惠城区2013届初中毕业生学业考试十八校联考化学试题

惠城区2013届初中毕业生学业考试十八校联考化学试题考生须知：1. 全卷共五大题，25小题，满分为100分。考试时间为80分钟。2. 全卷全部在“答题纸”上作答。选择题的答案必须用2B铅笔填涂；其余答案必须用黑色字迹钢笔或签字笔写在“答题纸”的相应位置上。3. 请用黑色字迹钢笔或签字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。4. 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Cl35.5 Ca40 N14一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个选项中，只有一个是正确的。）1 空气成分中，体积分数最大的是 （ ）A氮气B氧气C二氧化碳D稀有气体2 地壳中含量最多的金属元素是 （ ） A硅 B氧C铝 D铁3. 日常生活中见到的加碘食盐、高钙牛奶中的碘、钙应理解为 ( )A.分子 B.原子 C.离子 D.元素4生活中的下列变化属于物理变化的是 （ ）A粮食酿酒 B铁钉生锈 C蜡烛燃烧 D水的蒸发5. 荔枝快成熟时特别需要磷肥和氮肥，下列符合条件的一种化肥是 （ ） ANH4NO3 B. KCl C.NH4H2PO4 D. KNO36下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是 （ ）A胆汁（）B唾液（）C血液（）D胃液（）7下列图示的实验操作正确的是 （ ）8下列说法不正确的是 （ ） A鉴别软水、硬水可加肥皂水 B从环境保护的角度考虑，汽油是最理想的燃料 C随意抛弃废旧电池会对环境造成污染 D食用地沟油对人体健康有害 9下列微粒结构示意图表示阴离子的是 （ ）ABCD10食品安全无小事。下列做法符合食品安全要求的是 （ ） A用亚硝酸钠来烹饪食品 B用霉变花生压榨食用油C在猪饲料中添加瘦肉精 D用小苏打作焙制糕点发酵粉 11. 下列化学用语与含义相符的是 （ ） +2BCa钙离子AMgCl2氯化镁 C2H2个氢元素 DO22个氧原子12现将粗盐提纯，并用制得的精盐配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液。下列说法正确的是 （ ）A、蒸发滤液时，待蒸发皿中滤液蒸干后停止加热 B、配制该溶液需要氯化钠8g，水42gC、粗盐溶解和过滤操作时，都用到了玻璃棒，玻璃棒的作用相同D、配制溶液需要经过计算、称量、量取、溶解、装瓶、贴标签等步骤13. 物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是 （ ）X碱盐水 X金属氧化物盐水 ACaO BCO2 CNaOH DH2SO414下列四个图象，分别对应 四种操作过程，其中正确的是 （ ）A向盐酸中不断加水B一定质量的镁在密闭的容器内燃烧C等质量的铁和镁同时分别放入两份溶质质量分数相同的足量稀盐酸中D某温度下，向一定质量的饱和氯化钠溶液中加入氯化钠固体二、填空题（本大题包括5小题，共20分。）15.（5分）从下列物质中选择填空：甲烷食盐浓硫酸氨水氮气。（填序号）（1）可用做干燥剂的是_ _；（2）可用做灯泡填充气的是_；（3）可用做调味品的是_；（4）可用做化学肥料的是_；（5）可用做清洁燃料的是_。16.（5分）能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。（1） 目前，人类以化石燃料为主要能源，常见的化石燃料包括煤、石油和 。（2）为减少污染、提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，其微观示意图如下所示：该反应的基本反应类型为 。该反应生成物的分子个数比为 。（3）为减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。经研究发现燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。中氮元素和氢元素的质量比为 。将燃烧反应的化学方程式补充完整： 。17. （3分）（1）右图是铬元素在周期表中的一格 你能从该图得到的信息有： ； （写两条）。（2）铬的化合物可用于检测司机是否酒后驾车，其原理为遇到酒精，红色的CrO3转变为绿色的Cr2(SO4)3，在CrO3中铬元素的化合价为 。18.（3分）氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于造纸、纺织、石油化工、印染等行业。 氢氧化钠的俗名是 （只写一种）。 氢氧化钠与硫酸反应的化学方程式为 。19.（4分）右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：（1）P点的含义是 。（2）t2时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成80g溶液吗? （填写“能”或“不能”）。（3）t2时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填写序号）。（4）将t1时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填写选项序号）。 A、cab B、abc C、abc D、bac 三、（本大题包括2小题，共16分）20.（6分） 甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀盐酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如下图所示。请回答：（1）丁是 ；通常其用途为 。 乙物质是属于 类（填“酸、碱、盐、氧化物”）（2）甲和丙的化学反应方程式为 反应类型为 。21. （10分）铝、铁、铜是我们生活中常见的金属（1）铝的利用比铜、铁晚是因为金属大规模开发和利用的先后顺序与 有关（填字母）A金属的活动性 B金属的导电性 C金属在底壳中的含量 （2）铝具有很好的抗腐蚀性能，原因是 。（3）化学新材料的应用，使人们的生活质量不断提高。下图是不同年代常用的水管。 铸铁管 镀锌管 塑料管图示所有水管中，含有的金属元素是_ _。 每年全世界钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟 共同作用的结果；工业上常用稀盐酸来除铁锈(Fe203)，该反应的化学方程式是_ 。请你提出一种防止铁制品锈蚀的方法：_ _。 铁丝在空气中不能燃烧却在氧气中剧烈燃烧，其燃烧的化学方程式为_ _ _。