浙江省化学2019-2020学年中考试卷C卷

浙江省化学2019-2020学年中考试卷C卷一、 单选题 (共20题；共40分)1. （2分）下列变化不属于化学变化的是（ ） A . 空气液化B . 葡萄酿酒C . 光合作用D . 煤油燃烧2. （2分）下列变化属于物理变化的是（ ） A . 植物的光合作用B . 蜡烛燃烧C . 燃放烟花D . 电灯通电发光3. （2分）下列各组物质全部是混合物的是（ ） A . 空气、石油、冰水B . 液化石油气、水煤气、甲烷C . 赤铁矿石、石灰石、氧化铁D . 酒精溶液、汽水、葡萄糖溶液4. （2分）用试管加热固体时，有时因操作不正确而出现试管炸裂的现象，其原因可能是（ ）A . 加热前试管外壁干燥B . 加热不均匀，局部温度过高C . 试管口略向下倾斜了D . 试管夹夹在试管中上部了5. （2分）下列有关能源和资源说法错误的是（ ） A . 在金属资源中，铝的年产量已超过铜，位于铁之后，居第二位B . 作为高能燃料，液氢已应用于航天等领域C . 陆地储水中也有咸水，淡水只约占全球水储量的0.97%、D . 地壳中氧元素的含量最多，它的质量分数接近50%6. （2分）下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一种元素的一个原子，还能代表一种单质的是（ ） A . N2B . OC . FeD . H7. （2分）下列操作正确的是（ ） A . 滴加液体 B . 稀释浓硫酸 C . 蒸发 D . 熄灭酒精灯 8. （2分）属于氧化物的是（ ） A . O2 B . MgOC . Cu(OH)2 D . KMnO49. （2分）下列说法正确的是（ ）A . 单质是由单原子构成的分子B . 只有单质与化合物才能形成混合物C . 一种元素只能形成一种化合物D . 原子可以相互结合形成分子10. （2分）从化学角度分析，下列广告词正确的是（ ） A . 适量食用增铁酱油，可预防缺铁性贫血B . “X牌”加湿器能把水分子变小C . “P牌”化妆品不含任何化学成分D . 利用“油霸”装置能直接将水转化成汽油11. （2分）物质中不含有原子团的是（ ） A . NaOHB . K2SO4C . MgCl2D . NH4NO312. （2分）厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地板上，会发出嘶嘶声，并有气体产生。这种气体是（ ） A . 氢气B . 甲烷C . 二氧化硫D . 二氧化碳13. （2分）焚烧生活垃圾会产生有毒物质“二恶英”C12H4O2Cl4 ， 下列有关“二恶英”的叙述不正确的是（ ） A . 它是一种有机化合物B . 它的每个分子中有22个原子C . H，O，Cl元素的质量比为6：2：1：2D . 碳元素的质量分数最大14. （2分）已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下(说明：一种小球代表一种原子)。则下列说法错误的是（ ）A . 该反应属于分解反应B . 该反应的本质是原子的重新结合C . 图示中共有4种分子D . 该反应前后分子的种类发生改变15. （2分）下列有关醋酸(CH3COOH)的说法正确的是（ ） A . 醋酸分子是由碳、氢、氧三种元素组成的B . 醋酸中C,H,O三种元素的质量比是1:2:1C . 醋酸属于氧化物D . 醋酸中氢元素的质量分数最小16. （2分）下列关于水的叙述中错误的是（ ） A . 地球表面约71%被水覆盖，因而供人类生产生活用水极为丰富B . 保持水化学性质的最小粒子是水分子C . 电解水得到氢气与氧气的体积比为2：1D . 江河湖泊的水经沉淀、过滤、消毒、杀菌后，可供人们生活用水17. （2分）依据以下所知的某物质的一组数据，能计算出该物质摩尔质量的是（ ） A . 物质的量和体积B . 体积和质量C . 微粒个数和物质的量D . 一个分子的实际质量18. （2分）从2H2+O22H2O中获取的信息错误的是（ ）A . 在反应前后，元素的种类没有变化B . 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应C . 4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水D . 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变19. （2分）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是A . 该反应是化合反应B . 该反应有2种生成物C . 每个生成物分子由3个原子构成D . 参加反应的“”和“”分子的个数比是 2120. （2分）在一密闭容器中，有X, O2, CO2, H2O四种物质，在一定条件下发生某种化学变化，一段 时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是（ ）A . X中只含有C, H元素B . 表中的待测值为32C . 该反应是置换反应D . 反应中生成CO2和H2O的质量比为22:9二、 填空题 (共2题；共8分)21. （2分）空气成分中体积分数最大的物质是_；地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素所形成化合物的化学式为_ 22. （6分）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言地壳中含量做多的元素_，两个氢原子_，三个二氧化硫分子_，四个氢氧根离子_，在符号“H2O”H的化合价_，H右下角的“2”表示_三、 实验题 (共3题；共39分)23. （6分）某化学兴趣小组设计了如图所示的三套实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（B、C装置中大试管的容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25ml处。