分子晶体和原子晶体

分子晶体和原子晶体共价分子定义：分子中原子之间全部是共价键的分子，包括单质和化合物。例如Cl2，NH3，一般不含金属元素，特例:AlCl3、FeCl3共价化合物定义：只由共价键形成的化合物叫共价化合物，由分子或原子直接构成。例如: HCl、CO2 、SiO2分子晶体1、定义：分子间以范德华力相结合而形成的晶体称分子晶体。2、构成微粒： 分子3、微粒间的作用力：范德华力4、分子晶体的特点：晶格质点是分子，化学式就是分子式分子内原子之间以共价键结合（特例：稀有气体）熔沸点较低，硬度较小，相似相溶熔融状态不导电,有些在水溶液中可以导电常见的分子晶体非金属氢化物 如：CH4、H2O、NH3、HF部分非金属单质 如：C60、O2、S、P4、Ar部分非金属氧化物 如：CO2、SO2、SO3几乎所有的酸 如：H2SO4、HNO3、H3PO4绝大多数有机物 如：各类烃、卤代烃、醇、 醛、羧酸、酯、糖类、蛋白质原子晶体1、定义：原子间以共价键相结合而形成的空间网状结构的晶体。2、构成微粒：原子3、微粒之间的作用：共价键4、物理性质：熔沸点高，硬度大，难溶于一般溶剂。原子晶体的熔沸点高低取决于共价键的键长，共价键键能的大小，键长越短，键能越大，熔沸点越高。常见原子晶体 某些非金属单质：硼（B）、硅（Si）、锗（Ge）、金刚石（C） 某些非金属化合物：SiC、BN等 某些氧化物：SiO2 等不同原子之间也可以通过共价键直接构成化合物，SiO2是Si、O原子以共价键形成的晶体。石墨石墨为层状结构，各层之间是范德华力结合，容易滑动，所以石墨很软。 各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。 为混合型晶体。判断晶体类型的依据三看一看构成晶体的粒子（原子、离子、分子等）二看粒子间的相互作用（离子键、共价键、金属键、分子间作用力）三看晶体的物理性质（硬度、熔点、沸点、导电性等）