溶液，测其pH即可得到及。一、仪器EM-3C电子电位差计1套；Pt电极1支；饱和甘汞电极1只；烧杯；移液管。二、试剂盐桥；KCl饱和溶液；醌氢醌(固体)；未知浓度醋酸溶液；氢氧化钠溶液0.1molL1；2g/L酚酞乙醇溶液。三、实验步骤1按EM-3C电子电位差计的操作步骤进行测定，并记录其结果；2分别装配下列五个电池，测定其电动势制备五种等浓度的HAc和NaAc混合溶液，测定pH：用移液管从醋酸样品中依次分别取1.00、2.00、5.00、10.00、25.00 ml HAc溶液于1-5号烧杯中，各加入25ml蒸馏水和1滴酚酞溶液后，分别用滴管滴加0.10molL1 NaOH溶液至酚酞变色，半分钟内不退色为止，再依次用移液管取1.00、2.00、5.00、10.00、25.00 ml HAc样品溶液分别加入到1-5号烧杯中，混合均匀，得到五种等浓度的HAc和NaAc混合溶液。再分别于其中加入少量醌氢醌粉末，摇动使之溶解，但仍保持溶液中含少量固体，然后插入铂电极，架上盐桥与甘汞电极组成电池，测定以下电池的电动势Hg(l)Hg2Cl2(s)饱和KCl溶液由QH2Q饱和的待测pH溶液Pt(s)四、数据处理上述所测得5个数据，由于实验误差可能不完全相同，可用下列方法处理，求和标准偏差s：误差i： 标准偏差s： 数据记录与结果处理序号12345EpHis