容器内红磷足量），根据图示回答下列问题： （1）图A、B、C中发生反应的化学反应方程式为_。 （2）图A实验待集气瓶冷却后打开弹簧夹，水进入集气瓶的量不足集气瓶容积的五分之一，造成这一现象的主要原因可能是_（写一点即可） （3）B与A相比，优点是_（至少写一点），红磷熄灭，移去酒精灯，待试管冷却后打开B的弹簧夹，注射器的活塞应停在_mL处。 （4）用C装置实验前，将注射器活塞前沿从25mL刻度处推至20mL刻度处，然后松开手，活塞仍返回至25ml刻度处，说明_；用酒精灯加热红磷，充分反应直至燃烧结束,试管冷却。可观察到活塞最终停在_mL处。 24. （5分）某兴趣小组的同学在探究活泼金属单质与酸反应的实验时，设计了两个方案进行实验 方案一：设计了甲乙两个装置，在室温条件下进行如下图甲乙所示实验（反应过程中装置气密性良好）已知：试管内的镁条和铁片表面均被打磨光亮洁净，且形状、大小均相同；同时加入两支试管中的稀盐酸质量和质量分数均相等（实验中镁条和铁片均过量）方案二：如图丙，将等质量光亮洁净，形状厚薄相同的镁条和铁片分别放入左、右试管中，加入等质量、等质量分数的稀盐酸，充分反应后，冷却到室温，金属均有剩余，（U型管内为水，初始液面相平，反应过程中装置气密性良好）查阅资料得知镁，铁的活动性均在H之前并且镁比铁活泼相同条件下，相同时间内金属的活动性越强，与酸反应越剧烈（1）写出两个实验方案中其中一个化学反应的化学方程式_（2）该兴趣小组的同学认为方案一中长颈漏斗起非常重要的作用 开始时甲中长颈漏斗液体液面上升快，能否证明Mg金属活动性比Fe强？_（填“能”或者“不能”）；实验过程中甲乙长颈漏斗液体液面都上升的原因是_长颈漏斗在实验还可以起_作用（3）方案二充分反应后，冷却到室温U型管中液面_（填“左高右低”，“左低右高”，“相平”） 25. （28分）粗还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 物质制备利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C，可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式为：FexOY+yH2 xFe+yH2O Fe3C+2H2 3Fe+CH4（1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式_ （2）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能_ （3）含量测定为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响） 主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；点燃A处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的H2；点燃C处酒精灯；分别熄灯A、C处酒精灯；再缓缓通入少量H2；再次称量必要装置的质量操作的先后顺序是_（填序号）；（4）步骤的目的是_，验证该步骤目的达到的实验方法是_；步骤的目的是_（5）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为_ A.11m=9n B.11m9n C.11m9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“等于”下同）碳元素的质量分数将_（6）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程） （7）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式_ （8）焙烧中加焦炭的作用除了可以生成CO外，还能_ （9）含量测定为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行试验，已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响） 主要实验步骤如下：按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；点燃A处酒精灯；缓缓通入纯净干燥的H2；点燃C处酒精灯；分别熄灯A、C处酒精灯；再缓缓通入少量H2；再次称量必要装置的质量操作的先后顺序是_（填序号）；（10）步骤的目的是_，验证该步骤目的达到的实验方法是_；步骤的目的是_（11）若装置D、E分别增重mg和ng，则m与n的关系为_ A.11m=9n B.11m9n C.11m9n若缺少装置D，则所测氧元素的质量分数将_（填“偏大”、“偏小”或“等于”下同）碳元素的质量分数将_（12）粗还原铁粉样品的质量为10.000g，装置B，E分别增重0.180g和0.220g计算样品中氧和碳元素的质量分数（要求计算过程） 四、 简答题 (共1题；共5分)26. （5分）每年入冬时期，都是流感高发期，“达菲”是目前世界上治疗H1N1流感病毒旳良药，生产“达菲”的主要原料是莽草酸（C7H10O5)，可从茴香中提取。根据如图信息回答下列问题: 莽草酸是由_种元素组成；其摩尔质量是_。莽草酸中氢、氧两种元素的质量比为_。0.1mol莽草酸中含氢原子的个数为_。 如图信息中描述莽草酸物理性质的有_。第 16 页 共 16 页参考答案一、 单选题 (共20题；共40分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、11-1、12-1、13-1、14-1、15-1、16-1、17-1、18-1、19-1、20-1、二、 填空题 (共2题；共8分)21-1、22-1、三、 实验题 (共3题；共39分)23-1、23-2、23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、25-6、25-7、25-8、25-9、25-10、25-11、25-12、四、 简答题 (共1题；共5分)26-1、