中考化学三模考试试卷C卷

中考化学三模考试试卷C卷一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共20分)1. （2分）下列说法正确的是（ ） A . 煤是可再生能源B . 人体缺碘会引起甲状腺肿大C . 蛋白质是人体的主要供能物质D . 乙醇汽油作汽车燃料不会污染环境2. （2分）下列说法中属于H2的化学性质的是（ ） A . 液氢燃烧B . 氢气是最轻的气体C . 氢气具有可燃性D . 燃烧产生淡蓝色火焰3. （2分）铁和镁两种元素的本质区别是下列哪项不同决定的（ ） A . 最外层电子数B . 中子数C . 质子数D . 电子数4. （2分）下列有关水的说法错误的是（ ） A . 水分子保持水的化学性质B . 海水、河水等都不是纯水C . 地球上可以利用的淡水资源有限D . 水体污染与人类活动无关5. （2分）规范的实验操作是实验安全与成功的保证。下列实验操作错误的是（ ） A . 检查气密性B . 测定溶液的pHC . 过滤D . 稀释浓硫酸6. （2分）对下列事实的解释错误的是（ ） 事实解释A五月槐花香浓郁，六月荷塘清久远分子是不断运动的；不同分子性质不同B家中绿植枝叶生长不茂盛，叶色淡黄缺少氮肥C用洗洁精洗去餐盘上的油渍洗洁精能溶解油渍D常用醋酸或盐酸除水垢醋酸和盐酸中均含有H+A . AB . BC . CD . D7. （2分）下列图象能正确反映对应变化关系的是（ ） A . 两份等质量等浓度的H2O2溶液在有、无MnO2情况下产生氧气B . 向稀盐酸和氯化钙的混合溶液中加入碳酸钠溶液C . 加水稀释氢氧化钠溶液D . 保持温度不变从不饱和的氯化钠溶液中不断蒸发水分8. （2分）下列四个坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中正确的是（ ） A . 向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸直至过量B . 向一定量的硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠溶液直至过量C . 将足量碳酸镁和氧化镁固体分别加入相同质量、相同溶质质量分数的稀盐酸中D . 将一定质量的硝酸钾不饱和溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出9. （2分）有X、Y、Z 3种金属，将X和Y浸入稀硫酸中，X溶解，Y不溶解；将Y浸入Z的硝酸盐溶液中，Y的表面有Z析出则X、Y、Z的金属活动性由强到弱的顺序为（ ） A . X、Y、ZB . Z、X、YC . X、Z、YD . Y、Z、X10. （2分）能鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的方法是（ ） A . 闻气味B . 观察颜色C . 分别插入燃着的小木条D . 分别滴加少量澄清石灰水二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11. （4分）请用化学用语填空： （1）三个钾原子_； （2）两个铵根离子_； （3）稀有气体氦的化学式_； （4）含有10个电子的阳离子_； （5）保持双氧水化学性质的最小粒子_； （6）氧化铁中，铁元素的化合价_； （7）地壳中含量居第一位和第二位的元素组成的物质_。 12. （3分）请阅读下面的短文然后回答有关问题碳酸饮料的危害过量饮用碳酸饮料对人体极为不利，它在一定程度上影响了人们的健康。1磷酸导致骨质疏松人体中最多的金属元素是钙，大部分碳酸饮料都含有磷酸，会彩响钙的吸收，经常大量饮用碳酸饮料的青少年发生骨折的危险是其他青少年的3倍。2二氧化碳过多影响消化碳酸饮料中含有很多二氧化碳，过多的二氧化碳会引起腹胀，影响食欲，甚至造成肠胃功能的紊乱。3降低人体免疲力健康的人体血液应该呈碱性，而饮料中添加的碳酸、乳酸等酸性物质较多。摄入较多的酸性物质，会使血液长期处于酸性状态，不利于血液的循环，人体的免疫力也会因此而下降。因此，碳酸饮料一定不要过量饮用。（1）人体中最多的金属元素是_。（写元素符号）（2）碳酸饮料产生二氧化碳的化学方程式是_。 （3）以下有关碳酸饮料的说法中正确的是_（填序号）。 A . 碳酸影响钙的吸收B . 应避免饮用任何碳酸饮料C . 酸性状态的血液有利于人体健康D . 大量饮用碳酸饮料会引起肠胃疾病13. （3分）将所给物质进行合理的分类，并用所选物质的序号填空。 氧化镁氦气冰水共存氯化钠铁粉矿泉水空气红磷（1）混合物_。 （2）非金属单质_。 （3）化合物_。 （4）氧化物_。 （5）含有氧分子的是_。 三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14. （2分）2018年11月28日，张家口一化工厂附近发生爆炸起火事故。消防人员使用水炮不断喷水，最终将大火扑灭。 （1）水炮灭火的主要原理是_。 （2）当地某化学兴趣小组想探究爆炸现场附近的空气中是否含有CO气体。 （查阅资料）二氧化碳不仅能与澄清的石灰水反应，而且还能与氢氧化钠溶液反应，因此，氢氧化钠溶液可用于吸收二氧化碳气体。（实验原理）除去收集的空气样品中的氧气；利用CO与Fe2O3反应。（表达与交流）实验仪器的连接顺序是：丙乙甲乙。其中乙装置使用两次，第一次的作用是_。CO与Fe2O3反应的化学方程式为_。能判断出爆炸现场附近的空气样品中有较多CO的实验依据是_或_。从环境保护的角度考虑，你认为该实验的设计是否存在缺陷？如果有，该如何改进？_。15. （3分）养成“规范操作、周密观察”的良好习惯，是完成化学实验的关键。 （1）如图是实验室配制50g10%的氯化钠溶液的操作示意图，正确操作顺序为_（填字母序号）： （2）取9g上述溶液配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需加水_。 （3）某同学在配制过程中，量取水时俯视读数，所配制的氯化钠溶液的溶质质量分数将_（偏大或偏小）。 16. （3分）下列是初中化学中的一些常见实验，请回答下列问题： （1）图A实验中放入水的目的是_； （2）图B是过滤液体的实验，玻璃棒的作用是_； （3）图C实验在操作无误的情况下，可得出的结论是_；该实验中不能用硫代替红磷的原因是_； （4）图D所示在试管中的滤纸条上A、B、C三处各滴上一滴无色酚酞再向试管口的棉花团上滴一些浓氨水。实验中可以观察到A、B、C三处的酚酞溶液由_（填“A、B、C”或“C、B、A”）顺序先后变成_色。该实验说明分子的性质是_。 17. （4.0分）2011年11月11日，青岛市一辆载有28t浓盐酸的罐车在环湾大道斜坡处抛锚，部分盐酸从罐体顶部泄漏出来，现场瞬间弥漫一些浓酸雾，空气中散发着淡淡的酸味学校的化学活动小组举行了一次事故处理研讨会请你运用所学的化学知识参与其中 （事故危害分析）通过阅读化学课本和查阅网络，收集到以下资料：盐酸有腐蚀性造成环境污染； 盐酸的刺激性气味危害人体健康；（事故处理方案）对于事故处理，同学们展开了热烈的讨论：（1）小明提出用可溶性碱来处理，例如：_（填物质名称） （2）小红提出不同意见，她认为用小明的做法污染面积较大，在不能使用酸碱指示剂的情况下无法确定碱的用量，因为_ （3）通过以上讨论，大家决定用盐类物质处理酸液例如：_ （填写一种具体物质）选择这种物质的优点是_ （4）（事故处理反思）用（3）的方法处理泄漏的酸液，如果仍不能认定处理后的土壤一定呈中性，我们还该取处理后的土样溶于水后，用_来进一步准确的确定 四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18. （5.0分）根据下列装置，回答问题： （1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，发生反应的文字表达式为 _，从控制反应速率和节约药品的角度考虑，发生装置最好选用_（填装置序号） （2）因为氧气不易溶于水，所以可以利用装置_（装置序号）集，收集气体的时机是_。如果要做铁丝在氧气中燃烧的实验，用这种装置收集氧气时应注意 _，此操作的原因是_19. （7.0分）某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下做了有关氧气探究实验： 学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：CuO（氧化铜）能否起类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。（猜想与假设）CuO不是过氧化氢分解反应的催化剂CuO是过氧化氢分解反应的催化剂。（1）（实验探究）用天平称量02gCuO，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验： 步骤现象步骤结果步骤结论_猜想I不成立；猜想成立。（2）能证明CuO加快了过氧化氢分解速率的实验步骤是_； （3）证明CuO是过氧化氢分解的催化剂，需通过步骤说明_； （4）小组同学通过互联网得知，CuSO4溶液也能显著加快过氧化氢的分解，CuSO4溶液主要含有三种粒子（H2O、Cu2+、SO42-），稀硫酸中含有三种粒子（H2O、H+、SO42-），为了进一步探究CuSO4 ， 溶液中哪种粒子能起催化作用，小组同学作了以下分析和设计。 小组同学认为最不可能的是H2O，他们的理由是_；要说明另外的两种粒子是否起到催化作用小组同学设计了如下实验，完成探究活动。实验步骤实验现象结论a取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴稀硫酸溶液几乎没有气泡放出实验证明，起催化作用的是_。b另取一支试管加入5mL5%过氧化氢溶液，然后加入2-3滴硫酸铜溶液溶液中有大量气泡放出五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20. （6分）小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34g，加入盛有0.5g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 第 14 页 共 14 页参考答案一、 单项选择题（每小题1分，共10分） (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、 填空题（每空1分，共10分） (共3题；共10分)11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、11-6、11-7、12-1、12-2、12-3、13-1、13-2、13-3、13-4、13-5、三、 简答题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共4题；共12分)14-1、14-2、15-1、15-2、15-3、16-1、16-2、16-3、16-4、17-1、17-2、17-3、17-4、四、 实验与探究题（每空1分，化学方程式2分，共12分） (共2题；共12分)18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、五、 计算题（6分） (共1题；共6分)20-1、