高二化学走进精彩纷呈的金属世界.doc

走进精彩纷呈的金属世界（复习）一、铁与铁的合金1、铁三角2、Fe2+、Fe3+的检验（1） Fe2+（浅绿色）检验A、 加入NaOH：白色沉淀灰绿色沉淀红褐色沉淀B、 加入KSCN（不显色）滴加氯水 血红色溶液（2） Fe3+（黄色）的检验加入KSCN 血红色溶液3、 炼铁和炼钢（1） 炼铁：原理：用CO作还原剂把铁矿石里的铁还原出来主要原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气（铁矿石除含铁的化合物外，还含有脉石（SiO2）、S、P）设备：高炉高炉中主要反应： C+O2 点燃 CO2 C+CO2 高温 2CO Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2CaCO3的作用：除难熔的脉石（SiO2） CaCO3 高温 CaO+CO2 CaO+SiO2 高温 CaSiO3高炉煤气的主要成分：CO、N2、CO2 （2） 炼钢，用氧化剂把生铁原理：在高温下，用氧化剂把生铁里过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去原料：生铁、氧化剂（富氧空气、纯氧等）设备：电炉、转炉、平炉即：一降（C）、二除（S、P）、三调整（合金元素）2、 铝和铝化合物1、 铝化学反应方程式与非金属反应O2、S、X2等与水反应与酸反应与碱反应与某些氧化物反应（铝热反应）注：标出铝与NaOH反应电子转移情况。2、 铝的化合物(1) 、氧化铝Al2O3 两性氧化物 Al2O3 +6H+ 2Al3+ +3H2O Al2O3 +2OH 2AlO2+H2O(2)、氢氧化铝Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3 +3H+ Al3+3H2O Al(OH)3+OH AlO2 +2H2O注：Al(OH)3 两性的原因，用方程式表示。(3) Al(OH)3的制取常用铝盐跟氨水反应制取Al(OH)3或在偏铝酸盐中通.入CO2 。 Al3+ +3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+ AlO2 + CO2 +H2O Al(OH)3+ HCO3沉淀量V(NaOH)03、 有关铝化合物的图像问题（1）往AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量 Al3+ + 3OH Al(OH)3 Al(OH)3 + OH AlO2+ 2H2OV(AlCl3)沉淀量0（2）往NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至过量 Al3+ + 4OH AlO2+ 2H2O Al3+ + 3AlO2 + 6H2O4Al(OH)3沉淀量V(HCl)0（3）往NaAlO2溶液中逐滴加入 稀盐酸至过量 AlO2 + H+ + H2OAl(OH)3 Al(OH)3 + 3H+ Al3+ + 3H2O沉淀量V(NaAlO2)0（4）往稀盐酸溶液中逐滴加入 NaAlO2至过量 AlO2+ 4H+ Al3+ + 2H2O Al3+ + 3AlO2+ 6H2O 4Al(OH)3思考：1、 往AlCl3溶液中逐滴加入氨水溶液至过量，现象、反应方程式及图像分别怎样？2、往NaAlO2溶液中逐滴通入CO2至过量，现象、反应方程式及图像分别怎样？习题：1下列性质中，不属于金属共同特性的是（ ）A.高熔点 B.延展性 C.导电性和导热性 D.金属光泽2人类历史上，冶炼出金属的先后顺序排列正确的是（ ）A. 铁、铜、铝 、钛 B.铝、铁、钛、铜 C.铁、铝、铜、钛 D.铜、铁、铝、钛 3下列金属中，属于有色金属中的轻金属是 （ ）A.铁 B.铝 C.铬 D.铜 4下列化合物中，不能有两种单质直接化合制得的是（ ）A.FeS B.Al2O3 C.Fe3O4 D. FeCl25下列物质属于纯净物的是（ ）A.铝热剂 B.赤铁矿 C.钢铁 D.明矾6下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是（ ）A.碳酸钠 B. 氧化钙 C.氢氧化铝 D.碳酸钙7下列有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是（ ）A.盛放食醋 B.烧煮开水 C.用金属丝擦表面的污垢 D.用碱水8常见永久磁铁BaFe12O19和曾用于雷达微波过滤里的的钇铁榴石Y3Fe5O12(Y为稀土元素钇，常为+3价)均为铁氧体，它们组成中所含铁元素价态正确的是（ ） A只有+2价 B只有+3价 C+2 +3价 D+2 +4价9由于易被氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（ ）A.NaOH固体 B. 浓盐酸 C.浓硫酸 D.绿矾10将FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是（ ）A. 无水FeCl3 B.Fe (OH)3 C.Fe2O3 D.FeO11实验室配制FeCl3溶液常会出现混浊，为了配制澄清的FeCl3溶液，可采取的措施是（ ）A.再加入水 B.加少量盐酸 C.用热水配制 D.过滤除去浑浊物12下列各组物质的溶液，只要用试管和胶头滴管，不用任何试剂就可鉴别的是（ ）A.KOH和Al2(SO4)3 B.H2SO4和NaHCO3C.CaCl2和Na2CO3 D.Ba(OH)2和NaHSO413下列物质中既能和盐酸反应，又和氢氧化钠溶液反应的是（ ）铝 氧化铝 氢氧化铝 偏铝酸钠 氯化铝A. B. C. D. 14现有NH4NO3、KNO3、MgSO4、AlCl3、FeCl3五种无色溶液，若选用一种试剂就能鉴别开来（可以加热），该试剂为（ ）A.AgNO3溶液 B.BaCl2溶液 C.NaOH溶液 D.NH3H2O 15下列各组离子，可以大量共存的一组是（ ）A.K+ 、 AlO2 、SO42、 H+ B.H+ 、 NO3 、 Fe2+ 、 SO42 C.Mg2+ 、 Cl 、 Al3+ 、NO3 D.Na+ 、OH 、 SO42、 Al3+16下列各离子方程式书写中，正确的是（ ）A.