人教版九年级上学期化学期中考试试卷A卷

人教版九年级上学期化学期中考试试卷A卷一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下图所示的变化中，属于化学变化的是（ ）A . 钟乳石的形成B . 制取明矾晶体C . 蒸发食盐水D . 用洗涤剂洗餐具2. （2分）下列物质的用途与其化学性质相关的是（ ） A . 干冰用于人工降雨B . 金刚石用于切割玻璃C . 一氧化碳用于冶炼金属D . 氦气用于填充气球3. （2分）小黄同学在化学课上提出，可用澄清石灰水检验人呼出的气体是否是二氧化碳，这一过程属于科学探究环节的A . 提出假设B . 收集证据C . 设计实验D . 作出结论4. （2分）下列关于氧气的说法正确的是（ ） A . 液态氧可用作火箭的燃料B . 氧气在空气中的体积分数为78%C . 用带火星的木条是否复燃来检验氧气D . 鱼类能在水中生存，证明氧气易溶于水5. （2分）空气中含量最多的气体是（ ） A . 氮气B . 氧气C . 水蒸气D . 二氧化碳6. （2分）用如图所示装置测定空气中氧气的含量，其中集气瓶的容积为200mL，量筒的容量为250mL实验步骤如图（装置气密性良好，部分操作已略去）： 打开止水夹a和b，向集气瓶中缓慢鼓入一定量空气，稍后，测得进入到量筒中的水的体积为V1mL；用高能激光笔照射，引燃红磷；红磷熄灭并冷却至室温，测得量筒中的水的体积变为V2mL；计算空气中氧气的体积分数下列说法正确的是（ ）A . 步骤中，鼓入空气的体积可以是小于200mL的任意体积B . 步骤中，红磷燃烧时可以不关闭止水夹a和bC . 步骤中，未冷却至室温会使测得的V2数值偏高D . 步骤中，求得氧气的体积分数等于 （ ）100%7. （2分）下列有关环境问题与其对应的治理措施不相符的是（ ） A . 温室效应：使用清洁能源B . 臭氧层空洞：减少汽车尾气的排放C . 酸雨：燃料脱硫D . 沙尘暴：植树造林8. （2分）下列化学反应中属于氧化反应但不属于化合反应的是（反应条件已省略）（ ） A . 铝+氧气氧化铝B . 甲烷+氧气二氧化碳+水C . 氢气+氧气水D . 红磷+氧气五氧化二磷9. （2分）下列有关实验现象的描述正确的是（ ）A . 打幵盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾B . 向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色C . 分别点燃一小块棉纤维和羊毛纤维，都产生了烧焦羽毛的气味D . 红磷在空气中燃烧产生大量的白烟10. （2分）下列有关氧气的描述正确的是（ ） A . 氧气参与燃烧是高能燃料B . 氧气能使带火星木条复燃C . 红磷与氧气反应产生浓厚白雾D . 低温下氧气可以变成无色液体11. （2分）下面有关氧气知识的叙述正确的是（ ） A . 氧气是可燃物B . 氧气常用做食品包装袋的保护气C . 氧气不易溶于水，故可用向上排气法收集它D . 工业上制氧气是利用了氧气的物理性质12. （2分）用高锰酸钾制取氧气实验时，发现试管破裂，可能原因有：实验前忘记检查装置的气密性；加热前试管内外壁有水珠；加热时试管底部触及灯芯；试管口向上倾斜；实验结束时，先熄灭了酒精灯后将导管移出水槽；没有进行预热，直接对准试管里固体进行加热其中与之相关的是（ ）A . 只有B . 只有C . 除了外其余均是D . 只有13. （2分）实验室用高锰酸钾制取和收集氧气，简要分为以下几步： 装药品；检查装置气密性；排水法收集气体；固定装置；加热；把导管从水槽中取出；停止加热实验操作顺序正确的是（ ）A . B . C . D . 14. （2分）以科学原理和事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法，下列推理合理的是（ ） A . 