2019届课标版九年级上学期期中化学试卷（II）卷

2019届课标版九年级上学期期中化学试卷（II）卷一、 选择题 (共15题；共30分)1. （2分）下列方法中属于物理变化的是（ ）A . 用谷物、葡萄酿制美酒B . 分离液态空气获得氧气C . 用食醋除去暖水瓶中的水垢D . 用生石灰做干燥剂2. （2分）除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）选项物质（括号内为杂质）试剂操作方法ANaCl溶液（Na2CO3）Ca（OH）2溶液过滤BKNO3（NaCl）H2O蒸发、过滤CN2（O2）足量铜粉加热D稀硫酸（稀盐酸）适量氯化钡溶液过滤A . AB . BC . CD . D3. （2分）氮气在物质分类中属于（ ） A . 单质B . 化合物C . 氧化物D . 混合物4. （2分）日常生活中见到的：“加碘食盐”、“高钙牛奶”中的“碘、钙”应理解为（ ） A . 分子B . 原子C . 元素D . 离子5. （2分）分类观、微粒观、能量观、守恒观等是化学的一些基本观念下列说法不正确的是（ ） A . 熟石灰和烧碱都属于碱类物质B . 氯化钠和干冰均由阳离子和阴离子构成C . 干电池可将化学能转变成电能D . 化学反应前后，原子的种类和数目不变6. （2分）著名科学家张存浩获2013年度“国家最高科学技术奖”，他研究的火箭燃料常用的氧化剂是高氯酸铵（NH4ClO4），其中氮元素的化合价为3，则氯元素的化合价是（ ） A . 1B . +3C . +7D . +57. （2分）氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是（ ）A . 8克B . 12克C . 11克D . 无法确定8. （2分）沙井蚝远近驰名，体内富含牛磺酸，有明显的保肝利胆作用，也是防治孕期肝内胆汁瘀积症的良药，其化学式 CXH7NO3S，相对分子质量是125。下列说法正确的是（ ） A . 是一种无机化合物B . 化学式中x=2C . 每个牛磺酸分子中含有一个臭氧分子D . 硫与氧元素的质量比为3：19. （2分）实验室制取氧气的过程，大致分为以下六个主要操作：点燃酒精灯，给试管加热 熄灭酒精灯 检查装置的气密性 将高锰酸钾装入试管里，试管口放一小团棉花，用带导管的胶塞塞紧，并将它固定在铁架台上 用排水法收集氧气将导管从水面下取出。正确的操作顺序是（ ）A . B . C . D . 10. （2分）下列各组物质，按混合物、化合物、单质顺序排列的是（ ） A . 冰水混合物、雪碧饮料、氮气B . 过氧化氢、海水、二氧化碳C . 洁净的空气、高锰酸钾、液态氧D . 稀有气体、水银、酒精11. （2分）某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（ ） 营养成分钙磷铁锌含量（mg/100g）60052061137A . 金属B . 非金属C . 元素D . 分子12. （2分）某矿石的主要成分是一种化合物，取该矿石加入稀盐酸中，生成氯化镁、水和一种使澄清石灰水变浑浊的气体，则该矿石中含有的元素是（ ）A . 碳元素、氧元素B . 镁元素、碳元素C . 氯元素、碳元素D . 镁元素、碳元素、氧元素13. （2分）下列说法中错误的是（ ） A . 同种分子构成的物质是纯净物B . 原子是化学变化中的最小粒子C . 同种元素组成的物质是单质D . 元素的化学性质与该元素的原子的最外层电子数关系最密切14. （2分）在2A3B2C4D的反应中，已知8 g 物质A完全反应生成11 g 物质C和9 g物质D。若A的相对分子质量为32，则物质B的相对分子质量（ ）A . 64B . 48C . 32D . 1615. （2分）我国科学家屠呦呦因发现用于治疗疟疾的药物青蒿素（化学式为C15H22O5），挽救了数百万人的生命，从而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖下列关于青蒿素的叙述错误的是（ ）A . 青蒿素的一个分子中含有42个原子B . 青蒿素属于无机物C . 青蒿素的相对分子质量为282D . 青蒿素中碳元素的质量分数约为63.8%二、 填空题 (共6题；共34分)16. （3分）构成汞的微粒是_构成二氧化碳的微粒是_，构成氯化钠的微粒是_ 17. （9分）利用化学模型是认识微观世界的重要途径（1）图1为镁原子和氯原子的结构示意图，其中在化学反应中易得到电子趋向稳定结构的是_，两种元素形成的化合物的化学式为_ （2）下列原子中，与镁原子化学性质相似的原子是_（填选项字母）（3）图2为某反应前后物质的微观示意图A、B、C、D四种物质中属于氧化物的是_（填化学式）列举B物质的一种用途：_ （4）A物质的化学式为NH3 ， 其中数字“3”表示的意义是_ （5）上述微观反应图示中，不发生改变的粒子是_（填“分子”、“原子”或“离子”，下同），发生改变的粒子是_结合该图分折化学反应的微观实质是_ 