在氯化铝溶液中加足量氨水：Al3+ + 3OH Al(OH)3B.铁和稀硫酸反应：2Fe6H+ 2Fe3+ + 3H2 C.在偏铝酸钠溶液中加足量稀盐酸：Al3+ + 4H+ AlO2 + 2 H2O D.在氯化铁溶液中加足量铁粉： Fe3+ + Fe 2 Fe2+17n(沉淀)/molV(NaOH)/mL0202002400.150.35将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如下图所示。.则下列说法不正确的是A镁和铝的总质量为9 gB最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸C硫酸的物质的量浓度为2.5 molL1D生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L18将X溶液或气体慢慢加入或通入一定量的Y溶液中，产生沉淀的质量（m）与X的物质的量的关系如图所示，符合该曲线的是（ ）Xx/molm沉淀YAHClNaAlO2BNaOHAlCl3CCO2Ca(OH)2DSO2H2S19一定量的物质的量相等的镁和铝的混合物，分别放入足量的下列溶液中，充分反应后，放出的氢气最多的是（ ）A .3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C .8mol/LNaOH D.18.4mol/LH2SO420由两种金属组成的合金8g，投入到足量的稀硫酸中，测得产生气体56L（标准状况），则原合金不可能是（ ）A.Mg-Cu合金 B.Mg-Fe合金 C.Al-Zn合金 D.Fe-Zn合金21向浓的氢氧化钠溶液和盐酸溶液中分别投入铝粉，充分反应后放出等量的氢气，则两个溶液中参加反应的铝的质量之比为（ ）A 1：3 B 3：1 C 1：1 D 1：222将适量铁粉加入氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（ ）A. 2：3 B. 3：2 C.1：2 D. 1：1l23向明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，当SO42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（ ）A.Al(OH)3和Al3+ B. Al(OH)3和AlO2C.全部为Al(OH)3 D.全部为AlO224有100mL3mol/L的氢氧化钠溶液和100mL1mol/L氯化铝溶液，按如下两种方法进行实验：将氢氧化铝溶液分多次加入到三氯化铝溶液中；将氯化铝溶液分多次加入到氢氧化钠溶液中。比较两次的实验结果是（ ）A.现象相同，最终沉淀量相同B.现象不同，最终沉淀量不相等C.现象相同，最终沉淀量不相等D.现象不同，最终沉淀量相等25将3.9g镁铝合金，投入到500mL2mol/L的盐酸中，金属完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的这种NaOH溶液的体积是（ ）A.125mL B .200mL C.250mL D.560mL26铁酸钠（Na2FeO4）是处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成Fe3+离子。（1）配平制取铁酸钠的化学方程式：Fe(NO3)3+NaOH+Cl2Na2FeO4+NaNO3+NaCl+H2O反应中 元素被氧化,转移电子总数为 。（2）铁酸钠之所以能净水，除了能消毒杀菌外，另一个原因是 。27将8.4g铁粉和1.6g硫粉的混合物在敞口试管中加热，充分反应后投入足量的稀硫酸中，理论上可收集到标准状况下的气体 L。实际上收集到的气体体积往往小于此数值，可能的原因是 。28要使含有Ba2+、Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+五种离子的溶液中各离子逐一形成沉淀，且过滤分离开来。现从(1)H2SO4溶液(2)盐酸(3)H2S气体(4)CO2气体(5)氨水(6)NaOH溶液中选择试剂，则试剂加入的正确顺序是 。29锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸又能溶于强碱。但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn(NH3)42+。回答问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为 （写化学式）。（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式： 。（3）下列各组溶液，不用任何试剂，只需相互滴加即可鉴别的是： 硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水 硫酸锌和氢氧化钠 硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式： 。试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因： 。30、往未知浓度的AlCl3和MgCl2混合溶液100mL中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，沉淀质量随加入碱液体积变化关系如图所示。求MgCl2和AlCl3的物质的量浓度。