（4）印发铜制电路板的“腐蚀性”为FeCl3溶液反应，化学方程式分别为Cu+2 FeCl3=2 FeCl2+CuCl2；Fe+2 FeCl3=3X则中X的化学式为 四、（本题包括2小题，共22分）22.(12分) 根据如图实验装置图，按要求回答有关问题：（1）写出图中带有标号仪器的名称：a ；b 。（2）在实验室中用高锰酸钾制取氧气时，所发生的化学反应方程式为 。（3）实验室制取二氧化碳气体，应选择的发生装置为 （填写装置的字母代号，下同）；应选用的收集装置是 。检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在 ，观察火焰是否熄灭。二氧化碳溶于水的化学方程式为 。（4）下列是初中化学部分重要的实验或实验装置。 A实验右边玻璃管中产生的气体是 ； B实验如果实验数据小于21%，可能原因是 （写出一点）； C实验蜡烛火焰熄灭说明二氧化碳具有的性质是 ；23.（10分）天然气的主要成分是甲烷（CH4)，我校化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你参与：【提出问题】：甲烷燃烧后生成哪些物质？【查阅资料】：含碳元素的物质完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝。【猜想与假设】： 甲 CO2 H2O ； 乙 CO H2O； 丙 NH3 CO2 H2O； 丁 CO2 CO H2O 。你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。【实验探究】：为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的O2中燃烧的产物依次通过下列装置： （1） A、B装置的顺序能否颠倒？（填“能或“否”） 。（2） 实验中用纯净O2而不用空气的原因是 。（3） 实验中观察到A中无水CuSO4变蓝，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中红色粉末变成黑色，由此推断 同学猜想成立。（4） 请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中红色粉末变成黑色的化学方程式： 、 。【反思与交流】：为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件是 。五、（本题包括2小题，共14分）24. (6分) 维生素C又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C可能引发多种疾病，它的化学式是C6H8O6。计算：（1）维生素C中含有 种元素，其相对分子质量为 ；（2）维生素C中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。（3）现要配制溶质质量分数为2%的维生素C溶液500kg, 需要25%的维生素C溶液的质量是 kg.25.（8分）请根据下图所示的实验过程和提供的数据（步骤产生的气体全部逸出），回答下列问题：（1）该反应产生的气体质量为 g。（2）实验所用稀盐酸的溶质的质量分数为 。（3）计算原混合物样品中CaCl2的质量（写出计算过程）。答案一、选择题（本大题包括14小题，每小题2分，共28分。）01.A B C D 02.A B C D 03.A B C D 04.A B C D 05.A B C D 06.A B C D 07.A B C D 08.A B C D 09.A B C D 10.A B C D 11.A B C D 12.A B C D13.A B C D 14.A B C D 二、填空题（本大题包括5小题，共20分。）15.（5分）（1）_ _（2） _（3）_（4）_（5） 16（5分）（1） 天然气 （2） 置换反应 1:1 （3） 14:3 2N2 17. （3分）(1) 该元素属金属元素；该元素原子核外有24个电子（该元素的原子序数为24；该元素的相对原子质量为52；该元素的元素符号为Cr） 等（2) +6 18. （3分） 苛性钠 火碱 烧碱（任写一种）； 2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O； 19.（4分）（1）在t1时a和c的溶解度相等（为20克） ，（2）_不能_ （3）_ cba _（4）_ D _。三、（本大题包括2小题，共16分）20. （6分）（1） 石蕊溶液 ； 测定溶液的酸碱性 。 酸 （2） Ca(OH)2+ Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH 复分解反应 。21.（10分）（1） A （2）铝表面有一层致密的氧化铝保护膜（从而阻止铝进一步被氧化）（3） Fe 、Zn （1分，少写不给分） O2( 或空气)和水 6HCl + Fe2O 32FeCl3 + 3 H2O， 在铁制品表面涂漆（其它合理答案均可） 3Fe2O2Fe3O4 。（4） FeCl2 四、（本题包括2小题，共22分）22.(12分) （1）a 试管 ；b 长颈漏斗 。（2） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 ，（3） B E ， 集气瓶口 。 CO2 + H2O = H2CO3 (4)） 氢气（或H2）； 装置漏气（或加热时间短，反应不充分；或铜的量太少，氧气没完全反应；或未冷却至室温就读数等）（写出一点）；不能燃烧 （不支持燃烧）。23.（10分）【猜想与假设】： 丙 质量守恒定律或化学反应前后元素的种类不变或反应前不含氮元素 。【实验探究】：（1） 否 。（2） 空气中含有CO2 和H2O（干扰对产物的鉴别） 。(3) 丁 (4) CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 、 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。【反思与交流】： 氧气充足 。五、计算题(本大题包括2小题，共14分) 24. (6分)（1） 3 176 ；（2） 4.5% （2分）（结果保留一位小数）。 （3） 40 kg.（2分）25.（8分）（1） 4.4 g（2分）。 （2） 7.3% （2分）。（可写过程也可不写过程）（3）（4分）解：反应中生成CO2的质量为：12g+100g+100g207.6g= 4.4g 设原混合物中 CaCO3的质量为x CaCO3+ 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2 100 44 x 4.4g x = 10g .原混合物样品中CaCl2的质量为：12g10g= 2g 答：原混合物样品中CaCl2的质量为2g。9