福州三中2010-2011学年度高三上学期期中考试化学试题.doc

福州三中20102011学年度高三上学期期中考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39Cl-355 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题3分，共48分。每小题均有1个正确选项符合题意。）1化学与生活、技术、社会密切相关，下列有关说法不正确的是（ ）A淀粉和纤维素水解均生成葡萄糖B乙酸和甲酸甲酯是同分异构体C蛋白质加入饱和硫酸钠溶液会发生变性D乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别2下列物质不可能是乙烯加成产物的是（ ）ACH3CH3 BCH3CHBr 2 CCH3CH2OH DCH3CH2Br3某有机物的结构简式为HOCH2CH=CHCOOH，它在一定条件下能发生的全部反应有（ ） 加成 氧化 取代 中和 酯化A B C D4下列化学变化过程中不涉及氧化还原反应的是（ ）A氯碱工业 B水玻璃制硅酸C工业制硝酸 D海水中提炼镁5用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A54g铝与足量氢氧化钠反应转移的电子数为03NAB1 mol 乙酸分子中共价键总数为8NAC标准状况下，112 L苯所含原子数为6NAD160g胆矾溶于水形成1L溶液，溶液的物质的量浓度为1 mol/L6X、Y为短周期元素，X位于IA族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法不正确的是（ ）A两元素形成的化合物中原子个数比可能为11BX与Y的简单离子可能具有相同电子层结构CX的原子半径一定大于Y的原子半径DX2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物7物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是（ ）ABCD8下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）A漂白粉溶液在空气中失效：CO2H2O=HClOHCO3B用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板： Fe3+2Cu Fe2+2Cu2+C向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：CO22H2O=Al（OH）3HCO3D碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3+ OHCO32+ H2O9下列反应所得溶液中一定只含一种溶质的是（ ）A向AlCl3溶液滴入NaOH溶液B向NaOH溶液中通入SO2气体C向稀硝酸中加入过量铁粉D向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入Ba（OH）2溶液10下列物质除杂（括号内物质为杂质）的方法及试剂都正确的是（ ）物 质方 法试 剂A乙烷（乙烯）洗气酸性高锰酸钾溶液BAlCl3（MgCl2）过滤氢氧化钠溶液CCO2（SO2）洗气饱和碳酸氢钠溶液DAl（Mg）过滤氢氧化钠溶液11、由Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中某几种组成的混合物，向其中加入足量的盐酸有气体放出。将气体通过足量的NaOH溶液，气体体积减少一部分。将上述混合物在空气中加热，有气体放出，下列判断正确的是（ ） （注：2Na2O22 H2O4 NaOHO2）A混合物中一定不含有Na2CO3、NaClB混合物中一定有Na2O2、NaHCO3C无法确定混合物中是否含有NaHCO3D混合物中一定不含Na2O2、NaCl12将46gNa和27gAl同时加入到足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释、定容为500ml。下列说法正确的是（ ）A反应中放出的气体在标准状况下的体积为224LB参加反应的水的质量是加入的Al的质量的2倍。C所得溶液中Na+和Al3+的物质的量之比为2：1D所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比2：1 13下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）ANO2通入FeSO4溶液中 BCO2通入稀NaOH溶液中CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中14将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+ 28HNO39Fe （NO3）x + NO14H2O 。下列判断合理的是（ ）AFe （NO3）x中的x为2 B磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化C稀HNO3 在反应中只作氧化剂D反应中每生成04 mol 还原产物，就有12 mol 电子转移15已知Ba（AlO2）2可溶于水。右图表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加入Ba（OH）2的物质的量x的关系。下列有关叙述错误的是（ ）Aab时沉淀的物质的量：Al（OH）3比BaSO4多Bbc时溶液中离子的物质的量：AlO2-比Ba2+多Cad时沉淀的物质的量：Al（OH）3一定小于BaSO4Dde时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能等于AlO2-16将24gFe、Mg合金投入到一定量的稀硝酸中，恰好完全反应，共收集到标准状况下的气体VL（硝酸被还原成NO），若向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，待金属元素全部沉淀后，再将沉淀过滤、洗涤、灼烧后称量，质量为36g。则收集到的气体体积V的值不可能为 （ ）A336 B1016 C100 D0986二、非选择题17（10分）原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）X元素是 （2）Z、W形成的气态氢物的稳定性为。（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，离子方程式为 。（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下448L气体。A能与盐酸反应产生气体，该气体能与氯水反应，写出该气体与氯水反应的离子方程式 。（5）由X、Y、Z、W和Fe五种元素组成的式量为392的化合物B，1 mol B中含有6mol结晶水。