物质世界是由一百多种元素组成的，因此可以利用周期表中的元素任意组合新物质B . 原子和分子都是构成物质的微粒，因此物质不是由分子构成，就一定是由原子构成C . H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的性质也完全相同D . 某物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所以该物质的组成里一定含有碳、氢两种元素15. （2分）水受热变成水蒸气的过程中，下列说法错误的是（ ） A . 水分子运动加快B . 水分子之间的间隔变大C . 水分子数目增多了D . 水分子没有变成其它分子16. （2分）下列关于原子的叙述中，正确的是（ ）A . 原子的质量主要集中在原子核上B . 原子中质子数一定等于中子数C . 原子一定是由质子、中子、电子三种微粒构成D . 原子核带正电荷，电子带负电荷，因此原子是显电性的17. （2分）下列关于维生素C（C6H8O6）的说法不正确的是（ ） A . 1个维生素C分子由6个碳原子，8个氢原子，6个氧原子构成B . 维生素C的相对分子质量为176C . 维生素C中C、H、O三种元素的质量比为343D . 维生素C中氢元素的质量分数约为4.5%18. （2分）元素周期表是化学学习和科学研究的重要工具，下列对于元素周期表的使用方法不正确的是（ ）A . 查阅某种元素的相对原子质量B . 确定元素的种类C . 利用元素周期表中的元素任意组合成我们希望得到的新物质D . 利用原子序数，在元素周期表中查找该元素的元素符号及元素名称19. （2分）下列实验操作正确的是（ ） A . 过滤B . 铁丝燃烧C . 稀释浓硫酸D . 测溶液的pH20. （2分）分子是构成物质的一种粒子.“闻酒知香”体现了（ ）A . 分子是由原子构成的B . 分子是不断运动的C . 分子之间有间隙D . 分子可以再分二、 实验题 (共3题；共19分)21. （4分）乙同学称取一定质量的KMnO4固体放入大试管中，将温度控制在250加热制取O2。实验结束时，乙同学发现用排水法收集到的O2大于理论产量。针对这一现象，同学们进行了如下探究： 提出猜想猜想I：反应生成的MnO2分解放出O2；猜想II：反应生成的K2MnO4分解放出O2；猜想III：反应生成的K2MnO4和MnO2分解都放出O2。（1）实验验证同学们分成两组，分别进行下列实验： 第一组同学取一定质量的MnO2 ， 在250条件下加热一段时间，冷却后测得MnO2的质量不变，则猜想_错误；第二组同学取K2MnO4在250条件下加热，没有用测定质量的方法得出了猜想II正确的结论。该组同学选择的实验方法是_。（2）拓展延伸实验发现，KClO3固体加热制取O2的反应速率很慢，但如果将KMnO4固体与KClO3固体混合加热，则KClO3的分解速率大大加快。请说明KMnO4在KClO3的分解反应中是否作催化剂，为什么？_（3）实验反思通过以上实验探究，你对“实验室制取氧气”还想探究的问题是_。 22. （7分）实验室现有氯酸钾、二氧化锰、大理石、稀硫酸、火柴及以下仪器请回答下列问题：（1）若补充一种仪器_；可以制取一种气体A。该仪器在此实验中的作用是_，在加热的实验操作中使用。 （2）若补充一种药品_(填名称)，还能制取另一种气体B，反应的化学方程式为_。 （3）如果用排水法收集氧气，会发现集气瓶内液面逐渐下降，因为随着反应的进行，瓶内的气体_，气压_，使瓶内压强大于瓶外压强，在压强差的作用下瓶内水排出，所以液面下降。 （4）请将用上述药品制取氧气的装置图补充完整。_23. （8分）水是地球上最常见、最普通的物质之一。下列是初中化学中的三个实验装置，请根据你所学的知识回答：（1）实验中缺少的玻璃仪器是_。 （2）实验所表示的净水操作的名称是_，该法可将硬水软化。A中的自来水经B进入C中，可用_(填试剂名称)来鉴别A与C中水的硬度。