山东省德州市2015届高三期中考试化学试题及答案.doc

化学试题20141l 本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项： 1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能将答案直接答在试卷上。 2考试结束后。请将答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质置： H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 C1：355 Ca：40 Mn：55 Fe：56 Cu：64第I卷(选择题共45分)一、选择题(本题包括l5小题，每小题3分，共45分。每小题只有一项最符合题目要求)1化学与生产、生活、环境密切相关。下列说法错误的是 A航天飞机上的隔热陶瓷瓦属于复合材料 B水泥、陶瓷均为硅酸盐产品 C“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化物有关 D化学反应能够制造出新的物质，同时也能制造出新的元素2下列有关说法正确的是 A1H、D+、T2互为同位素 BH2O、CH3COOH、NH4HCO3都是电解质 C铝、铁、铜三者对应的氧化物均为碱性氧化物 D有单质参加的反应一定是氧化还原反应3下列离子方程式的书写正确的是 A氢氧化钡和稀硫酸反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2O B铜片跟稀硝酸反应：Cu+NO3-+4H+=Cu2+NO+2H2O C醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2 D硫酸亚铁溶液与过氧化氢溶液混合：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O4NA为阿伏加德罗常数，下列有关说法中不正确的是 A标准状况下，224 L氦气含有NA个氦原子 B20 g重水含有10 NA个电子 C125 mL l6 molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为02 NA D16 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为01 NA5关于原子结构、元素性质的说法正确的是 A随原子序数的递增，元素原子的核外电子数逐渐增多，原子半径逐渐减小 B若两种不同的核素具有相同的中子数，则二者一定不属于同种元素 C若两种元素原子的最外层电子数相同，则元素最高正价一定相同 D电子层结构相同的微粒，其化学性质一定相似6下列说法正确的是 A泥沙和水的混合物可用分液漏斗分离 B测溶液pH值：将一小块pH试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照 C用丁达尔现象可区分氢氧化铁胶体和氯化铁溶液 D氢氧化钠溶液保存在带有玻璃塞的试剂瓶中7下列推断合理的是 AFe3+、O2、H2O2三种微粒都具有氧化性，没有还原性 B木炭与浓硝酸反应可能生成CO和NH4NO3 C因为SO2具有还原性，所以不能用浓H2SO4干燥SO2 DCl2转变为HClO时一定需要加入氧化剂才能实现8下列各组物质的性质比较中不正确的是A氧化性：F2C12Br2 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4 C碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 D热稳定性：SiH4PH3H2S9已知：Na3N+3H2O=3NaOH+NH3，NaH+H2O=NaOH+H2下列叙述正确的是 A离子半径：N3-Na+H+ B反应和都是氧化还原反应 C反应和氧化剂都是H2O DNa3N和NaH与盐酸反应都只生成一种盐10用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是11下列有关物质的性质及应用说法正确的是 ASi具有导电性，可用作半导体材料 B难熔的Al2O3制成的坩埚，可用于熔融烧碱 C氯气具有酸性，可与烧碱或石灰乳反应制备含氯消毒剂 DCl2和SO2均有漂白性，均可使含有酚酞的NaOH溶液褪色12有关粒子在相应条件下能大量共存的是 A常温常压下混合气体：H2、F2、NO、O2 B能溶解Al2O3的溶液：NH+、K+、Cl-、CO32- Cc(H+)=10 molL-1的溶液中：K+、Fe3+、SO42-、I- D澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、Al(OH)4-13下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是 A对装置，双手移去后，导管中水面高于烧杯内水面 B对装置，长颈漏斗内液面高度保持不变 C对装置，长导管内形成一段水柱 D对装置，上下移动a管后，a、b两端液面仍相平14利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是15剧毒的氰化物可与碱发生反应2CN-+8OH-+5C12=2CO2+N2+10C1-+4H2O下列判断正确的是 A当有02 mol CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加l mol B该反应中，每有2mol CN-反应，转移电子为10 mol C上述反应中的还原剂是OH- D还原性：Cl-CN-第卷(非选择题 共55分)注意事项： 1第卷共有4个大题。共55分。请用黑色中性笔将答案直接答在答题卡上。 2答题前,考生务必仔细阅读试卷上面的有关要求。二、非选择题(本题包括4个题，共55分)16(13分)雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离 子：Na+、NH4+、Mg2+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-。某兴趣小组收集了该地区的雾霾，试样溶液经必要的预处理后，设计并完成了如下的实验：已知：NO3-+A1+OH-+H2ONH3+Al(OH)4-，根据以上的实验操作与现象，回答下列问题：(1)气体l的成分可能是 ，进一步确定该气体成分的方法是 ，实验室制备该气体的方程式为 。(2)写出沉淀2产生气体的离子方程式 。(3)经过以上实验可知，该地区雾霾中一定存在的离子有 。(4)某同学采用了另外一种实验方法，取少量的试样直接加入硝酸银溶液产生白色沉淀，该同学由此就确定一定含有Cl-，你认为他的说法是否合理 (填是或否)，其理由是 。17(16分)已知X、Y、Z、M、G、Q是六种短周期元素，原子序数依次增大。X、Z、Q的单质在常温下呈气态；Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍；X与M同主族；Z的气态氢化物能与其最高价氧化物的水化物反应，G是地壳中含量最高的金属元素。 请回答下列问题： (1)Y、Z、M、G四种元素原子半径由大到小的顺序是(写元素符号) 。 (2)Z在元素周期表中的位置为 。 (3)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是(写化学式) 。(4)常温下，不能与G的单质发生反应的是(填序号) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c浓硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固体(5)已知化合物C含有上述元素中的某一种元素若D是一种强酸，则C与水反应的化学方程式为 。有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”，某同学为了验证该观点是否正确，用如图装置进行实验分液漏斗中应加入 ，打开分液漏斗进行实验，过程中，浓H2SO4中未发现有气体逸出，且变为红棕色，则你得出的解释和结论是 。若D是一种常见的强碱，则C与水反应的离子方程式为 。18(12分)硫的化合物在工业上有广泛的应用，因此研究硫的化合物制备有着重要的意义。 某同学拟采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)来制取焦亚硫酸钠(Na2S2O5)。(1)装置I是用亚硫酸钠固体和浓硫酸制备二氧化硫气体，该装置中反应的化学方程式为 。如果想控制反应速度，下图中可选用的发生装置是 (填写字母)。(2)装置中有Na2S2O5晶体析出，要获得已析出的晶体可采取的分离方法是 ；某同学需要480 mL01molL焦亚硫酸钠溶液来研究其性质，配制时需称量焦亚硫酸钠的质量为 ；配制时除用到托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是 。(3)装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。19(14分)MnO2是一种重要的催化剂。某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的 MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2的实验，其流程如下：(1)检验操作A所得的MnO2是否洗涤干净的方法是 。(2)第步反应的离子反应方程式为 。(3)第步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、 、 、玻璃棒。(4)上述流程中可用于循环使用的物质是 (填化学式)。(5)MnO2不仅可作催化剂还可作氧化剂，写出1个用二氧化锰作氧化剂的化学反应方程式 。(6)若粗MnO2样品的质量为2428g，第步反应后，经过滤得到1835g MnO2，并收集到0672 LCO2(标准状况下)，则样品中所含的MnO质量为 g。