对化合物B进行如下实验： a 取B的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色刺激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色；b 另取B的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解由实验a 、b 推知B溶液中含有的离子为 B的化学式为 。18（10分）（1）某无色混合溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4 、Cl、Mg2、Ba2、CO32 、SO42 、Cu2，现取三份100 mL溶液进行如下三步实验：第一步：第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生第二步：第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体008 mol第三步：第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥A沉淀663 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀B质量为466 g。根据上述实验推测：混合物的水溶液一定含有的离子是 ；可能含有的离子是 ，进一步确认还需采用的方法是 （2）根据上图完成下列问题：写出A、C、E的化学式A_C_E_写出下列反应的化学方程式C、D按体积比1：1通入水中：_19（12分）“材料”的发现和使用往往会极大地推动生产、生活的发展，一些材料的出现甚至具有里程碑式划时代的意义。请你回答以下问题：（1）无机非金属材料。高纯度单晶硅是典型的无机非金属材料，又称“半导体”材料，它的发现和使用曾引起计算机的一场“革命”。这种材料可以按下列方法制备：a、写出步骤的化学方程式 。此反应不能证明C的非金属性比Si强，请你用一个化学方程式来说明C的非金属性比Si强的事实 。 b、步骤经过冷凝得到的SiHCl3（沸点330）中含有少量的SiCl4（沸点576）和HCl（沸点847），提纯SiHCl3的主要化学操作的名称是 ； （2）磁性材料。这种材料一般含有铁元素，铁以化学性质活泼用途广泛而著称。其中在工业上常用于印刷电路板工业，请写出反应的离子方程式 （3）激光材料。我国是激光技术先进的国家，红宝石（Al2O3）是最早用于产生激光的材料，它是一种两性氧化物，请用离子方程式加以说明： ， 。 （4）纳米材料。胶体是一种物质以“纳米”颗粒的形式分散到另一种物质里形成的分散系，胶体粒子的直经大约是 ，区分胶体和溶液最经典的方法是 （5）高分子材料。可以分成无机高分子材料和有机高分子材料。一种新型高效净水剂AlFe（OH）nCl6nm 就属于无机高分子材料，广泛应用于生活用水和工业污水处理，其中铁元素的化合价为 。已知乙醇是有机高分子材料合成过程中的重要物质，请写出工业上以乙烯为原料制乙醇的化学方程式 20（10分）某同学用如下实验装置及化学药品制取氨气并研究氨气的催化氧化。请你按要求回答下列问题： A B（1）该同学制取氨气的化学方程式为 。（2）检验氨气是否收集满的方法是（简述操作方法、现象和结论）_。（3）一段时间后，将收集氨气的试管倒立在水槽中，观察到试管内液面最终只上升到试管的一半。若不考虑试管内溶质扩散到水槽中，则标准状况下，试管内溶液的物质的量浓度为 。（4）用B装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入B装置的锥形瓶内，写出锥形瓶内氨氧化的化学方程式 。（5）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H、OH、 、 离子。21（10分）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集强氧化性、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂，生产工艺如下：已知： 温度较低时： 2KOH + Cl2 KCl + KClO + H2O 温度较高时： 6KOH + 3Cl2 5KCl + KClO3 + 3H2O Fe（NO3）3 + KClO + KOH K2FeO4 +KNO3 + KCl + H2O（未配平）（1）该生产应在温度 的情况下进行（填“较高”或“较低”）；（2）请配平反应： Fe（NO3）3 + KClO + KOH K2FeO4 + KNO3 + KCl + H2O（3）K2FeO4具有强氧化性的原因为 ；（4）在“反应液I”中加KOH固体的目的是 ： A为下一步反应提供反应物 B与“反应液I”中过量的Cl2继续反应，生成更多的KClO CKOH固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率 D使副产物KClO3转化为 KClO（5）若从“反应液II”中分离出m g K2FeO4 ，则理论上至少消耗_L的氯气（标准状况下）参考答案一、选择题（每小题3分，共48分）12345678CBDBBCAC910111213141516CCBBBDAA二、非选择题（共48分）17（1）H （2）H2O H2S（3）3Cu + 2NO3 + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O （4）SO2 + Cl2 +2 H2O = SO42 + 2Cl +4H+ （5）NH4+、 Fe、SO4 （NH4）2Fe （SO4）26H2O18（1）NH4 、CO32 、SO42 、Cl ； Na , 焰色反应（2）NH4HSO3 SO2 Na2SO3 SO2+ NH3 + H2O = NH4HSO319（1）SiO2+2C = Si+2CO（条件为高温）Na2SiO3+CO2+H2O= Na2CO3 +H2SiO3蒸馏（或分馏）（2）2Fe3+Cu= 2Fe2+ +Cu2+（3）Al2O3+6H+=2Al3+3H2O Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O（4）1nm100nm，丁达尔现象（5）+3 CH2=CH2+H2OCH3CH2OH （条件为催化剂 加热） 20（1）2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3 +2H2O （2）将湿润的红色石蕊试纸置于管口，若试纸变蓝，则说明已收集满（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，若有白烟产生，则证明已收集满） （3）1/224 或0045mol/L （4）4NH3十5O24NO6H2O （5）NH4+ NO3- 21（10分）（1）较低;（2）2 Fe（NO3）3 + 3 KClO + 10KOH 2 K2FeO4 + 6 KNO3 + 3 KCl + 5 H2O（3）Fe元素化合价显+6价，易得电子（4）AB（4分，答1个对的给2分）（5）224m/198