（3）实验中D为电源的_(填“正”或“负”)极；发生反应的符号表达式为_。电解水实验说明，水是由_组成的。 （4）镁在海水中主要以MgCl2的形式存在，MgCl2类似NaCl 由离子构成，则其中镁离子的符号是_。观察下图，从元素含量角度分析，我国海域中镁位列第_位。三、 填空题 (共1题；共8分)24. （8分）如图1是钠元素和氯元素在元素周期表中的信息和3种粒子的结构示意图请回答下列问题： （1）氯原子的核电荷数是_；原子序数为11的原子的相对原子质量为_ （2）钠原子与氯原子的最本质区别是_ （3）在钠和氯气的反应中，得到电子的是_原子；Na+的结构示意图是_（填标号） （4）根据A、B、C、D四种粒子的结构示意图（如图2所示），回答问题： 原子A中的X=_；以上四种粒子结构示意图中，表示稀有元素的粒子是_（填字母序号，下同），C和_属于同种元素的粒子四、 科学探究题 (共2题；共18分)25. （11分）已知澄清石灰水能吸收二氧化碳气体氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以和许多物质发生反应 （1）下述三个反应的相同点是 （多选，填序号） A . 都是化合反应B . 都是氧化反应C . 生成物都是固体D . 都需要点燃E . 都是非金属与氧气反应（2）如图1在做甲、丙两个实验时，事先都需在集气瓶底部装有少量水，其作用分别是：甲_，丙_ （3）将装置乙改装为如图2所示装置，还可用于测定空气中氧气的体积分数 经测定，集气瓶的容积为250mL，在此实验中，观察到量筒中减少的水的体积为50mL，则空气中氧气的体积分数为_在保证整个装置不漏气的前提下，所用红磷的量必须_如果未冷却到室温便打开弹簧夹观察量筒内减少的水的体积，则实验结果将_（填“偏大”“偏小”或“不变”）实验完毕后，集气瓶内残余的气体主要是_（填化学符号）如果将上述实验中的红磷换成木炭，严格按操作步骤进行实验，并未发现倒吸现象，其原因是_反思此实验的探究过程，用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是_（答一条）26. （7分）利用图甲装置探究“MnO2 的用量对 H2O2 分解反应的影响”,实验中 H2O2 的溶质质量分 数为 3%,装置中产生氧气的量可以用压强传感器测出(在等温条件下,产生氧气体积与装置内 压强成正比。反应放热忽略不计)（1）写出装置中发生反应的文字或符号表达式：_，MnO2 在此反应前后_和_不发生改变。 （2）图乙是“0.1 克 MnO2 不同体积的 3% H2O2 溶液混合”的实验结果，从图中可以看_。（3）当用“3% H2O2 溶液 8 毫升与不同质量的 MnO2 混合”时,得到如图丙所示的曲线。曲线的斜率显示,当 MnO2 的用量增加到 0.08 克时,分解速度达到实验要求。 在此实验条件下,若 MnO2 的质量有 4 克(一药匙),就能使如图_(选填字母)烧杯 中所装的 3% H2O2 溶液，其分解速度最接近实验要求。（4）使用压强传感器等设备，检测不同温度下过氧化氢分解时气体压强的变化。经过实验、数据处理等，获得如右图所示的压强-时间的曲线变化。由此可知，其它条件一定时，温度越高，过氧化氢的分解速率_（填 “越快”、“越 慢”或“不变”）；（5）请你设计实验方案，探究浓度对过氧化氢分解速率的影响（写出简要的实验步骤）_。 第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 实验题 (共3题；共19分)21-1、21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、三、 填空题 (共1题；共8分)24-1、24-2、24-3、24-4、四、 科学探究题 (共2题；共18分)25-1、25-2、25-3、26-1、26-2、26-3、26-4、26-5、