江苏省2020届九年级上学期期中化学试卷D卷

江苏省2020届九年级上学期期中化学试卷D卷一、 选择题 (共16题；共32分)1. （2分）诗词是民族灿烂文化中的瑰宝下列著名诗句描述的全为物理变化的是（ ） A . 野火烧不尽，春风吹又生B . 白玉为床，金作马C . 粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间D . 春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干2. （2分）下列对物质的归类正确的是（ ）选 项归 类物 质A单质水、液氧、液氮B 常见合金 黄铜、不锈钢、铝合金C大气污染物粉尘、二氧化碳、硫的氧化物D构成物质的基本微粒分子、原子、电子A . AB . BC . CD . D3. （2分）对下列四种粒子的结构示意图的理解，错误的是（ ） A . 它们都带电荷B . 它们都具有相对稳定结构C . 它们的核外电子排布不完全相同D . 它们属于不同种元素4. （2分）元素周期表中钚元素的信息如图所示，其原子的核外电子数为（ ）A . 94B . 150C . 244D . 3385. （2分）（2015厦门）新装修房室内存在甲醛（CH2O）、苯（C6H6）等有害物质下列叙述正确的是（ ）A . 甲醛分子中含有水分子B . 甲醛中碳元素质量分数为40%C . 苯中碳元素与氢元素的质量比为1：1D . 甲醛和苯都属于无机化合物6. （2分）实验室熄灭酒精灯是用灯帽将其盖灭，该灭火的主要原理是（ ） A . 隔绝空气B . 降低可燃物的着火点C . 清除可燃物D . 降低温度7. （2分）用右图装置可以探究二氧化碳的制取和性质，下列关于该实验的叙述正确的是（ ）A . 浸有紫色石蕊试液的棉花会变蓝B . 粗钢丝能控制反应的发生和停止C . 产生的二氧化碳不可用浓硫酸干燥D . 能验证二氧化碳的密度比空气大8. （2分）一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中，充分反应后过滤液仍为浅绿色，下列叙述正确的是（ ） 滤液中一定有Zn2+、Fe2+滤液中可能有Ag+滤渣中一定有Ag，可能有FeA . B . C . D . 9. （2分）如图是某化学反应的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子下列说法中正确的是（ ）A . 该反应涉及到四种原子B . 该反应属于置换反应C . 参加反应的两种分子的个数比为1：1D . 该反应前后所有元素的化合价都没有变化10. （2分）（2015梅州）下列是生活中常见物质的pH，能使酚酞溶液变红的物质是（ ）A . 柠檬汁 2.4B . 酱油 4.6C . 食盐水 7.0D . 炉具清洁剂 12.511. （2分）下列有关描述正确的是（ ）A . 盐酸能使紫色石蕊试液变蓝B . NaOH溶液露置于空气中，溶质质量分数变大C . 露置于空气中的固体氢氧化钠，其成分不会发生变化D . 放置碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃瓶塞12. （2分）下列有关氧气和二氧化碳的说法不正确的是（ ） A . 自然界中的氧气和二氧化碳通过光合作用与呼吸作用可以相互转化B . 实验室制氧气和二氧化碳都可通过分解反应制得C . 氧气和二氧化碳都可以用向上排空气法收集D . 一般情况下，氧气能支持燃烧，二氧化碳不能支持燃烧13. （2分）氢氟酸（HF）对玻璃有腐蚀作用，可用在玻璃上雕刻各种精美图案，也可用在玻璃仪器上标注刻度及文字。氢氟酸与玻璃发生的反应可以表示为：SiO2+4HF=X+2H2O，关于物质X的组成，下列说法正确的是（ ）A . 可能含有氢元素B . 可能含有氧元素C . 一定含有硅元素、氟元素D . X是一种氧化物14. （2分）如图是小凡用手势OK表示初中常见化学反应中生成水的不同方法，要求手指上的物质分别通过某种基本类型的反应直接生成水（如图中的H2O2、O2），则物质X一定不是下列物质中的（ ） A . CO2B . Fe2O3C . KOHD . H215. （2分）（2016陕西）下列各组依据实验目的设计的实验方案中合理的是（ ）选项实验目的实验操作A验证可燃性气体中含有H2点燃气体，在火焰上方罩干冷烧杯，观察烧杯内壁是否出现液滴B除去NaCl和Na2SO4加水溶解，再加过量BaCl2溶液后过滤、蒸发、结晶C检验NaOH是否变质取样加水后滴加无色酚酞溶液，观察溶液颜色是否变红D鉴别化肥KNO3和NH4Cl取样与熟石灰混合研磨，闻气味A . AB . BC . CD . D16. （2分）下列解释正确的是（ ）A . a g氯酸钾与b g二氧化锰充分反应得到c g氧气，残留固体质量为d g，则d =acB . 向饱和的硝酸钾溶液中加入5g硝酸钾固体，升温，硝酸钾固体质量增加C . 将100mL酒精与100mL水混合，能形成200mL溶液D . 向10g溶质质量分数为10%的NaCl溶液加入10mL蒸馏水，溶液中溶质的质量为1g二、 填空题 (共5题；共53分)17. （12分）用化学用语或名称填空： （1）氧元素_； （2）四氧化三铁_； （3）氧元素_； （4）硫酸_； （5）四氧化三铁_； （6）3N_； （7）硫酸_； （8）CO32_； （9）3N_； （10）淀粉_ （11）CO32_； （12）淀粉_ 18. （9分）化学与生活、生产息息相关，请用所学化学知识回答。 （1）H、C、O、Ca、Cl是初中常见的几种元素，请选用其中的元素写出符合下列要求的物质的化学式： 人体胃液中含有的酸是_； 用作补钙剂的盐是_； 煤炉中产生蓝色火焰的物质是_； 最简单的有机化合物是_。（2）构建模型和构建知识网络是化学学习中重要的学习方法，某同学利用左手构建酸的性质知识网络（如图所示），请结合图示回答下列问题：酸溶液具有相似的化学性质是因为都含有_微粒（填符号）。图中的现象是 _。如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。氢氧化铝可用于治疗胃酸过多，写出反应的化学方程式_，该反应属于_（填基本反应类型）反应。19. （14分）通过初中化学的学习，我们知道，通过多种途径可制取氧气 A、加热氧化汞 B分离空气 C加热分解KClO3 D加热分解KMnO4 E分解H2O2 F （1）请你在F处再写出一种制取氧气的方法_ （2）请你在F处再写出一种制取氧气的方法_ （3）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：_ （4）请写出一个实验室制取氧气的化学方程式：_ （5）若用如图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误_、_、_实验完毕，停止加热前应该先_再_ （6）若用如图装置加热KMnO4制取氧气，指出装置中的三处错误_、_、_实验完毕，停止加热前应该先_再_ 20. （15分）现有一家庭使用纯碱样品，其中含杂质氯化钠（不含其它杂质），为了测定样品中杂质氯化钠的质量分数，李明同学进行了三次实验实验数据如表 编号第1次第2次第3次所取固体样品的质量/g151212加入氯化钙溶液的质量/g100100150反应后生成沉淀的质量/g101010完成下列计算（计算结果精确到0.1%）：（1）样品中氯化钠的质量分数； （2）加入氯化钙溶液的溶质质量分数； （3）恰好完全反应时，反应后所得溶液中氯化钠的质量分数 21. （3分）自然界里丰富多彩的物质都是由极其微小的粒子构成的，化学就像一架“显微镜”，带领我们一步步地深入认识和研究物质，使我们学会了“用微观眼光看世界”（1）若“ ”表示一个甲烷分子，则“ ”表示_（填写化学符号）。（2）水通入直流电后可分解，下图是水分解过程中微粒变化的部分示意图，请按它们在化学变化过程中出现的顺序排列_（用图中的字母表示），写出反应的化学方程式_三、 实验探究题 (共1题；共7分)22. （7分）右下图牵手表示相邻的两种物质在一定条件下会发生化学反应。A、B、C、D和E分别是木炭、镁条、二氧化碳、铁丝和氧气中的一种物质，其中B在通常情况下不助燃不可燃，但是A可以在B中燃烧，C具有吸附性。（1）写出物质的化学式：B_，E_。（2）A和B反应的化学方程式是_。（3）B和C反应过程中，B作_（填“氧化剂”或”还原剂”）。（4）E在D中燃烧的现象是_。（5）图中的牵手关系中，属于化合反应的个数为_。（6）除了图中的牵手关系外，还能互相牵手的请用化学方程式表示_。四、 计算题 (共1题；共7分)23. （7分）生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。（1）复分解反应发生后，生成物肯定不会是_（填“单质”或“化合物”） （2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如下图所示。下列说法正确的是_。am点所示溶液为碱性b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOHd.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中（3）浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？_（4）下图装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。B装置玻璃管里可观察到的现象为_。C装置中反应的化学方程式为_。实验结束后，若要确定A装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论。(提示：Na2CO3溶液呈碱性）_（5）现有73 g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127 g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数。_第 16 页 共 16 页参考答案一、 选择题 (共16题；共32分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、二、 填空题 (共5题；共53分)17-1、17-2、17-3、17-4、17-5、17-6、17-7、17-8、17-9、17-10、17-11、17-12、18-1、18-2、19-1、19-2、19-3、19-4、19-5、19-6、20-1、20-2、20-3、21-1、21-2、三、 实验探究题 (共1题；共7分)22-1、22-2、22-3、22-4、22-5、22-6、四、 计算题 (共1题；共7分)23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、