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2010年清北学堂高二年级、集训7入学测试题 满分100分，时间：100分钟省份_ 学校_ 姓名_1.（每小题2分，共20分）（1）下列化合物酸性最强的是：( ) A氟乙酸 B.氯乙酸 C.溴乙酸 D.碘乙酸（2）下列哪种化合物能与氯化亚铜氨溶液作用产生红色沉淀？（ ） A.CH3CH=CHCH3 B.CH3CH2CCH C.Ph-CH=CH2 D.CH3CH=CH(CH2)4CH=CH2（3）下列化合物进行硝化反应时最容易的是：( ) A.苯 B.硝基苯 C.甲苯 D.氯苯 （4）CH3CH2CCH与CH3CH=CHCH3可用哪种试剂鉴别? ( ) A.硝酸银的氨溶液 B.Br2的CCl4溶液 C.三氯化铁溶液 D.酸性KMnO4溶液（5）下列化合物不能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸的是（ ） A. 甲苯 B. 乙苯 C.叔丁苯 D.环己基苯（6）下列化合物没有芳香性的有哪些？( ) A.环戊二烯负离子 B.10轮烯 C. D. （7）检查煤气管道是否漏气，常用的方法是加入少量哪种物质？（ ）A.甲醛 B.低级硫醇 C. 乙醛 D.甲醇（8）下列碳正离子的稳定性最大的是（ ） A. B. C. D. （9） 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是( ) A. HCO3-,H2O,HPO42- B.HF,F-,HSO4- C. HCO3-,CO32-,HS- D.OH-,H2PO4- ,NH4+ （10）不存在分子间或分子内氢键的分子是( ) A.NH3 B.对羟基苯甲酸 C.CF3H D.HNO32.（每小题5分共20分）回答、解释下列问题 （1）为什么BCl3能够强烈水解？_ 水解方程式是_ (2) 画出NH3和BF3形成的配合物的结构式_，反应前后B原子杂化方式的变化是_，在形成该配合物时，_作Lewis酸。甲醚与BF3也能形成类似的配合物，画出其结构式_。 （3）为什么CCl4不能水解，而SiCl4却能强烈水解？ （4）酸的强弱是相对的，乙酸在水中是_酸，在液氨中是_酸。为什么？ 3.（每小题2分，共20分）完成下列有关的化学反应方程式或离子方程式（1） 泡沫灭火剂由Al2(SO4)和NaHCO3浓溶液组成，二者混合后反应；（2） 室温下，碘与NaOH溶液反应；（3）工业上用海水制备溴；（4）用重铬酸钾溶液鉴别过氧化氢;（5）碱性介质中Bi()与氯气反应；（6）NCl3水解；（7）以硫化硫酸钠溶液滴定碘；（8）高锰酸钾在碱性介质(KOH)中与NaNO2反应；（9）Cu2SO4(s)溶于水中；（10）碱性介质中，用氯水处理含氰(CN-)废水；4（20分）黄酮醋酸类化合物具有黄酮类化合物抗菌、消炎、降血压、保肝等多种生理活性和药理作用，尤其是近年来报道此类化合物具有独特抗癌活性。下面的方法采用对甲酚作为起始原料，通过一系列反应合成化合物黄酮F（化学式为C18H12O2NBr，为黄酮醋酸的前体化合物）。其进一步水解即得黄酮醋酸。合成路线如下：对于F，分子中存在3个六元环，E和F在化学式上相差2个H原子。 请画出A、D、F的结构简式A 、D 、F ； B有多种同分异构体，请写出两种不同类的含苯环、羰基和一个手性碳原子的同分异构体： 。 A可能发生的化学反应的类型有 。（写出二种） 化合物的系统名称是 。 D经过水解后的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物，写出该缩聚反应的方程式 。5.（20分）某白色晶体表现如下反应： (1) 在煤气灯的火焰中灼烧呈现明亮的黄色； (2) 水溶液呈中性，滴加亚硫酸时溶液显深棕色，亚硫酸过量则溶液褪色； (3) 在(2)的最后得到的溶液中滴加硝酸银溶液，并用硝酸酸化溶液，产生黄色沉淀，不溶于NH3，但溶于NaCN或Na2S2O3 (4) 该晶体的水溶液用碘化钾和稀硫酸处理，使溶液呈现深棕色，然后加入亚硫酸或者加入硫代硫酸钠溶液，都将褪色； (5) 取0.1000g固体溶于水，加入0.5g碘化钾和5mL稀硫酸，将所得的深棕色溶液用0.1000mol/L硫代硫酸钠溶液滴定，直至溶液完全褪色，消耗硫代硫酸钠溶液37.40mL。 1. 该晶体含哪些元素? 2. 根据(1)(4)的反应可以推测该化合物是什么?试计算其分子量； 3. 由(5)确证该化合物是什么。4. 写出(2)中发生的相应的反应的离子方程式：
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