18. （3分）有一种矿石称为“孔雀石”，它有孔雀羽毛般绿色斑纹，它的主要成分是碱式碳酸铜Cu2（OH）2CO3，它由_种元素组成，它的一个分子中共有_个原子，它的相对分子质量是_ 19. （12分）（2016宝应县一模）化学用语是学习化学的重要工具（1）写出下列微粒的化学符号硼原子_三氧化硫分子_臭氧分子_硫酸根离子_（2）现有H、O、C、Na四种元素，请选用其中的元素写出下列物质的化学式：用于人工降雨或灭火_； 制肥皂的碱_；最清洁的燃料_； 治疗胃酸过多的盐_（3）写出下列反应的化学方程式镁与稀盐酸_；铁丝在氧气中燃烧_氯化铵与氢氧化钙混合加热_；石灰石煅烧_； 20. （2分）元素周期表是学习化学的重要工具，如图是元素周期表中的一格，下面从该图获取的信息中，正确的是_ A该元素的原子核外有24个电子B该元素属于非金属元素C该元素的相对原子质量为52gD_21. （5分）下列图示中 A 为生活中使用最多的金属，C 为胃酸的主要成分，G 为蓝色沉淀。各 物质间的反应均在溶液中进行，相互转化关系如下图所示。请回答以下问题：（1）B 溶液中的阴离子是_，E 的化学式为_（2）反应的化学方程式_（3）四个反应中属于复分解反应的是_（4）H 的一种用途_三、 综合题 (共3题；共21分)22. （8分）水是生命之源，为了更好的保护我们的泇河水，某同学进行了下列有关研究 （1）泇河水属于_（填“纯净物”或“混合物”）；为了检验河水是硬水还是软水，可将_加入到少量河水中检验，为降低硬度，可采用的方法是_（2）为了防止河水污染，下列做法不正确的是 （填字母）； A . 工业废水处理后再排放B . 农业上大量使用农药化肥C . 不向河中随意倾倒垃圾D . 不使用含磷洗衣粉（3）小组同学想要证明水的组成，下列实验能达到目的是 （填字母） A . 水的蒸发B . 水的蒸馏C . 水的电解D . 氢气在氧气中燃烧23. （7分）在实验室中甲乙两位同学分别进行了如下实验，（1）其中甲观察到固体全部消失有气泡冒出，甲同学实验中发生的反应类型是_，乙同学实验中观察到的现象是_。反应结束后甲乙两位同学将仪器中药品全部倒在一个大烧杯中后观察到有气泡冒出和大量白色沉淀生成。（2）【问题】：反应后大烧杯中上层清液中中含有哪些溶质？【猜想】：可能只含有：NaCl 可能含有CaCl2、NaCl 可能含有CaCl2、NaCl 和 Na2CO3 可能含有、NaCl 、Na2CO3 。甲乙两位同学通过讨论一致认为上述猜想_ 一定不成立，理由是_。（3）【实验】：实验步骤实验现象实验结论、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量K2CO3溶液_猜想不成立、取少量上层清液于一支试管中，滴加足量Ba(NO3)2溶液白色沉淀猜想_ 成立、取少量上层清液于一支试管中，滴加1-2滴酚酞_24. （6分）请回忆你和老师共同完成的酸和碱反应的实验探究，并按下列要求进行实验的设计与分析：（1）请你依据下图设计一个酸和碱反应的探究实验：实验步骤实验现象结论向烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，并滴入几滴酚酞溶液；再用滴管慢慢滴入稀硫酸，并不断搅拌溶液溶液颜色_；不断搅拌溶液至溶液颜色恰好变成_色为止酸和碱发生了中和反应，该反应属四种基本反应类型中的_反应（2）我选取BaCl 2、酚酞、紫色石蕊三种溶液设计实验，分别探究上述酸、碱反应后烧杯中的硫酸是否过量，请你根据下表帮我判断正确的实验方案及分析方案错误的原因：实验方案实验步骤实验现象实验结论方案一取样，滴入适量的氯化钡溶液出现白色沉淀硫酸过量方案二取样，滴入几滴无色酚酞溶液酚酞溶液不变色酸、碱恰好反应方案三取样，滴入几滴紫色石蕊溶液溶液变红硫酸过量 设计的三个方案中，有一个正确的方案是：方案_。请分析另外两个方案，错误的原因：一个方案错误的原因是_。另一方案错误的原因是_。四、 综合应用题 (共1题；共2分)25. （2分）香椿被称为“树上蔬菜”，是香椿树的嫩芽，它不仅营养丰富，且具有极高的药用价值，如香椿中含有的皂甙具有抗菌、防癌的作用，皂甙的化学式为C27H42O3 ， 请你计算： （1）皂甙中氢元素与氧元素的质量之比是_； （2）皂甙中碳元素的质量分数是_（精确到0.1%） 第 14 页 共 14 页参考答案一、 选择题 (共15题；共30分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、二、 填空题 (共6题；共34分)16-1、17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、18-1、19-1、19-2、19-3、20-1、21-1、21-2、21-3、21-4、三、 综合题 (共3题；共21分)22-1、22-2、22-3、23-1、23-2、23-3、24-1、24-2、四、 综合应用题 (共1题；共2分)25-1、25-2、